物质组成、分类、性质与变化.ppt

2018/10/28,1,物质的组成、分类、性质与变化,2018/10/28,2,说明：单击 返回到 学习导航,学习导航,一、物质的组成 二、物质的分类 三、物质的性质 四、物质的变化,,2018/10/28,3,一、物质的组成,物质,宏观,微观,元素,离子,分子,原子,单 质,化合物,原 子 核,核外 电子,质子,中子,组成,构成,游离态,化合态,同素异形 体,,,,,,,,,,,,元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称；,原子：化学变化中的最小微粒；,分子：保持物质化学性质的一种微粒；,同素异形体：由同一元素形成的不同单质；,2018/10/28,4,1、分子、离子、原子比较,2018/10/28,5,化学变化中的最小微粒,保持物质化学性质的一种微粒,带电的原子或原子团,1. 均可直接构成物质 2. 质量甚微，体积极小，微粒间存在空隙 3. 处于永恒的运动之中 4. 既论种类，又讲个数 5. 均是微观概念原子晶体 金属晶体,分子晶体,离子晶体 金属晶体,单 质——金刚石、 晶体硅 化合物——SiC、 SiO2,N2、H2、O3、P4 He、Ne H2S、SO2 H2SO4 、 有机物,NaCl、K2CO3 、NaAc、NaOH、KOH、Na2O 、Na2O2,2018/10/28,6,2、元素,（1）元素 （质子数相同的一类原子） （2）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子） （3）同位素 （具有相同质子数和不同中子数的同种元素不同原子之间的互称） 自然界大多数元素都有同位素（Ｃ、Ｈ、Ｏ、Ｃｌ） 天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）为一定值。

辨析：四“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）,2018/10/28,7,四“同”的比较,2018/10/28,8,二、物质的分类,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属单质,非金属单质,稀有气体,分散系,其他,溶液,浊液,胶体,,,,,,2018/10/28,9,单质,,,,单 质,冶金分类,密度分类,含量分类,由分子构成：H2、Cl2、P4、O3,由原子直接构成：金刚石、晶体硅,均为单原子分子,黑色金属 Fe、Cr、Mn,有色金属 其它金属,轻金属 Na、Mg、Al,重金属 Cu、Hg、Pb,常见金属 Fe、Al、Cu,稀有金属 Zr 、Nb 、Mo,,,,金属,非金属,稀有气体单质,2018/10/28,10,化合物,化 合 物,氢 化 物,氧 化 物,气态氢化物,固态氢化物,不成盐氧化物,成 盐 氧化物,其他氧化物,酸,碱,盐,,,,一般为气态，共价化合物，H为+1价，非金属显最低价；如HCl、H2S、NH3等,固态，离子化合物，H为-1价，如NaH、KH、CaH2等；,不能和酸或碱反应生成盐和水的氧化物，如：CO、NO等；,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,,如：Na2O2(O为-1价)、Fe3O4 ；,既能与酸又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，如：Al2O3；,能与酸反应生成盐和水的氧化物，如：k2O、MgO、CaO,能与碱反应生成盐和水的氧化物，如：CO2、SO2、Mn2O7；,注：⑴非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物； ⑵酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O; ⑶金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；碱不一定都有对应的碱性氧化物，如氨水。

2018/10/28,11,酸,酸,按含氧 与 否,按电离 H+ 数,高沸点酸,按酸根 氧化性,无氧酸,含氧酸,低沸点酸,按电离 程 度,按沸点,一元酸,二元酸,多元酸,,,,,强酸,弱酸,,氧化性酸,非氧化性酸,,HCl、HBr、HF,H2SO4、HNO3、HClO4,HCl、HNO3、CH3COOH,H2SO4、H2SO3,H3PO4,HCl、HNO3、H2SO4,HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3,HNO3、H2SO4（浓）、HClO,HCl、H2SO4（稀）、H3PO4,HCl、HNO3,H2SO4、H3PO4,2018/10/28,12,复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和一种酸根离子组成,碱与盐,碱,复盐,按 溶 解 性,按电离 程 度,可溶性碱,不溶性碱,强碱,盐,弱碱,正盐,酸式盐,碱式盐,,,,,NaOH、KOH、Ba(OH)2 、NH3·H2O,Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2,Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2O,NaCl、Na2CO3、CuSO4,NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3,Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl,KAl(SO4)2,NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2,正盐:酸与碱完全中和的产物；,酸式盐：酸被碱部分中和的产物；,2018/10/28,13,化合物的其他分类,化 合 物,按结构,按电离 与 否,共价化合物,离子化合物,电解质,非电解质,按含碳 与 否,有机化合物,无机化合物,,,,,酸、碱、大多数盐和金属氧化物,一定含有离子键； 熔融状态下可以导电。

