2019版高考化学总复习第2章化学物质及其变化第3节离子共存离子检验和推断模拟预测通关新人教版.doc

1第第 3 3 节节 离子共存、离子检验和推断离子共存、离子检验和推断一、选择题1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A．K＋、Na＋、NO、MnOB．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－ 3－ 42－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4解析：选 BA 选项中的 MnO在水溶液中显紫色；C 选项中的 Cu2＋在水溶液中显蓝色；－ 4D 选项中会发生离子反应 Ba2＋＋SO===BaSO4↓和 H＋＋OH－===H2O2－42．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2后仍能大量共存的一组是( )A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－ 3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO、Cl22－4D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－ 3解析：选 A A 项中离子能大量共存，通入 CO2后，溶液呈酸性，不会生成 CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A 项正确；B 项中通入 CO2后 SiO因转化为 H2SiO3沉淀而不能大2－3量存在；C 项中 Fe2＋与 Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D 项中 Ag＋与 NH3·H2O 因能生成银氨配离子而不能大量共存。

3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO、OH－2－4B．能使 pH 试纸显红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO＋ 4－ 3C．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液：Mg2＋、Cl－、H＋、SO2－4D．Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、NO、SiO－ 32－3解析：选 DA 项，NH、HCO均与 OH－反应，在溶液中不能大量共存；B 项，使 pH＋ 4－ 3试纸显红色的溶液呈酸性，酸性条件下 NO把 I－氧化；C 项，CH3COO－与 H＋不能大量共－ 3存；D 项，Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1，即c(OH－)＝0.1 mol·L－1，四种离子与 OH－都不反应4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－2－4B．＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NOKw c(H＋)＋ 4－ 3C．与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO－ 32－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO－ 22－3解析：选 B。

使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，A 不符合题意；2＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B 符合题意；与 AlKw c(H＋)反应能放出 H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下 NO氧化 Fe2＋生成－ 3Fe3＋，碱性条件下，Fe2＋不能存在，C 项不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO、CO都不能大量存－ 22－3在，D 项不符合题意5．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( )A．含有大量 Fe2＋的溶液：Na＋、SO、NH、Fe(CN)2－4＋ 43－6B．使甲基橙变红的溶液：NH、CH3COO－、SO、Mg2＋＋ 42－4C．某无色溶液：OH－、K＋、ClO－、Ba2＋ D．含有大量 NO的溶液：K＋、I－、NH、H＋ － 3＋ 4解析：选 CA．含有大量 Fe2＋的溶液中，Fe2＋、Fe(CN)会发生反应生成沉淀，不3－6能大量共存，错误；B．使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中 H＋、CH3COO－会发生反应生成弱酸，不能大量共存，错误；C．某无色溶液：OH－、K＋、ClO－、Ba2＋不能发生任何反应，可以大量共存，正确；D．含有大量 NO的溶液：NO、I－、H＋会发生氧化还－ 3－ 3原反应，不能大量共存，错误。

6．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是( )选项离子要求ANa＋、NO、Cl－、CH3COO－－ 3c(Na＋)＜c(NO)－ 3BFe3＋、NO、Cl－－ 3滴入 KSCN 溶液，立即出现红色沉淀CNa＋、HCO、Al3＋、SO－ 32－4逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH、H＋、Al3＋、SO＋ 42－4滴加 NaOH 浓溶液并加热，一开始没有气体产生解析：选 D根据电荷守恒c(Na＋)＝c(NO)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)可知，c(Na＋)>－ 3c(NO)，A 错；Fe3＋与 SCN－发生反应生成红色溶液而不是红色沉淀，B 错；Al3＋与 HCO－ 3能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C 错；加入的 NaOH 先与 H＋、Al3＋反应，－ 3后与 NH反应产生氨气，最后与 Al(OH)3沉淀反应，D 正确＋ 47．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是( )选项离子检验方法ACO2－3向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊BSO2－4向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否3褪去DI－取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色解析：选 D。

