硝酸的性质及其应用ppt课件.ppt

氮及其重要化合物 硝酸的性质及应用 考纲要求 1 掌握硝酸的性质 2 HNO3性质的综合运用 强氧化性和其还原产物的多样性 熟练地运用一些运算技巧 如电子守恒 质量守 恒对硝酸参加的反应进行定量计算 年份20112012201320142015 题号 1213 I 7 I 13 近五年全国I II试题对硝酸的性质及应用的考查情况 2 基础梳理 一 硝酸的物理性质 纯硝酸是一种 色 具有 气味的 体 易 易 实验室中久置的浓硝酸 略显显黄色 不 溶于水 刺激性 液 挥发 二 硝酸的化学性质 1 具有强酸性 具有酸的通性 但与金属反应 产生H2 无 HNO3 二 硝酸的化学性质 2 不稳定性 棕色细口试剂瓶中 避光 低温保存 不能用橡皮塞 AgNO3 氯水 溴水等 常见的需要放在棕色瓶中的试剂还有哪些 4HNO3 2 H2O 4 NO2 O2 或光照 硝酸见光或受热容易分解 化学方程式为 1 浓硝酸变黄原因是什么 如何消除黄色 2 浓硝酸如何保存 思考 3 强氧化性 要点一 HNO3不管浓稀都具有强氧化性 浓 HNO3能使紫色石蕊试液褪色 而稀HNO3不能 说明氧化性 浓HNO3 稀HNO3 二 硝酸的化学性质 要点二 HNO3的强氧化性的具体体现 1 与金属反应 2 与非金属反应 3 与还原性物质反应 练习 写出下列化学 离子 方程式 二 硝酸的化学性质 1 浓 稀硝酸分别与Cu反应的化学方程式 2 浓硝酸与C反应的化学方程式 3 稀硝酸与Fe2 反应的离子方程式 答案 3Fe2 4H NO3 3Fe3 NO 2H2O 强调 常温下Al Fe遇浓硝酸发生钝化 某溶液能与Al作用产生H2 则该溶 液可能大量共存的离子组合是 A Na NO3 Fe2 K B Cl Na Fe2 K C K I NO3 H D NO3 Na NH4 HCO3 B 练习 12 2011新课标 能正确表示下列反应的离子方程式为 A 硫化亚铁溶于稀硝酸中 FeS 2H Fe2 H2S 13 2015新课标2 用右图所示装置进行下列实验 将 中溶液滴入 中 预测的现象与实际相符的是 7 2015 I 我国清代 本草纲目 中记叙无机药物 335种 其中 强水 条目下写道 性最烈 能蚀五 金 其水甚强 五金八石皆能穿滴 惟玻璃可盛 这里的 强水 是指 A 氨水 B 硝酸 C 醋 D 卤水 小结 金属与硝酸反应的规律 1 金属与硝酸反应的一般通式 1 2 2 反应规律 1 硝酸与金属反应一般不产生H2 还原产物 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO 2 Cu与浓硝酸反应 若Cu足量 产生的气体是 NO和NO2的混合物 3 Fe与稀硝酸反应 先生成Fe NO3 3 若Fe过 量 最终生成Fe NO3 2 金属 浓硝酸 金属硝酸盐 NO2 H2O 金属 浓硝酸 金属硝酸盐 NO H2O 例 将32 6g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应 铜 完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况 下的体积为11 2L 请回答 1 NO的体积 L NO2 的体积 L 2 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO3 至少需要30 双氧 水 g 三 有关性质的应用 2 32 6g Cu与硝酸的反应后的气体为NO和 NO2 NO和NO2被H2O2氧化为NaNO3转化过程可表示 为 Cu HNO3 NO NO2 NaNO3 失电子 得电子 失电子 答案 1 5 8 5 4 2 57 8 1 Cu与硝酸的反应中 32 6g Cu失电子转 化为Cu2 HNO3中的氮元素得电子转化为NO2和 NO 则Cu失去的电子应等于HNO3中的氮元素 得到的电子 设NO2 体积为VL 则NO 的体积为 11 2 V L 根据得失电子守恒可算出V 解析 1 92g Cu和一定量浓硝酸反应 随着Cu的不断 溶解 反应生成的气体颜色逐渐变浅 当Cu全 部反应后 共收集到标准状况下气体1 12L 反应中被消耗的硝酸的物质的量 mol 练习 解析 1 92g Cu的物质的量0 03mol 所以Cu NO3 2 中含NO3 为 0 06mol 而生成NO和NO2的混合气 体 含有N的物质的量为0 05mol 根据N的质量 守恒定知 共消耗硝酸的物质的量为0 11mol 小结 有关硝酸的计算 在计算中主要抓住三个守恒 即原子守恒 得失电子守恒和溶液中电荷守恒 作业 足量铜与一定量浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和 NO NO2的混合气体 这些气体与1 68LO2 标准状况 下 混合后通入水中被完全吸收成硝酸 若向所得硝 酸铜溶液加入5mol L 1的NaOH溶液至恰好完全沉淀 则消耗NaOH溶液的体积为多少 谢谢老师们 同学们 你们辛苦了 再见 。