原子序数.ppt课件

原子序数原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9原子序数原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素称号 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 元素称号元素称号 氖氖 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 电子层构造电子层构造原子构造表示图原子构造表示图1 1～～1818号元素号元素思索思索 经过对经过对1 1～～1818号元素的原子构造表示图的比号元素的原子构造表示图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律的变化有何规律﹖﹖ 从从1 1～～2 2号元素，即从氢到氦：有号元素，即从氢到氦：有1 1个电子层，电个电子层，电子由子由1 1个增到个增到2 2个，到达稳定构造；个，到达稳定构造； 从从3 3 ～～1010号元素，即从锂到氖：有号元素，即从锂到氖：有2 2个电子层，个电子层，最外层电子由最外层电子由1 1个增到个增到8 8个，到达稳定构造；个，到达稳定构造； 从从11 11 ～～1818号元素，即从钠到氩：有号元素，即从钠到氩：有3 3个电子层，个电子层，最外层电子由最外层电子由1 1个增到个增到8 8个，到达稳定构造。

个，到达稳定构造一、核外电子排布的周一、核外电子排布的周期性变化期性变化 随着元素原子序数的递增，随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周元素原子的核外电子排布呈周期性变化期性变化HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn 根据上图所示元素原子的大小，比较一下原根据上图所示元素原子的大小，比较一下原子的微观构造子的微观构造——原子半径，有何规律原子半径，有何规律﹖﹖思索Li → F Na → Cl K→ Br 大 → 小 大 → 小 大 →小Rb → I Cs → At大 → 小 大→ 小 幻灯片 9原子半径原子半径〔稀有气体元素除外〕二、原子半径的周期性二、原子半径的周期性变化变化 随着元素原子序数的递增，元随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。

素原子半径呈周期性变化决议决议原子原子半径半径大小大小的的要素要素电子层数电子层越多原子电子层数电子层越多原子半径越大半径越大 核电荷数核电荷数越多那么原核电荷数核电荷数越多那么原子半径越小子半径越小 电子数电子数越多原子半电子数电子数越多原子半径越大径越大 原子序数原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素称号元素称号 氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 原子序数原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素称号元素称号 氖氖 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 主要化合 价主要化合 价主要化合价主要化合价1 1～～1818号元素号元素+1+1 0 0+1+1+2+2+3+3+4+4+5+5-4-4-3-3-2-2-1-1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1 -4 -3 -2 -1 思索思索分析元素主要化合价的变化情况? 在在3 3～～9 9号元素中，从号元素中，从LiLi到到N N，正价由，正价由+1+1到到+5+5，从，从C C到到F F开场有负价，负价由开场有负价，负价由-4-4到到-1-1；在；在1111～～1717号元素中，正价由号元素中，正价由+1(Na)+1(Na)到到+7(Cl);+7(Cl);从中部的从中部的元素开场有负价，负价是从元素开场有负价，负价是从-4(Si)-4(Si)递变到递变到- -1(Cl),1(Cl),呈现出周期性的变化。

呈现出周期性的变化 除由于除由于F F、、O O元素化学性质的特殊性不显正元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体元素外，其他元素的最高正价数价和稀有气体元素外，其他元素的最高正价数值值= =最外层电子数，负价的绝对值最外层电子数，负价的绝对值=8-=8-最外层电最外层电子数三、元素化合价的周期三、元素化合价的周期性变化性变化 随着元素原子序数的递增，元随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化素主要化合价呈周期性的变化思索思索用一句话概括一下元素性质的变化情况用一句话概括一下元素性质的变化情况元素周期律的内容元素周期律的内容随着原子序数的递增，元随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化素性质呈周期性的变化元素周期律的本质元素周期律的本质元素性质的周期性变化是元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果的周期性变化的必然结果〔量变〔量变量变〕量变〕小结：小结：二、原子半径的周期性变化二、原子半径的周期性变化一、核外电子排布的周期性变化一、核外电子排布的周期性变化三、元素化合价的周期性变化三、元素化合价的周期性变化课后思索课后思索 根据原子最外层电子排布的周根据原子最外层电子排布的周期性，将原子序数为期性，将原子序数为1 1～～18 18的元素陈的元素陈列成表格。

列成表格【课堂练习】 1.以下元素的原子半径依次减小的是〔以下元素的原子半径依次减小的是〔 〕〕 A. Na、、Mg、、Al B. N、、O、、F C. P、、Si、、Al D. C、、Si、、P2.2.以下各组微粒半径〔以下各组微粒半径〔r r〕之比大于〕之比大于1 1的是〔的是〔 〕〕A. rCl / rF B. rI-/rI C. A. rCl / rF B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl-rMg2+/Na+ D. rF-/rCl-3.3.稀有气体元素的原子半径跟临近的非金属元素的稀有气体元素的原子半径跟临近的非金属元素的 原子半径相比〔原子半径相比〔 〕〕A. A. 稍大稍大 B. B. 稍小稍小 C. C. 特别大特别大 D. D. 无法比较无法比较 ABABA4.以下有关元素周期律的表达，正确的选项是〔 〕 A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D.元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化幻灯片 21 1.细读：第二节细读：第二节 元素周期律元素周期律 2.练习：自学稿练习：自学稿 3.预习：第二节预习：第二节 元素周期表元素周期表A作业元素周期律的内容：随着元素原元素周期律的内容：随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期子序数的递增，元素性质呈周期性变化。

性变化元素周期律的本质：元素性质的元素周期律的本质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果排布周期性变化的必然结果谢谢听课 例如：从碱金属元素到卤例如：从碱金属元素到卤族元素，最外层电子数从族元素，最外层电子数从1递增到递增到7，失电子才干依次，失电子才干依次减弱，得电子才干依次加减弱，得电子才干依次加强，即表现为：金属性逐强，即表现为：金属性逐渐减弱，非金属性依次加渐减弱，非金属性依次加强幻灯片强幻灯片 5。