2025届山东省栖霞市第一中学化学高二第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc

2025届山东省栖霞市第一中学化学高二第一学期期中学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在元素周期表的非金属元素与金属元素分界线附近可以找到A．耐高温材料 B．新型农药材料C．半导体材料 D．新型催化剂材料2、已知断开1 mol Cl2(g)中Cl－Cl键需要吸收243 kJ能量根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－185 kJ·mol－1B．生成1 mol H2(g)中的H－H键放出121.5 kJ能量C．断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收864 kJ能量D．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=－92.5 kJ·mol－13、若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．1L0.1mol·L－1的KClO3水溶液中含有的Cl—为0.1NAB．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的数目为3NAD．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子4、V升pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别用NaOH溶液中和,消耗NaOH的量A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法确定5、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。

则下列叙述正确的是(　　)A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大6、已知苯酚(C6H5OH)与Fe3+反应生成[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)将6mL0. 1mol·L-1KI溶液和1mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液混合，发生反应：2Fe3+(aq) +2I-( aq) 2Fe2+ (aq) +I2(aq) ，下列有关该反应的说法错误的是A．加入2 mL四氯化碳，振荡，平衡向右移动B．经四氯化碳多次萃取，在分离后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，说明该反应是可逆反应C．加入少量I2固体，平衡向左移动D．平衡常数的表达式为K=7、根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式A．X+2YZ＞0B．X+2YZ＜0C．5X+3Y4Z＜0D．X+2Y3Z＜08、在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%9、下列有机物在一定条件下，能发生消去反应生成烯烃的是A．CH3OH B．C． D．10、 “一次能源与二次能源”的叙述中正确的是（ ）①直接从自然界中取得的能源都是一次能源②二次能源是由一次能源加工、转换而得到③太阳能、风能、地热能、氢能等都是一次能源④煤、石油、天然气等化石能源都是一次能源⑤电能是一种应用最广、污染最小的二次能源⑥蒸汽能、机械能、水电、核电等都是二次能源A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥11、对于可逆反应A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A．v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－112、实现下列变化需要加入还原剂的是（ ）A．Fe(OH)3 → Fe2O3 B．FeCl2 → FeCl3C．Fe2O3 → FeCl3 D．Fe(NO3)3 → Fe(NO3)213、用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。

由此可知溶液可能是(　　)A．稀盐酸 B．KNO3溶液 C．CuSO4溶液 D．稀硫酸14、工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应B．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率C．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJD．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·L－1·min－115、化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ）A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间16、下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F第一电离能依次增大D．Na、K、Rb电负性逐渐减小二、非选择题（本题包括5小题）17、由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示：请回答下列问题：（1）写出以下物质的结构简式：B______，G_______（2）写出以下反应的反应类型：X_____，Y______．（3）写出以下反应的化学方程式：A→B：_______（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为______．18、下图中，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：(1)D、F的化学名称是________、________2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的结构简式是__________________，1 mol A与足量的NaOH溶液反应会消耗________mol NaOH4)写出符合下列3个条件的B的同分异构体____________________①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应19、某学生用0.1000mol/L KMnO4标准液滴定未知浓度的H2C2O4溶液将20.00mL H2C2O4待测液注入锥形瓶，用KMnO4溶液滴定）回答下列问题：（1）请写出该实验所需使用的玻璃仪器，锥形瓶和___________，______________2）高锰酸钾溶液应使用______式（填“酸”或“碱”） 滴定管盛放3）①在滴定过程是否需要指示剂？_________（填“是”或“否”）②请描述滴定终点时溶液颜色的变化_________________________。

③若滴定终点时，仰视标准液滴定管的刻线读数，其他操作正确，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若最终消耗标准液体积为18.00mL（平均值），则H2C2O4的浓度为_________（结果保留4位有效数字）已知：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）20、观察下列实验装置图，试回答下列问题：(1)图中③实验操作的名称是__________________；(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称____________________；(3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： a.从海水中提取蒸馏水：____________b.分离氯化钠和水：________________c.分离碳酸钙和水：________________d.分离植物油和水：________________21、已知2A2(g)+B2(g)2C(g)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1,放出热量b kJ1）a___(填“>”“=”或“<”)b。

 （2）若将反应温度升高到700 ℃,该反应的平衡常数将___(填“增大”“减小”或“不变”) （3）若在原来的容器中只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ,C的浓度___(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1 （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是___ a.v(C)=2v(B2) b.容器内压强保持不变c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变（5）使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是___ a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B2的浓度 d.选择高效的催化剂参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过渡金属可以用来作催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药，由此分析解答详解】A．在过渡元素中找耐高温和作催化剂的材料，选项A错误；B．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来作农药，选项B错误；C．在金属元素和非金属元素交界区域的元素可以用来作良好的半导体材料，如硅等，选项C正确；D．可以用于作催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，选项D错误。

答案选C点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，金属元素一般可以用作导体或合金等，如镁铝合金；位于金属元素和非金属元素交界区域的元素，可用作良好的半导体材料，如硅等；非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用作农药；一般过渡金属元素可以用作催化剂2、A【详解】A. 由图可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-(864-679) kJ/mol=-185 kJ/mol，A正确；B. 由图可知断开1 mol H2(g)中的H－H键。