四川省广安友谊中学2024-2025学年高二上学期入学考试化学 Word版含解析.docx
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广安友谊中学高二上学期入学考试化学试卷本试卷共12页，20小题，满分100分考试用时75分钟可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；V-51；Mn-55；Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分在每小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法正确的是A. 华为麒麟9000 5G芯片的主要成分是SiCB. 浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥碘化氢、二氧化碳等酸性气体C. 铝碳酸镁和碳酸氢钠片均可治疗胃酸过多，保护胃黏膜D. 煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化【答案】C【解析】【详解】A．芯片的主要成分是硅单质，A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性气体比如碘化氢，B错误；C．胃酸的主要成分是盐酸，铝碳酸镁和碳酸氢钠片均可与盐酸反应治疗胃酸过多，C正确；D．煤的干馏、石油裂化均属于化学变化，石油分馏属于物理变化，D错误；故选C2. 下列装置(或过程)能实现电能向化学能转化的是ABCD 风力发电机锂电池充电天然气燃烧铜锌原电池A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A．风力发电机将风能转化为电能，A不符合题意；B．锂电池充电过程中电能转化为电池的化学能，B符合题意；C．天然气燃烧为化学能转化为热能、光能，C不符合题意；D．铜锌原电池为化学能转化为电能装置，D不符合题意；故选B。
3. 反应A＋B→C的反应过程图如下，下列说法错误的是A. X→C为吸热反应 B. 该反应包括两个基元反应C. 第一步反应活化能大 D. 第二步反应速率快【答案】A【解析】【详解】A．X的能量高于C，X→C为放热反应，故A错误；B．由图可知，该反应包括两个基元反应，故B正确；C．由图可知，第一步反应活化能大于第二步反应，故C正确；D．第一步反应活化能大于第二步反应，故第二步反应速率快，故D正确；答案选A4. 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示下列说法正确的是A. t1min时该化学反应达到平衡状态B. 在4min时v正＞v逆C. 4min内，CO2的转化率约为71.4%D. 4min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25mol•L-1•min-1【答案】C【解析】【详解】A．t1min后CO、CO2的浓度继续改变，t1min时该化学反应没有达到平衡状态，故A错误；B．在4min时CO、CO2的浓度不再继续改变，反应达到平衡状态，v正=v逆，故B错误；C．4min内，CO2的浓度减小0.5mol/L，转化率约为0.5mol/L ÷0.7mol/L×100%==71.4%，故C正确;D．4min内，CO的浓度增大0.5mol/L，平均反应速率v(CO)= mol•L-1•min-1，故D错误；选C。
5. 适量铁粉与的稀盐酸反应，以下方法不能加快此反应速率的是A. 适当升高温度 B. 滴入几滴硫酸铜溶液C. 加入少量醋酸钠固体 D. 加几滴浓硫酸【答案】C【解析】【详解】A．适当升高温度，反应速率加快，A不符合题意；B．滴入几滴硫酸铜溶液，置换出铜单质，形成Fe−Cu−盐酸原电池，加快反应速率，B不符合题意；C．加入少量醋酸钠固体，醋酸根和氢离子反应生成醋酸，氢离子浓度减低，反应速率减慢，C符合题意；D．加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，D不符合题意；故选C；6. 下列说法正确的是A. 麦芽糖水解产物不能使新制产生砖红色沉淀B. 油脂只能在碱性条件下发生水解，酸性条件下不能水解C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水也不再溶解D. 棉花、蔗糖和麻均为糖类【答案】D【解析】【详解】A．麦芽糖可水解生成葡萄糖，能使新制Cu(OH)2产生砖红色沉淀，故A错误；B．油脂在酸性条件下发生能水解反应生成高级脂肪酸和甘油，故B错误；C．蛋白质在饱和硫酸铵溶液发生盐析，为可逆过程，可溶解，故C错误；D．棉花、麻都属于天然纤维，属于多糖，蔗糖为二糖，均为糖类，故D正确；答案选D。
7. 是一种常用氮肥，下列关于的说法正确的是A. 氯离子的结构示意图： B. 中含有个质子C. 不宜与碱性化肥混合使用D. 人工固氮反应：【答案】C【解析】【详解】A．氯离子核外有18个电子，其离子的结构示意图： ，故A错误；B．1个铵根有11个质子，则中含有个质子，故B错误；C．氯化铵显酸性，与碱性化肥会发生反应，因此不宜与碱性化肥混合使用，故C正确；D．固态是游离态的氮气变为化合态，人工固氮的反应是合成氨的反应，故D错误综上所述，答案为C8. 下列说法正确的是A. 在常温下可以进行的反应一定是放热反应B. 相同条件下，等量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量少C. 可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D. 已知则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ【答案】D【解析】【详解】A． 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应、该反应在室温下即可发生，A错误；B． 相同条件下，等量的硫蒸气能量高于硫粉，则等量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多，B错误；C． 燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，则可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变不一定为该可燃物的燃烧热，C错误；D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ/mol，则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量为28.7kJ，醋酸是弱电解质、电离吸热，则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ， D正确；答案选D。