2018/10/28,14,常见的混合物有：,纯净物,混合物无固定组成，无固定熔沸点,1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、 碱石灰、漂白粉、普钙(过磷酸钙)、NO2；空气、溶液，石油、煤、，天然油脂， 合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水 2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、 聚乙烯、蛋白质、纤维素硝酸酯等高分子化合物； 3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧； 4、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯混合物与纯净物的判断要紧扣所含分子是一种还是多个种类来判断2018/10/28,15,常见的纯净物有,1、只含一种成份的物质 2、结晶水合物 3、同一物质的不同状态，如冰和水混和 4、同位素的混合体，如水和重水,常见的纯净物有：HD、石墨、金刚石、结晶水合物、石炭酸、水银、冰水混合物等2018/10/28,16,习题1,1、下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是： A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰 B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫 C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙酸,A：纯盐酸为混合物； B：单甘油酯不一定是纯净物，混甘油酯也不一定混合物； C：福尔马林是混合物，氯气既不是电解质也不是非电解质。

D,2、（98年全国高考题）下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的是（ ）（A）硫酸、纯碱、石膏（B）氢硫酸、烧碱、绿矾（C）石炭酸、乙醇、醋酸钠（D）磷酸、熟石灰、苛性钾,B,2018/10/28,17,3、下列物质中属于纯净物的一组是： ①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥漂白粉 ⑦二甲苯 ⑧TNT ⑨溴苯 ⑩C5H10 (11)含镁40%的氧化镁 (12)混甘油酯 (13)福尔马林 (14)密封保存的NO2气体A．②③④⑤ B．⑦⑩(12)(13)(14) C．①⑧⑨(11) D．①④⑧⑨(11)(12),4、下列说法中不正确的是： ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥,习题2,C,D,2018/10/28,18,综合练习 1.,1. 某物质经分析，只含一种元素，则此物质( ) (A) 一定是一种单质 (B) 一定是纯净物(C) 一定是混和物(D) 可能是纯净物，也可能是混和物,2. 下列化学式，既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（A）NH4NO3 （B）SiO2（C）C6H5NO2 （D）Cu,D,C,2018/10/28,19,4. 两个硫酸可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。

已知硫酸的分子中有四个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目为（A）4 （B）6（C）7 （D）8,3.（99年上海高考题） 下列俗称表示同一物质的是 ( ) （A）苏打、小苏打（B）胆矾、绿矾（C）三硝酸甘油酯、硝化甘油（D）纯碱、烧碱,综合练习 2.,D,C,2018/10/28,20,综合练习 3.,5.（2000年全国高考题） 用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ）（A）高分子化合物（B）烃（C）无机物（D）有机物,D,D,6. 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（A） I2O4 （B） I3O5（C） I4O7 （D） I4O9,2018/10/28,21,综合练习 4.,7.（97年全国高考题） 下列说法正确的是 （A）含金属元素的离子不一定都是阳离子（B）在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂（C）某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原（D）金属阳离子被还原不一定得到金属单质,A、D,8.（91年上海高考题）下列叙述中正确的是（ ）（A）非金属氧化物都是酸性氧化物（B）凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸（C）与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐（D）金属氧化物都是碱性氧化物,C,2018/10/28,22,典型化学性质,酸性、碱性、两性 氧化性、还原性 稳定性、不稳定性 可燃性 金属性、非金属性 脱水性 不饱和性,2018/10/28,23,三、物质的性质,1、物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质）—— 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导电性、导热性、比热容……,2、化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质）——可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水泥硬化、结晶、风化、电解质溶液导电、同素异形体间的互变 ……,2018/10/28,24,四、物质的变化,2018/10/28,25,无机反应的类型,化学反应基本类型— — 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 根据是否有电子转移分— — 氧化还原反应、非氧化还原反应 根据反应热效应分— — 吸热反应、放热反应 根据是否有离子参加分— — 离子反应、非离子反应 根据反应进行程度分——可逆反应、不可逆反应,2018/10/28,26,化学变化与物理变化问题透析,紧扣是否有旧化学键的断裂和新化学键的形成（或看是否有新物质生成）来判断。

⒈属于化学变化的：同素异形体的相互转变、风化、煤的干馏、油脂的硬化（氢化）、水化、炭化、硫化、橡胶老化、变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水等⒉属于物理变化的：蒸发、蒸馏（分馏）、升华、液化、汽化、熔化、盐析、渗析、潮解、聚沉、丁达尔现象、布郎运动、活性炭吸附、汽油洗涤等2018/10/28,27,“三态”变化、蒸馏 、分馏、盐析、渗析、吸附、金属导电、焰色反应、气焊、（溶解、潮解）……,燃烧、干馏、裂化、裂解、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、风化、结晶、硬水软化、硝化、钝化、电解质溶液导电,没有生成新物质,有新物质生成,构成物质的微粒聚集状态的改变（可能涉及化学键的断裂）,原来微粒间的化学键断裂，原子重新组合，形成新的 化学键，生成新物质有无新物质生成,化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化时不一定发生化学变化。