2025届四川省乐山市井研县井研中学化学高二上期末综合测试试题含解析.doc

2025届四川省乐山市井研县井研中学化学高二上期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以惰性电极电解足量CuSO4溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g2、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是① 降温 ② 恒压通入惰性气体 ③ 增加N2的浓度 ④ 加压A．①④ B．①② C．②③ D．③④3、已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在存在MnO2条件下加热,KClO3的分解机理为：①2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7 慢 ②2Mn2O7=4MnO2+3O2 快 下列有关说法中不正确的是( )A．1mol KClO3所具有的总能量高于1mol KCl和1.5mol O2所具有的总能量B．KClO3分解速率快慢主要取决于反应①C．1g KClO3、1g MnO2和0.1g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1gD．将固体二氧化锰碾碎,可加快KClO3的分解速率4、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A．丙烷在氧气中燃烧 B．氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合C．氧化钙与水反应 D．水蒸气与碳高温下反应5、已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）= 4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171.0kJ/mol，△S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是A．由题给△H值可知，该反应是一个放热反应B．△S＞0表明该反应是一个熵减少的反应C．该反应在室温下可能自发进行D．若温度可以决定反应的方向，则该反应可以自发进行的最低温度为3416.2 K6、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如下图。

关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团B．该物质分子式为C10H9O6C．该物质分子中含有4个手性碳原子D．1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应7、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH38、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9、某元素原子的最外层有2个电子,该元素是A．IA族元素 B．金属元素C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素10、100mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液11、下列有关电子云的叙述中,正确的是(　)A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B．电子云直观地表示了核外电子的数目C．1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾12、由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是A．先与HBr加成后，再与HCl加成B．先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代C．先与HCl加成后，再与Br2加成D．先与Cl2加成后，再与HBr加成13、下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3 molH2OD．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应14、下列叙述正确的是(　　)①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键　②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键　③含有非极性键的化合物一定是共价化合物　④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高　⑤难失去电子的原子，易形成阴离子　⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键　⑦离子化合物中一定含有离子键A．②⑦ B．③⑦ C．⑦ D．①⑤⑦15、中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。

下列说法中正确的是（ ）A．a极为正极B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C．b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-D．消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子16、除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是(　　)A．H2O B．浓H2SO4 C．NaCl D．NaOH二、非选择题（本题包括5小题）17、EPR橡胶(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(简称PC)的一种合成路线如下：已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH请回答：D中所含的官能团是_______EPR橡胶的结构简式_______下列说法正确的是_______(填字母)a.反应③的原子利用率为100%b.反应④为取代反应c.1mol F与足量金属Na反应，最多可生成22.4L H2(标准状况下)反应②的化学方程式是_______反应②生成E时会产生多种副产物，其中有一种分子式为C9H12O2的副产物M，其结构简式为_______反应⑤的化学方程式是_______已知：(R1、R2、R3代表烃基)写出以D为原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路线，无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件_______________________。

示例：CH3CH2OHCH2=CH218、A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍在A分子中各元素质量分数分别为w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化请回答下列问题：A的分子式为__________D分子含有的官能团是________________上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有________个(填数字)写出化学方程式：①A和稀硫酸共热：____________________________________________________；②E氧化成G：__________________________________________________；③F与氢氧化钠醇溶液共热：__________________________________________与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种19、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将过量SO2通入紫色石蕊试液溶液变红SO2不能漂白酸碱指示剂B取未知溶液做焰色反应实验，并通过蓝色钴玻璃观看焰色呈紫色说明该溶液含K+，不含Na+C高温加热炭粉和Fe2O3的混合物产物能被磁铁吸引产物中一定含有FeD向KBrO3溶液中加入氯水溶液变橙色氧化性：Cl2＞Br2A．A B．B C．C D．D20、下图表示配制100mL0.100mol•L﹣1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，回答下列问题：若用Na2CO3•10H2O来配制溶液，需要用电子天平称量晶体_____克。

若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_____填“大/小”）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、_____步骤B称为转移，步骤A称为_____，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏_____（填大或小）步骤D称为_____，若没有步骤D，则配制的浓度偏_____填“大/小”）将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列_____21、除去空气中的二氧化硫和氮氧化物气体对环境保护有重要意义二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3- 和SO32- 占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示由图可知H2SO3的电离平衡常数Ka1=_______利用尿素CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收含SO2的空气已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下：CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4(氨基甲酸铵)①氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成(NH4)2SO4，该反应的化学方程式为______②一定条件下，用尿素溶液吸收含SO2的空气，测得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示温度高于60 ℃时，SO2的吸收率逐渐升高的原因是________。

③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低,为提高SO2的吸收率和充分回收产物,最好向溶液中加入____ (填溶液的名称)并控制pH为____一种电化学脱硝法的原理如图所示①电解池阴极所发生的电极反应为___________②相同条件下通入的污染气和生成的X的体积比为40∶3，污染气中NO和NO2占总体积的10%，若NaClO完全反应、污染气中NO和NO2被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2的体积比为____参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、A3、C4、D5、D6、D7、C8、D9、D10、B11、A12、B13、A14、A15、D16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基 或 —OH a c 18、C8H13O2Cl 羟基、氯原子 3 CH3CH(CH2OH)2＋O2CH3CH(CHO)2＋2H2O ClCH2CH(CH3)COOH＋2NaOHCH2=C(CH3)COONa＋NaCl＋2H2O 5 19、A20、2.860 大 100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 定容 大 洗涤 小 C、B、D、F、A、E 21、28710-1.87 2H2NCOONH4+2SO2+O2+2H2O2(NH4)2SO4+2CO2↑ 温度升高,尿素水解生成氨基甲酸铵更快 氨水 6 2H2O+2e-H2↑+2OH- 1∶3 。