9. 沉淀法是制备物质或分离除杂的常用方法，下列生成沉淀的离子方程式书写正确的是A. 用除去废水中的B. 向海水中加入石灰乳沉淀C. 向溶液中滴加氨水制备D. 用除去粗盐水中的【答案】A【解析】【详解】A．用除去废水中的，反应生成HgS沉淀，离子方程式为，故A正确；B．向海水中加入石灰乳沉淀，石灰乳不能拆，离子方程式为，故B错误；C．向溶液中滴加氨水制备，氨水是弱碱，不能拆，离子方程式为，故C错误；D．用除去粗盐水中的，碳酸钠是易溶于水的盐，要拆，离子方程式为，故D错误综上所述，答案为A10. M、R、T、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W能与氧元素形成化合物WO2，WO2中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：M
详解】A．非金属性碳小于硫，则简单气态氢化物的稳定性：CH4＜H2S，故A正确；B．Al2O3为两性氧化物，既能和酸反应，能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，故B正确；C．甲烷分子间存在范德华力，氨气分子间存在氢键，则简单气态氢化物的熔沸点：R > M (NH3 ＞CH4)，故C错误；D．MW2即CS2分子结构与CO2类似，分子内所有原子最外层均能满足8电子稳定结构，故D正确；故选：C11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 一定条件下，2 mol SO2与1 mol O2充分反应，生成SO3分子数为2NAB. 常温下，0.1 mol环氧乙烷( )共有0.3NA个共价键C. 标准状况下，2.24 LCCl4中含有的碳原子数为0.1NAD. 标准状况下，11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA【答案】D【解析】【详解】A．在一定条件下，O2与O2，生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为为生成物，故一定条件下，2 mol SO2与1 mol O2充分反应，生成SO3的物质的量小于2 mol，则反应产生的SO3分子数小于2NA，A错误；B．在常温下，在1个环氧乙烷分子中含有2个C-O键、1个C-C键和4个C-H键，共含有7个共价键，故在0.1 mol环氧乙烷中共有0.7NA个共价键，B错误；C．在标准状况下，CCl4呈液态，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，C错误；D．在标准状况下，乙烷和丙烯都是气体，11.2 L标准状况下乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是0.5 mol，根据乙烷分子式C2H6、丙烯C3H6分子式可知：它们的1个分子中都是含有6个C-H共价键，故在0.5 mol乙烷和丙烯混合气体中所含碳氢键数物质的量是0.5 mol×6=3 mol，则该混合气体中含有的C-H共价键数目为3NA，D正确；故合理选项是D。
12. 用下列实验装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是A．制取氯气B．探究硫酸浓度对化学反应速率的影响C．测定中和反应的反应热D．比较锌和铜的金属性强弱A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A．浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，能达到实验目的，故A不符合题意；B．只有硫酸浓度不同，可探究浓度对反应速率的影响，能达到实验目的，故B不符合题意；C．铜制搅拌器可导致热量散失，因使用玻璃搅拌器，不能达到实验目的，故C符合题意；D．图中构成原电池，锌为负极，铜为正极，可知金属性Zn大于Cu，能达到实验目的，故D不符合题意综上所述，答案为C13. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示下列描述不正确的是A. 该物质有4种官能团 B. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色C. 1 mol该物质最多可与4 mol NaOH反应 D. 1 mol该物质能与4 mol Na发生反应【答案】C【解析】【详解】A．根据物质结构可知：在普伐他汀中含有羟基、羧基、酯基、碳碳双键四种官能团，A正确；B．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键和羟基，由于羟基连接的C原子含有H原子，因此这两种基团都能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C．该物质分子中含有1个羧基和1个酯基，酯基水解产生1个羧基和1个醇羟基，只有羧基能够与NaOH反应，而醇羟基及碳碳双键都不能与NaOH反应，１个普伐他汀反应消耗2个NaOH，故1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应，C错误；D．该物质分子中含有的3个醇羟基和1个羧基可以与Na按1：1关系反应，而酯基和碳碳双键不能与Na反应，因此1个普伐他汀分子可以与4个Na反应，则1 mol该物质能与4 mol Na发生反应，D正确；故合理选项是C。
14. 侯德榜改进的制碱工艺打破了西方对我国的技术封锁，至今仍在使用工业上从海水中制备纯碱和金属。