A 项，HCO会产生干扰，错误；B 项，SO会产生干扰，错误；C 项，－ 32－3使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是 Fe2＋，如 SO等，错误；D 项，氯气能把 I－氧化成2－3I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验 I－的存在，正确8．有一无色溶液，可能含有 K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中＋ 42－4－ 3－ 4的几种为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，无气体生成下列推断正确的是( )A．肯定有 Al3＋、Mg2＋、HCO－ 3B．肯定有 Al3＋、Mg2＋C．肯定没有 HCO、MnO、NH、K＋－ 3－ 4＋ 4D．能确定 K＋、Cl－是否存在解析：选 B有“无色溶液” ，首先排除 MnO；根据①中所述无色无味气体和白色沉－ 4淀，白色沉淀又部分溶解，则原溶液必含 Al3＋、Mg2＋，一定不含 NH，根据②中所述加入＋ 4HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，无气体生成，则原溶液含有 SO，不含2－4HCO，不能确定 K＋、Cl－是否存在。

－ 39．根据下列实验内容得出的结论正确的是( )选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质中一定含有 OH－，而且一定是碱B向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红色沉淀产生废液中不含 Cu2＋C向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体该溶液中一定含有 CO2－3D向某溶液中滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解该溶液中可能含有 Al3＋解析：选 D显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如 Na2CO3溶液，A 项错误；若废液呈酸性，即使含 Cu2＋，加入少量的葡萄糖溶液也无砖红色沉淀产生，B 项错误；若该溶液中含有 HCO，加入盐酸也能产生无色无味气体，C 项错误－ 310．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝由该实验能得到的正确结论是( )4A．原溶液中一定含有 SOB．原溶液中一定含有 NH2－4＋ 4C．原溶液中一定含有 Cl－D．原溶液中一定含有 Fe3＋解析：选 B原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在 SO、SO2－4或 Ag＋，A 项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C 项错误；2－3加入 KSCN 溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的 Fe2＋被 NO、H＋氧化而来的，故－ 3原溶液中不一定含有 Fe3＋，D 项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有 NH，B 项正确。

＋ 4二、非选择题11．某无色透明溶液中可能大量存在 Ag＋、Mg2＋、Cu2＋中的几种离子1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子方程式为__________________3)取(2)的滤液加入过量 NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 A～D 中的________(填序号)A．Cl－B．NO－ 3C．COD．OH－2－3解析：含 Cu2＋的溶液显蓝色，不用实验根据溶液无色即可肯定不存在 Cu2＋；由(2)知，溶液中一定含有 Ag＋，反应为 Ag＋＋Cl－===AgCl↓；由(3)知溶液中一定有 Mg2＋；有Mg2＋、Ag＋则一定不含 CO、OH－和 Cl－，可能存在 NO2－3－ 3答案：(1)Cu2＋ (2)Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Mg2＋ (4)B12．某种溶液仅含下表离子中的 5 种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为 1 mol。

阳离子K＋ Ba2＋ Fe2＋ Al3＋ Fe3＋ Mg2＋阴离子OH－ HCO CO Cl－ NO SO－ 32－3－ 32－4若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化1)溶液中________(填“一定” “一定不”或“可能”)含有 HCO或 CO，理由为－ 32－3________________________________________________________________________2)原溶液中所含的阴离子为______________，阳离子为______________3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为5______________4)向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为________g解析：向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液的阴离子的种类没有变化，则原溶液中不存在 OH－、HCO、CO，一定存在 Cl－，又因为产生无色气体，只能是 Fe2＋与－ 32－3NO、H＋反应生成的 NO，可确定原溶液中含有 Fe2＋、NO、Cl－各 1 mol，因溶液中有 5－ 3－ 3种离子，溶液中一定还含有 1 mol SO，而阳离子只能是 Mg2＋，且物质的量为 1 mol。

2－4(3)生成无色气体的离子反应方程式为 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O－ 3(4)向原溶液中加入足量 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥灼烧生成 0.5 mol Fe2O3和 1 mol MgO，故固体质量为 120 g答案：(1)一定不 HCO与 CO均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有－ 32－3所变化(2)Cl－、NO、SO Fe2＋、Mg2＋－ 32－4(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O－ 3(4)12013．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，实验如下：－ 32－4－ 3实验步骤实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在 pH 试纸中部试纸变为红色(2)取少量该溶液，加入 Cu 片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成(。