高三化学计算专题1：以浓度为中心的有关概念计算.ppt

高三化学计算专题1： 以浓度为中心的有关概念计算2010.1.31一、质量分数：一、质量分数：一种物质在混合物中所占的质量分数一种物质在混合物中所占的质量分数1.1.溶质的质量分数：溶质的质量分数：（溶质的质量百分比浓度）（溶质的质量百分比浓度）2.2.固体混合物样品中某种物质的质量分数：（纯度）固体混合物样品中某种物质的质量分数：（纯度）（质量百分含量）（质量百分含量） 3.3.溶解度：溶解度：100100克溶剂（水）中溶解溶质达到饱和时最多溶解的溶克溶剂（水）中溶解溶质达到饱和时最多溶解的溶质的质量质的质量 4.4.化合物中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数： 5.5.混合物中某元素的质量分数：混合物中某元素的质量分数：二、体积分数：二、体积分数：一种物质在混合物中所占的体积分数一种物质在混合物中所占的体积分数1.1.体积比浓度（体积比浓度（1 1：：5 5的硫酸溶液的硫酸溶液）（白酒的度数））（白酒的度数） 2.2.气体混合物中某种物质的体积分数气体混合物中某种物质的体积分数（空气中（空气中N N2 2 78%78%，，OO2 221%21%）） 3.3.两种气体物质混合反应的体积比两种气体物质混合反应的体积比 4.4.气体溶解度：气体溶解度：1 1体积溶剂（水）中溶解气体溶质达到饱和时最体积溶剂（水）中溶解气体溶质达到饱和时最多溶解的气体的体积。

多溶解的气体的体积三、三、“ “物质的量物质的量” ”分数：分数：一种物质在混合物中所占的一种物质在混合物中所占的“ “物质的量物质的量” ”分数分数1.1.同位素的分度同位素的分度（原子个数百分比（原子个数百分比=“=“物质的量物质的量” ”的百分比）的百分比）2.2.物质的量浓度物质的量浓度（溶质的（溶质的“ “物质的量物质的量” ”与溶液体积比）与溶液体积比）四、四、“ “其他其他” ”分数：分数：1.1.可逆反应中反应物的可逆反应中反应物的“ “转化率转化率” ”：：（已转化的反应物的（已转化的反应物的“ “量量” ”占原有反应物的占原有反应物的“ “量量” ”的百分比）的百分比）2.2.弱电解质的电离度：弱电解质的电离度：（已电离的电解质的（已电离的电解质的“ “量量” ”占原有电解占原有电解 质的质的“ “量量” ”的百分比）的百分比）3.3.生成物的产率：生成物的产率：（实际得到的生成物的（实际得到的生成物的“ “量量” ”占理论上可以占理论上可以 得到的生成物的得到的生成物的“ “量量” ”的百分比）的百分比）4.4.化学反应速率：化学反应速率：反应物反应物“ “物质的量物质的量” ”浓度的变化量与时间之浓度的变化量与时间之比比5.5.实验数据（结果）的相对误差：实验数据（结果）的相对误差：实验得到的数据结果与理实验得到的数据结果与理论值之差和理论值的百分比。

论值之差和理论值的百分比高三化学计算专题2：以“物质的量”为中心的有关计算— 数据分析、过量判断2010.3.910.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测 定通氢气前后玻璃管（包括氧化铜）的质量差和U型管（包括碱 石灰）的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1:8下 列对导致这一结果的原因的分析中合理的是（ ）A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B.Ⅲ装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收 C.CuO没有全部被还原 D.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝锌粒稀硫酸CuO碱石灰Ⅰ Ⅱ Ⅲ分析思路： 第一步：正确分析书写出反应原理（化学反应方程式或离子方程式）第二步：根据“数据”进行 “过量分析” 判断以“物质的量”为核心，分析量之间的关系例1．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验， 测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推 理错误的是___ A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LB．根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2 g时盐酸过量D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应50 mL盐盐酸50 mL盐盐酸50 mL盐盐酸m（混合物）9.2 g15.7 g27.6 gV（CO2）（标标况）2.24 L3.36 L3.36 L例2．为测定某种镁铝混合物的组成，进行甲、乙、丙三组实 验，三组实验都取用相同浓度的盐酸30 mL，加入不同质量 的同种镁铝混合物，产生的气体为标准状态下的体积。

有关 数据如上表： （1）甲组实验中，盐酸__（填“过量”、“适量”、“不足”）， 选择____组计算盐酸的浓度为______ （2）选择__组数据，求该镁铝混合物中镁铝的物质的量之比 为__1mol/L）（1∶1）实验实验 序号甲乙丙镁铝镁铝 混合物的质质量（mg）255385459生成气体的体积积（mL）280336336例3. 已知：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，且Na2CO3 还会吸收空气中的水分，反应为：Na2CO3 + nH2O → Na2CO3·nH2O（n为平均值，n≤10）现取没有妥善保管 好的NaHCO3样品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐 酸并不断搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标 准状况）如下表（溶于水的CO2不计）试求：（1）9.16g样品中含碳元素的物质的量2）稀盐酸的物质的量浓度3）样品的成分及各成分的物质的量盐盐酸的体积积（mL ）48152050120150生成CO2的体积积（ mL）0011222489622402240例3.（1）n(C)=2.24/22.4 = 0.1 mol（2分）（2）先后发生①CO32— + H+ → HCO3—；②HCO3— + H+ → H2O + CO2↑盐酸用量15mL到20mL时发生②：HCl ~ CO21 22.4c(HCl)·（0.020-0.015） (224-112)/1000∴c(HCl)=1.0 (mol/L) （3分）（3）由①CO32— + H+ → HCO3— 1 1n(CO32-) 1.0×（0.015 -0.112/22.4 ) ∴n(CO32-) = 0.01(mol)，则n(HCO3—) = 0.1 – 0.01=0.09(mol)n(H2O) = (9.16 - 0.09×84 – 0.01×106)/18 = 0.03 (mol) （1分）∴ Na2CO3·3H2O：0.010 mol（1分）；NaHCO3：0.090 mol（1分 ）例4. 已知：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，且Na2CO3 还会吸收空气中的水分，反应为：Na2CO3 + nH2O → Na2CO3·nH2O（n为平均值，n≤10）。

现取没有妥善保管 好的NaHCO3样品9.52g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐 酸并不断搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标 准状况）如下表（溶于水的CO2不计）试求：（1）9.52g样品中含碳元素的物质的量2）稀盐酸的物质的量浓度3）样品的成分及各成分的物质的量盐盐酸的体积积（mL ）8163040100240300生成CO2的体积积（ mL）0011222489622402240例5．工业业上常用氨水等来处处理制硫酸过过程中产产生的尾气得到 硫酸的铵盐产铵盐产 品若工厂得到的铵盐产铵盐产 品是硫酸铵铵和硫酸氢氢 铵铵的混合物为测为测 定它们们的含量，取不同质质量的铵盐铵盐 ，分别别 加入到50.00mL相同浓浓度的NaOH溶液中，经经沸水浴（此温度下 铵盐铵盐 自身不分解）加热热使氨气全部逸出，干燥后用浓浓硫酸完全 吸收实验实验 数据如下：实验实验 次数铵盐质铵盐质 量（g）浓浓硫酸增加的质质量（g） 第一次9.051.7 第二次18.101.7 第三次27.15a 第四次36.200①计计算该铵盐该铵盐 中硫酸铵铵和硫酸氢铵氢铵 的物质质的量之比 ②计计算第三次实验时浓实验时浓 硫酸增加的质质量a的值值。

①1:2（3分）②0.85g（3分）。