2024学年黑龙江省大庆市高三化学第一学期期中教学质量检测模拟试题（含解析）.doc
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2024学年高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如图：下列说法不正确的是（ ）A．苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子B．肉桂醛分子中不存在顺反异构现象C．还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基2、实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2下列有关说法正确的是A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:13、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2﹣具有相同的电子数，W与Y同主族．下列说法正确的是（ ）A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C．由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D．由Y、Z两种元素组成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不一定为2：14、下列各项反应对应的图象正确的是（ ）A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合液中通入CO25、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为23.下列关系不正确的是（ ）WXYZA．原子半径：X>Y>W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X
下列说法不正确的是( )A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附时水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检査肠胃的钡餐9、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）ABCD勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡试管中出现浑浊测得为、的和与的体积比约为2:1（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）A．A B．B C．C D．D10、已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是( )A．甲为C，X是O2B．甲为SO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为FeD．甲为Al，X为NaOH溶液11、下列各组中的比值等于2∶1的是A．K2S溶液中c(K+)与c(S2－)之比B．pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D．室温时,将pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍,稀释后溶液中的c(H+)与c (SO42-)之比12、分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构) A．6种 B．5种 C．4种 D．3种13、中国是瓷器的故乡，下列关于陶瓷的说法正确的是（ ）A．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化14、下列实验操作能达到实验目的是A．除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥B．将SnCl2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的SnCl2溶液C．检验溶液中的SO42-离子时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体15、原子核外电子的运动状态用四个方面进行描述，磷原子核外最外层上能量高的电子有相同的运动状态A．一个 B．二个 C．三个 D．四个16、用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（ ）A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
1)B 在元素周期表中的位置是______2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________18、A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素X，它们之间有如下转化关系：(1)若A为单质，仅B、C属于盐类，且A、B、C中元素X的化合价依次升高，C、D、E中元素X的化合价相同则D的颜色为__________；E的名称为____________2)若A为单质，B、C均属于盐类，且B、C的水溶液中含X元素的离子所带电荷数之比为3：1，D是一种白色沉淀则元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反应中氧化剂的化学式为___________；C→D反应的离子方程式为__________________________________3)若A~E均为化合物A是淡黄色固体，C、D、E均属于盐类，D→E→C是我国化学家发明的经典工业制备C的方法。
则A的电子式为___________；D→E的化学方程式为：____________________________________4)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，B、E发生反应只生成一种产物，且属于盐类则B→C的化学方程式为____________________________，E→C_________________________________19、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，俗名莫尔盐，蓝绿色的固体，易溶于水，几乎不溶于乙醇，在 100℃～110℃时分解，对光敏感在空气中逐渐风化及氧化在空气中比硫酸亚铁稳定，有还原性常用作重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的互相标定的标准物质一般用废铁屑经以下流程制取：(1)检验莫尔盐固体中亚铁离子，可将样品溶于水后，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，反应的现象是________________2)下列说法中正确的有____A．用 NaOH 溶液洗涤废铁屑的作用是去除废铁屑表面的油污和氧化铁杂质B．蒸发应用小火小心加热，直到出现大量晶体停火利用余热蒸干溶剂C．过滤后可用少量乙醇洗涤D．检验莫尔盐固体样品中铵离子，可将样品溶于水后，再加足量 NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明固体中存在 NH4+，否则无 NH4+E．检验莫尔盐固体是否氧化变质，可将样品溶于水后，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明氧化变质(3)用重铬酸钾溶液标定（滴定）莫尔盐溶液浓度，若需配制浓度为 0.01000mol•L-1 的 K2Cr2O7 标准溶液 250mL，应准确称取____________________g K2Cr2O7(保留 4 位有效数字，已知 M（ K2Cr2O7）=294.0g•mol-1)．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有__________________ . ①电子天平 ②烧杯 ③温度计 ④玻璃棒 ⑤容量瓶⑥铁架台（带铁圈） ⑦胶头滴管滴定操作中，如果滴定前装有 K2Cr2O7 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
4)向（NH4)2Fe(SO4)2 溶液中滴加一定量的 NaOH 溶液时，发生的总反应的离子方程式一定错误的是____填字母）A．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓B．NH4＋＋OH－===NH3·H2OC．Fe2＋＋3OH－＋NH4＋===Fe(OH)2↓＋NH3·H2OD．Fe2＋＋5OH－＋3NH4＋===Fe(OH)2↓＋3NH3·H2O20、 “中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用已知有关信息：①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为－70.0 ℃、57.7 ℃请回答下列问题：(1)写出A中发生反应的离子方程式：___________2)若拆去B装置，可能的后果是_________3)有同学设计图装置替代上述E、G装置：上图装置的主要缺点是________4)测定产品纯度取a g SiCl4产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用c mol·L-1标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液V mL。
则产品的纯度为_______%(用含a、c和V的代数式表示)5)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a①通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是_________ (填字母) A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性②C装置中的试剂X是________ (填化学式)③D中发生反应的化学方程式是：________21、I.将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液。
