化学人教版选修4第1章章末系统总结 Word版含解析.doc

该资料由 友情提供、重点知识梳理二、实验专项探究——中和反应反应热的测定实验原理测定强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应的反应热H＋ ( (==l)该资料由 友情提供＝－57.3 kJ·1实验装置实验步骤①组装量热计：大小烧杯口要相平，烧杯间要填满隔热材料②往小烧杯中加入 50 －1 的盐酸，并用温度计测量盐酸的温度③用量筒量取 50 －1 的 液，并测量温度④将 液迅速倒入小烧杯中，盖好盖板，并用环形玻璃棒充分搅拌，读取混合液的最高温度⑤重复实验两次续上表实验纪录该资料由 友情提供＝－ kJ·－1 盐酸与 50 －1 液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：(1)从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大” “偏小”或“无影响”)3)实验中改用 60 －1 盐酸跟 50 －1 液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”) ，简述理由___________________________________________。

解析：(1) 本 实验成功的关键是准确测量反应前后的温度因此所用装置必须保温、隔热且可使体系温度尽快达到一致故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒2)不盖硬纸板会损失部分热量，故所测结果偏低3) 由中和热概念可知，中和热是以生成 1 为标准的，而与过量部分的酸、碱无关答案：(1) 环形玻璃搅拌棒　(2) 偏小　(3)不相等　相等　中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1 2O 所放出的热量，与酸、碱该资料由 友情提供·L－1 盐酸、50 －1 到下表中的数据起始温度 实验次数盐酸液平均值终止温度温度差(1)/℃1 1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是____________________烧杯内填满碎泡沫塑料的作用是________2)经数据处理得 1＝，则该实验测得中和反应反应热 ΔH＝________[ 设盐酸和 液的密度为 1 g· ，反应后混合溶液的比热容(c)为 ·g－1 ·℃ －1 ]该资料由 友情提供(3)若将 液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和反应反应热为 Δ Δ ΔH 的关系为：ΔH 1________(填“＜”“＞”或“＝”)ΔH，理由是 ______________________________________________________________________________。

解析：(1) 实验时 用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，可使 反应充分进行，上下搅动可防止温度 计损坏；烧杯内填满碎泡沫塑料是为了降低热量的损失2)ΔH＝－(100 g×0－3 kJ·g－1 ·℃－1 ×)÷－kJ· 3)因弱电解质的 电离过程是吸热的，故将液改为相同体积、相同浓度的氨水后，反应放出的热量减少，即 ΔH答案：(1) 上下搅动 (或轻轻搅动)　铜传热快，热量损失大　保温、隔热，减少热量的损失　(2)－56.8 kJ· 　(3) ＞　2O 电离吸热。