江西省九江市2022届第二次高考模拟统一考试理综化学试题（原卷版）.docx

九江市2022年第二次高考模拟统一考试理科综合能力测试化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷1至5页，第II卷6至15页满分共300分，考试时间为150分钟考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效3.必须用2B铅笔将选做题题号在答题卡规定位置涂黑4.考试结束，监考员将答题卡收回可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39第I卷(本卷共21小题，每小题6分，共126分)一、单项选择题(本题共17小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1. 与往届奥运会使用丙烷等气体作为火炬燃料不同，2022 年北京冬奥会首次使用氢能作为火炬燃料在火焰区当中植入微量显色剂，实现氢气燃烧时的淡蓝色火焰变为红色下列说法正确的是A. 火炬外壳的主要成分是碳纤维，碳纤维是有机高分子材料B. 显色剂是一些易燃物，如：甲基橙、酚酞、石蕊等C. 显色剂使淡蓝色火焰变为红色，这一变化为物理变化D. 氢气、天然气和丙烷均属于一次、清洁的再生能源2. 实验室制取下列气体方法可行的是选项气体方法A氢气向铁粉中滴加稀硝酸B二氧化硫向亚硫酸钠固体中滴加70%硫酸C硫化氢向硫化铜中滴加稀硫酸D二氧化碳向块状碳酸钙固体中滴加稀硫酸A. A B. B C. C D. D3. Cl2O沸点3.8°C，熔点-116°C，是很好氯化剂，利用HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O可以制备高纯度的Cl2O。

下列说法正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)A. 标准状况下，2.24LCl2O含有分子数为0.1NAB. 0.2mol氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0.2NAC. HgO与稀硝酸反应的离子方程式为O2-+2H+=H2OD. Cl2O与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2O+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4. Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器，获得了2021年诺贝尔学奖有机物M(结构简式如下图所示)是合成辣椒素的原料关于M下列说法正确的是A. 能发生氧化反应，但不能发生取代反应B. 与乙醇互为同系物，但不是乙烯的同系物C. 与 互为同分异构体D. 所有的碳原子均可以处在同一平面内5. 清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则，推动了化学知识在中国的传播和应用X、Y、Z、W是不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为15，X的单质可以与水发生置换反应，反应中元素X被还原下列结论正确的是A. Y元素名称为徐寿确定并使用至今，其名称为铝B. X单质常温下呈固态，其元素金属性强于YC. W的最高价氧化物对应水化物的酸性强于氢溴酸D. X、Y、Z元素的简单离子半径大小顺序为： X>Y>Z6. 由乙烯经电解制备环氧乙烷()的原理如图所示。

下列说法正确的是A. 电极a为负极，交换膜为阳离子交换膜B. 电解总反应：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑C. 如电路中转移电子物质的量为2mol，则阴极区溶液质量减小73gD. X极电极反应：CH2=CH2+Cl-+H2O+2e-=HOCH2CH2Cl+H+7. 常温下，向某浓度HA溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、变化如图所示下列说法不正确的是A. 常温下，H2A电离平衡常数Ka110-1.08B. a点时，c(HA-)+2c(H2A)>10-3.06-10-10.95C. NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D. b点时，满足c(Na+)<3c(A2-)第II卷(非选择题，共174分)三、非选择题(包括必考题和选考题两部分第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须做答第33题-第38题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备硫酸锰的一种工艺流程如下：（1）“氧化”时，反应的离子方程式为_______。

可用一种试剂检验氧化后的溶液中是否含有Fe2+，该试剂为_______(写化学式)2）加入MnCO3调节pH=3.3时可以将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，该反应的离子方程式为_______3）“沉铜"时，若滤液中c(Mn2+)=0.21mol·L-1，向其中缓慢通入氨气，为了使铜离子完全沉淀而又避免生成Mn(OH)2，应控制pH的范围为_______[已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13，离子浓度小于或等于10-5mol/L可视为沉淀完全]（4）本工艺中可循环使用的物质是_______5）结合图像，分析获得(MnSO4·H2O)晶体的“系列操作”步骤为：_______、_______，酒精洗涤，低温干燥10. 利用Cl2氧化绿色K2MnO4浓强碱溶液制备KMnO4的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：（1）仪器a、d的名称分别为_______、_______2）实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，此操作_______(填“能”或“不能”)检验装置的气密性。

3）装置B中氯气氧化锰酸钾的化学方程式为_______4）单向阀的作用是_______，当仪器B中_______即停止通氯气5）当B中反应结束，后续操作是熄灭酒精灯，_______，待冷却后拆除装置6）锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-根据此信息，可以得出上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是_______12. 中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH已知CO2催化加氢的主要反应有：(i)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1 K1(ii)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2 K2（1）一定温度下，向aL密闭容器中充入1molCO2和4molH2，发生上述两个反应当反应达平衡后容器内CH3OH(g)为0.3mol，CO2(g)为0.6mol，则H2的平衡转化率为_______，反应i的平衡常数K1=_______(列出计算式即可)2）在恒温恒压反应器中通入3molH2、1molCO2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如图a。

反应(i)和反应(ii)的、均满足线性关系，如图b所示已知：CH3OH的产率=×100%①反应过程中，若气体密度维持不变，则能判断_______达到平衡a.反应(i) b.反应(ii) c.反应(i)和(ii) d.不能说明反应( i)或(ii)②反应(ii) 的∆H2_______0 (填“大于”或“小于”或“等于")，判断的理由是_______③根据图b，确定直线I表示的反应是_______[填 “反应(i)”或“反应(ii)”]（3）我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应历程如图所示结合历程分析在反应气中加入少量的水蒸气_______(填“可以”或“不可以")提高甲醉产率，其可能的原因为_______二)选考题(共45分请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2电场B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题如果多做，则每学科按所做的第一题计分)14. 钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等功能材料，回答下列问题：(1)基态Ti原子的核外电子排布式为____________。

2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是____________化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377﹣24.1238.3155(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________；金属离子与氧离子间的作用力为__________，Ca2+的配位数是__________4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示其中Pb2+与图(a)中__________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是__________；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_________g·cm-3(列出计算式)5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该原理_______、_______15. 罗沙司他用于治疗因慢性肾脏病引起的贫血，制备罗沙司他流程如下图所示：已知：I.(R1、R2表示烃基或氢)II.（1）A的化学名称_______。

2）E→F的化学反应方程式_______3）G具有官能团的名称_______(不考虑苯环)4）F→G的反应类型_______5）H的结构简式为_______6）E的同分异构体中，同时满足下列条件的化合物有_______种(不考虑立体异构)，写出一种核磁共振氢谱为6组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1：1的结构简式_______①属于二取代苯，且苯环上的氢只有两种②含有-OH、-NH2、-COOH官能团③遇FeCl3溶液不发生显色反应9。