2024学年黑龙江齐齐哈尔市龙江县第二中学化学高三第一学期期中达标检测试题（含解析）.doc

2024学年高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室中需要配制1mol/L的H2SO4溶液980mL，应选用容量瓶的规格和量取密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸的体积分别是A．980mL，53.3mL B．1000mL，54.30mL C．1000mL，54.3mL D．980mL，53.30g2、已知在含少量的溶液中，分解反应过程为i.ii.下列说法不正确的是A．B．是分解反应的催化剂C．欲分解2mol(l)，至少需要提供的热量D．若生成，则反应ii转移电子的物质的量为3、下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）A．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来B．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应C．X 的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多4、硫代硫酸钠被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害．脱氯反应为，该反应中A．发生氧化反应 B．被氧化C．元素化合价降低 D．被氧化5、下列离子方程式正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-B．氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-C．漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2++ 2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1OD．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O6、LiFePO4是锂离子电池常用的正极材料，由FePO4制备LiFePO4的反应为2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O＋3CO2↑。

下列说法不正确的是( )A．LiFePO4中铁的化合价为＋2B．生成1molLiFePO4时，该反应转移2mol电子C．该反应中H2C2O4是还原剂，FePO4是氧化剂D．该反应中CO2是氧化产物，LiFePO4是还原产物7、下列分子中，电子总数不为18的是A．H2S B．C2H6 C．N2H4 D．H2O8、对下列化学用语的理解正确的是 (　　)A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇9、下列有机物命名正确的是A．3，3—二甲基丁烷 B．3—乙基丁烷C．2，2—二甲基丁烷 D．2，3，3—三甲基丁烷10、E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)+4F(g)G(g)，已知该反应的平衡常数值如下表所示下列说法正确的是温度℃2580230平衡常数值5×10421.9× 10﹣5A．上述反应是熵增反应B．25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5C．在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol·L﹣1，则此时v(正)＞v(逆)D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积百分含量将增大11、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C．在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同D．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色12、下图所示装置中，属于原电池的是A． B． C． D．13、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋COD．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存14、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A．图中C点铝元素存在形式是B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C．原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH−+3＝3BaSO4↓+2+4H2O15、X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体下列叙述不正确的是(　　)A．简单离子半径的大小：W>X > YB．Z的氢化物的沸点不一定比X 的低C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强D．Y的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼16、NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键N≡NF—FN—F键能/kJ·mol－1946154.8283.0下列说法中正确的是(　　)A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应17、设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NAC．常温常压下，42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子18、向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。

下列有关说法不正确的是A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B．产生的NO在标准状况下的体积为5.6 LC．硝酸的物质的量浓度为2.4 mol/LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol19、以酚酞为指示剂用0.100mol/L的NaOH标准液滴定某未知浓度盐酸，下列说法正确的是（ ）A．读数时，眼睛与凹液面最低处相平，记录NaOH初读数为0.1mLB．当锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色时，即达到滴定终点C．若使用混有KOH的烧碱固体配制标准液，则测得盐酸的浓度偏大D．做平行实验的目的是为了消除系统误差20、下列有关金属的说法中正确的是(　　)A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸21、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )A．CuO→Cu B．H2SO4→H2 C．Fe→FeCl2 D．HNO3→N222、在5 L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应2 min，H2的物质的量增加了0.3 mol。

0～2 min内H2的反应速率为A．0.3 mol/(L·min) B．0.03 mol/(L·min)C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)二、非选择题(共84分)23、（14分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：(1)写出B的电子式________2)若A是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，写出A和B水溶液反应的离子方程式__________________________3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为_____________；c(HCl)=________mol/L4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是______________________________________5)若A是一种可用于做氮肥的化合物, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为___________________。

6)若A是一种溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_____________________，它们的物质的量浓度之比为______________24、（12分）Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：（1）仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是____2）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为___mL3）试根据实验结果推测K+是否存在___（填“是”或“否”）若存在，其物质的量浓度的范围是___mol·L-1（若不存在，则不必回答）4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子_____________（写出实验步骤、现象和结论）Ⅱ.湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

1）写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________2）若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___mol3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），原因是______25、（12分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰干电池中的黑色物质的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质请回答以下问题：(1)操作②的名称是_____2)操作③灼烧。