2021-2022学年山东省青岛市第十三中学高二化学测试题含解析.docx

2021-2022学年山东省青岛市第十三中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 某草药中有一种色素，它的结构简式为         ，用它制成的试剂可以检验物质的酸碱性能够跟1 mol该化合物起反应的Br2(水溶液)或H2的最大用量分别是 A. 3 mol、5 mol              B. 6 mol、8 mol   C. 10 mol、8 mol             D. 6 mol、10 mol参考答案：D2. ．乙醇与浓硫酸共热时，不可能生成的物质是  A．乙醚           B．乙烯           C．炭              D．乙烷参考答案：D略3. 下列营养物质在人体内的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是(    )A．淀粉葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）B．纤维素葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C．油脂甘油和高级脂肪酸 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）参考答案：B解析　人体内无催化纤维素水解的酶，纤维素在人体内不能发生水解反应。

4. 按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是A.  NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCN       B.  NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAcC， KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4        D.  NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac参考答案：C5. 使用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开来（    ）A.FeCl3溶液            B.溴水               C.KMnO4溶液       D.金属钠参考答案：B略6. 只用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸等有机物的溶液，这种试剂是       A．新制生石灰    B.酸性高锰酸钾溶液    C．浓溴水    D．新制Cu(OH)2参考答案：D略7. 通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是    （     ）A．物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存在也一定有阴离子B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低参考答案：D略8. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（   ）   A．①②③④       B．①②⑤⑥      C．③⑤⑥⑦       D．①③④⑦参考答案：D略9. 下列有关海水提溴的叙述中,不正确的是(　　)A.海水中的溴是以Br2形式存在,利用空气吹出法可获得Br2B.利用空气吹出法提溴的过程为氯化吹出吸收C.氯化过程发生反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D.吸收过程中,先用SO2将Br2还原为HBr,再用Cl2氧化HBr得到Br2参考答案：A解析：海水中的溴元素是以Br-形式存在,A项错误10. （多选题）煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染下列说法正确的有A．SO2是形成酸雨的主要气体B．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染C．往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放D．用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放参考答案：ABC试题分析： A．SO2是形成酸雨的主要气体，A正确；B．SO2是酸性氧化物，可用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染，B正确；C．往燃煤中混入生石灰，与SO2反应最终转化为硫酸钙，可减少SO2排放，C正确；D．S不溶于水，不能用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放，D错误，答案选ABC。

11. 下列叙述正确的是 (    )A．将等体积pH＝3和pH＝4的醋酸完全中和时消耗NaOH的物质的量，前者是后者的10倍B．向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl至pH＝7时，消耗HCl的体积小于氨水C．pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，2c(Na＋)＝c(X－)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)参考答案：B略12. 下列物质中，有固定熔、沸点的是（  ）A．天然气   B．石油        C．甲烷    D．汽油参考答案：C略13. 关于化学反应中能量变化的说法错误的是   A．右图所示的反应为吸热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C、需要加热的化学反应一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量参考答案：略14. 在密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是(    )A.平衡不移动                        B.平衡向正反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动          D.正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：B略15. 下列关于I的说法正确的是A．质量数为53   B．中子数为78      C．质子数为131    D．电子数为78参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯：已知： 密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是            ，导管B除了导气外还具有的作用是            ②试管C置于冰水浴中的目的是                                      2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在       层（填“上”或“下”），分液后用      （填入编号）洗涤  A．KMnO4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从        口进入蒸馏时要加入生石灰，目的是:　　   　　            ③收集产品时，控制的温度应在                左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是                                                     （     ）A．蒸馏时从70℃开始收集产品     B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是                         (     )A．用酸性高锰酸钾溶液     B．用金属钠      C．测定沸点参考答案：(1)① 防止暴沸； 冷凝。

   ②防止环己烯的挥发2) ①上； C　           ②　g　；除去水分          ③ 83℃　 ；  C3）B、C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：（1）若a=5，则A为        酸，B为        酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH         7（填“＜”、“＞”或“=”）2）若A、B都是弱酸，则a的范围是            参考答案：（1）强； 弱； ＜         （2）2＜a＜518. 有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.(1)该生的操作方法是否正确?                                                                                                                                        (2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.(3)若用此法分别测定c(H+)相等的H3PO4和H2SO4溶液的PH，结果会怎样?参考答案：解析：(1)不正确.(2)若溶液不显中性，则H+或OH-被稀释，测出的不为溶液中H+或OH-对应的PH；当溶液为中性时则不会产生误差.(3)测得的H3PO4的PH较H2SO4小，因为在稀释过程中，H3PO4继续电离产生H+，使得该溶液中c(H+)较H2SO4溶液中c(H+)大.19. 写出下列物质的电子式。

H2、N2、HCl、H2O参考答案：略。