2022届高一化学第四章章末综合检测(含解析)新人教必修1.docx

技能提升】2022届高一化学 第四章 章末综合检测〔含解析〕新人教版必修1(时间：90分钟，总分值：100分)一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分)1.油井发生火灾，产生大量的废气：①浓烟中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是(　　)A．①③⑤　　　　　　　　 B．②④C．②③④ D．②④⑤解析：选B①②③④⑤均能对大气造成污染，但能导致酸雨的是②④2.以下说法正确的选项是(　　)①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤解析：选C正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，故①不正确；汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，控制汽车尾气的排放有利于防止大气污染，②正确；二氧化硫不能用于食品的漂白，③正确；最近的研究结果说明使用氯气对自来水消毒可能对人体健康有害，④正确；富含氮、磷营养素的废水排入水库中会引起“水华〞现象从而导致水质变坏，⑤不正确。

3.四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有以下各种液体的水槽中，发生反响的现象如以下列图所示，其中充满NO2的试管是(　　)解析：选BO2难溶于水，对应D项；NO2与H2O发生反响：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余气体为反响前的，对应B项；Cl2难溶于饱和食盐水，对应C项；NH3极易溶于盐酸并发生反响：NH3＋HCl===NH4Cl，对应A项4.以下表达正确的选项是(　　)A．氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B．向明矾溶液中参加过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C．Na、Fe等金属在一定条件下与水反响都生成H2和对应的碱D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳解析：选D氯水通入SO2后发生反响SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl而使溶液的酸性增强，A不正确；向明矾溶液中参加过量NaOH溶液时发生反响Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，没有沉淀生成，B不正确；铁与水反响生成Fe3O4和H2，C不正确；浓硫酸和浓硝酸都是强氧化性酸，在加热的条件下都能氧化木炭，D正确A．Ba(OH)2 B．稀盐酸C．稀硫酸 D．浓硝酸解析：选A。

向M溶液中滴加稀盐酸或稀硫酸，假设有无色有刺激性气味的气体产生，那么M为Na2SO3，反之为Na2SO4；向M溶液中滴加浓硝酸，有红棕色气体产生，那么M为Na2SO3，反之为Na2SO46.以下列图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于(　　)A．用浓硝酸与Cu反响制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反响制取Cl2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反响制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反响制取O2解析：选DNO2不能用排水法收集，A不正确；用浓盐酸和MnO2反响制取Cl2需要加热且不能用排水法收集，B不正确；用NH4Cl和Ca(OH)2反响制取NH3需要加热且不能用排水法收集，C不正确；H2O2溶液和MnO2在常温下反响生成O2，且O2不易溶于水，所以D正确7.以下离子方程式书写不正确的选项是(　　)A．盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓B．往澄清石灰水中通入过量SO2：SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2OC．NO2通入水中：H2O＋3NO2===2H＋＋2NO＋NOD．浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O解析：选B。

当SO2过量时，离子方程式为：SO2＋OH－===HSO8.以下物质溶解于水，水的作用与其它三个反响不同的是(　　)A．NO2溶解于水 B．Na溶解于水C．Na2O2溶解于水 D．Cl2溶解于水解析：选BB中Na只作复原剂，其余三种物质在反响中既是氧化剂又是复原剂9.以下有关说法中正确的选项是(　　)A．NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存B．铵盐溶液与NaOH溶液混合后均会有NH3逸出C．SiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中D．硅、二氧化硅、硅酸、铵盐对热均很稳定解析：选CNH3能直接与HCl反响，但与CO2不反响，A项错；铵盐与NaOH稀溶液混合时，假设不加热就不会有NH3逸出，B项错；铵盐、硅酸受热均易分解，D项错以下各组中的两种物质，能直接相互转变的是(　　)A．NH3、NO B．O2、F2C．NO、NO2 D．H2S、SO2解析：选CNO和O2反响可以生成NO2；NO2与水反响可以生成NO根据气体的性质，推测利用如图装置，以下气体可制得的是(　　)A．NO2 B．Cl2C．O2 D．NH3解析：选DNO2、O2、Cl2的密度均大于空气的密度，不能用向下排空气法收集。

相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反响二者比较，相等的是(　　)①铜片消耗完所需时间；②反响生成的气体体积(标准状况)；③反响中氧化剂得到的电子总数；④反响后溶液中铜离子的浓度A．①③ B．②④C．③④ D．只有①解析：选C硝酸的浓度越大，反响速率越快，消耗时间越少；1 mol Cu与足量的浓硝酸反响会生成2 mol NO2，1 mol Cu与足量的稀硝酸反响会生成2/3 mol NO；参加反响的铜的质量相同，因此氧化剂得到的电子也相同；由于铜元素守恒，反响后溶液中铜离子的浓度也相同化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，以下酸化处理的措施正确的选项是(　　)A．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液解析：选D选项A中HNO3能将SO氧化成SO；选项B中KMnO4能将HCl中的Cl－氧化成Cl2；选项C中HNO3会把Fe2＋氧化成Fe3＋，故A、B、C三项的酸化方法均不正确。

A．有三支试管出现沉淀时，那么后参加的是AgNO3溶液B．假设全部没有什么现象时，后加的是NH4NO3溶液C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后参加的是HCl溶液D．假设只有两支试管出现沉淀时，那么最后参加的是BaCl2溶液解析：选C把HCl溶液分别参加上述四种溶液中，与Na2CO3反响放出气体，与AgNO3反响产生沉淀，与BaCl2、NH4NO3不反响，故C项不正确将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L－1的HNO3充分反响，复原产物有NO和NO2，假设反响后溶液中有a mol H＋，那么此时溶液中含NO的物质的量为(　　)A．0.5a mol B．2a molC．0.1a mol D．(0.1＋a)mol解析：选D依题意，硝酸过量，有：Cu　～　Cu(NO3)2　～　2NO 0.05 mol×2＝0.05 molH＋　～　NOa mola mol所以溶液中n(NO)＝(a＋0.1)mol二、非选择题(此题包括5小题，共55分)(10分)(1)以下实验方法合理的是________A．用加热法除去食盐固体中的氯化铵B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取C．实验室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中参加NaOH溶液至过量D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质(2)SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。

写出工业上用石英制备粗硅的化学反响方程式________________________________________________________________________3)铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反响的离子方程式为：________________________________________________________________________4)将10.7 g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反响生成气体在标准状况下的体积是________L解析：(1)因为加热时，氯化铵分解而从食盐中别离出来，所以A正确；不能用酒精萃取碘水中的碘，因为酒精和水互溶，B不正确；因为Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液中，故C不正确；Fe3＋能使KSCN溶液变红，而Fe2＋不能使KSCN溶液变红，故D正确2)工业上用C复原SiO2制取粗硅4)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O 107 g 44.8 L 10.7 g V(NH3)V(NH3)＝4.48 L。

答案：(1)AD　(2)SiO2＋2CSi＋2CO↑(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　(4)4.48(10分)按照一定标准，根据物质与水反响的不同情况，对以下物质进行分类，如下列图，请填空：(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为________________________________________________________________________________________________________________________________________________2)工业上常用D组中________(填化学式)，来消除C组中物质对大气的污染，该反响的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________3)实验室由Al3＋制备Al(OH)3时，应选择D组中________(填化学式)的水溶液，离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；________________________________________________________________________解析：(1)分类标准1是能否与水发生氧化复原反响，将物质分成A、B两组；(2)根据分类标准2可将A组物质分成SO2与NH3、CaO、Na2O两组；消除SO2对大气。