浙江省台州市2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题.pdf

台州市书生中学台州市书生中学20162016学年学年 第一学期第一学期期中考高二化学试卷期中考高二化学试卷2016. 11（满分：100 分考试时间：90 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Cu64Ba 137一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分每个小题列出的四个备选项中只有分每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．制取一氯乙烷最好的方法是()A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烯和氢气、氯气反应2．有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；其中正确的是()A．只有②B．①和③C．②和③D．②③④3．下列叙述正确的是()A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质一定属于同系物C．分子式相同的不同物质一定互为同分异构体D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 4．下列说法正确的是()A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性能强B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同5．下列说法中正确的是()A．物质发生化学反应都伴随能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．断开 HCl 放出能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量6．下列反应属于放热反应的是()A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应D．燃烧反应和酸碱中和反应7．下列说法正确的是()A．1 mol 硫酸与 1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．25 ℃、101 kPa 时，1 mol S 和 2 mol S 的标准燃烧热相等C．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2，所以 CO 的燃烧反应一定是吸热反应D．101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热8.实验发现，298 K 时，在 FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成 Fe2＋。

某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置下列有关说法正确的是（）A.该原电池的正极反应是 Zn－2e－===Zn2＋B.左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去C.该电池铂电极上有气泡出现D.该电池总反应为 3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋9.如图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极则下列有关判断正确的是（）A.a 为负极、b 为正极B.a 为阳极、b 为阴极C.电解过程中，d 电极质量增加D.电解过程中，化学能转化为电能10．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A．化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1是指反应 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显11．下列说法不正确的是()A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子B．升高温度增大了活化分子百分数C．催化剂能够改变化学反应途径D．增大压强能提高活化分子的浓度12．对于化学反应 3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)13．已知反应 2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。

设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中，正确的是()A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行14．在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的 NO2和 SO2，发生反应：NO2＋SO2NO＋SO3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是()A．SO2和 SO3的物质的量一定相等B．NO2和 SO3的物质的量一定相等C．反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时 NO2和 SO2的总物质的量D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等15．可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的 O2下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)()A．Qc不变，K变大，O2转化率增大B．Qc不变，K变大，SO2转化率减小C．Qc变小，K不变，O2转化率减小D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大16．在容积可变的密闭容器中，1 mol N2和 4 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为 25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于()A．5%B．10%C．15%D．20%17．反应 X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔHT2，ΔH>0B．T10C．p1>p2，a＋b＝c＋dD．p1

则下列叙述正确的是()A．c(A＋)随温度的升高而降低B．35 ℃时，c(A＋)＞c(B－)C．AB 的电离程度：α(25 ℃)＞α(35 ℃)D．AB 的电离是吸热过程20．用已知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较()A．偏高B．准确C．偏低D．可能偏高或偏低21.室温下，将碳酸钠溶液加热至 70 ℃，其结果是（）A.溶液中c（CO2－ 3）增大B.水的电离程度不变C.KW将变小D.溶液的碱性增强22.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A.明矾溶液加热B.CH3COONa 溶液加热C.氨水中加入少量 NH4Cl 固体D.小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体23.下列应用与水解原理无关的是（）A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C.用氯化铵溶液除去铁锈D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳24.为了除去 MgCl2溶液中的 FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是（）A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO25.向盛有 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加 Ba（OH）2溶液，随着 Ba（OH）2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的 pH 变化情况正确的是（）二、填空题（每空二、填空题（每空 2 2 分，共分，共 5050 分）分）26．已知某反应 A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

1)该反应是反应(填“吸热”或“放热”)该反应的ΔH＝(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol 气体 A 和 1 mol 气体 B 具有的总能量比 1 mol 气体 C 和 1 mol 气体 D 具有的总能量(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大， 则E1和E2的变化是：E1，E2，ΔH(填“增大”、“减小”或“不变”)3)1 mol C2H4(g)与适量 O2(g)反应，生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 1 411 kJ 的热量，写出反应的热化学方程式27．(1)化学反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH(298 K)＝178.2 kJ·mol－1ΔS(298 K)＝169.6 J·mol－1·K－1，常温下该反应(填“能”或“不能”)自发进行2)一密闭容器中建立 N2＋3H22NH3ΔH＜0 的平衡体系，此时，N2的浓度为c(N2)，体系的温度为T1，压强为p1，保持温度、体积不变，通入 N2，使 N2的浓度变为 2c(N2)，平衡向方向移动，重新平衡后，N2的浓度为；保持温度不变，压缩体积变为原来的1 2，使压强变为 2p1，平衡向方向移动，重新平衡后体系的压强变为；保持体积不变，升高体系的温度至 2T1，平衡向方向移动，重新平衡后，体系的温度变为。

28．（1）常温下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，若某酸溶液中c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝2）下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mol·L－1CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入 NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质①实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是（填字母序号）A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量②向 0.01 mol·L－1CH3COONa 溶液中分别加入 NaOH 固体、FeSO4固体，使 CH3COO－水解平衡移动的方向分别为、（填“左”、“右”或“不移动”）3).现有 25 ℃时 0.1 mol·L－1的氨水，请回答以下问题：若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c（OH－）c（NH3·H2O）（填“增大”、“减小”或“不变”）;若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：；若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH＝7，此时c（NH＋ 4）＝amol·L－1，则c（SO2－ 4）为。

29.某学生用 0.100 mol·L－1的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A.移取 20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2～3 滴酚酞；B.用标准溶液润洗滴定管 2～3 次；C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D.取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2～3 cm；E.调节液面至 0 或 0 以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）2）上述 B 步骤操作的目的是3）判断到达滴定终点的实验现象是4）.氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）现用 0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色 NaHSO3溶液反应离子方程式是 2MnO－ 4＋5HSO－ 3＋H＋===2Mn2＋＋5SO2－ 4＋3H2O滴定前平视 KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b－a）mL 比实际消耗 KMnO4溶液体积（填“多”或“少”）。

参考答案参考答案一、选择题题号1234567891011121314答案CDCBADBBCCACDC题号1516171819202122232425答案CCDDDCDBDDB二、填空题26．答案(1)吸热E1－E2一定低(2)减小减小不变(3)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1 411 kJ·mol－127． 答案(1)不能(2)正反应c(N2)＜c′(N2)＜2c(N2)； 正反应p1＜p′＜2p1； 逆反应T1＜T′＜2T128．答案（1）1.0×10－10mol·L－1（2）①BD②左右（3）减小；NH3·H2O＋H＋===NH＋ 4＋H2O；a/2 mol·L－129.答案（1）BDCEAF（2）洗去附在滴定管壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差（3）溶液由无色变为浅红色且半分钟。