2019届高考化学（人教版）一轮复习练习：第2章 化学物质及其变化 微专题强化突破3 专题集训.doc

1．KClO3与淀粉­KI溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为________________________________________________________答案：ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O2．已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：____________________________________________答案：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O3．用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________________答案：2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O4．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式为____________________________________________________。

答案：3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O5．生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：______________________________答案：3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑6．H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：__________________答案：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑7．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

答案：4Fe＋NO＋10H＋===4Fe2＋＋NH＋3H2O8．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放1)SCR(选择性催化还原)工作原理①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：________________________________________________________________________②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________________________________③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_______________________________________④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M＝60 g·mol－1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L－1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L－1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。

2)NSR(NOx储存还原)工作原理NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原储存NOx的物质是________②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是________③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关在有氧条件下，15NO 与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO将该反应的化学方程式补充完整：____________15NNO＋H2O解析：(1)①根据题意，反应物为H2O和CO(NH2)2，生成物为NH3和CO2，反应条件为加热，结合元素守恒可写出该反应的化学方程式②根据题意，反应物为NH3和NO2，生成物为N2和H2O，反应需在催化剂作用下进行③根据题意，NH3、SO2、O2和H2O反应生成(NH4)2SO4④根据题意，加入硫酸的总物质的量为c1V1×10－3 mol，NaOH消耗硫酸的物质的量为 mol，因此与NH3反应的硫酸的物质的量为(c1V1－)×10－3 mol，根据关系式：CO(NH2)2～2NH3～H2SO4，得n[CO(NH2)2]＝(c1V1－)×10－3 mol，m[CO(NH2)2]＝(c1V1－)×10－3 mol×60 g·mol－1＝0.06(c1V1－) g，因此尿素溶液中溶质的质量分数为＝。

2)①由图a可以看出NOx在BaO中储存，在Ba(NO3)2中还原，因此储存NOx的物质为BaO②由图b可知，Ba(NO3)2在第一步反应中被H2还原为NH3，根据得失电子守恒，1 mol Ba(NO3)2转化成NH3得到2 mol×8＝16 mol电子，1 mol氢气失去2 mol电子，因此消耗的氢气与硝酸钡的物质的量之比为8∶1③根据题意，有氧气参与反应，同时根据生成物为15NNO 和H2O，可推测出参加反应的15NO与NH3的物质的量之比为1∶1，结合得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式答案：(1)①CO(NH2)2＋H2OCO2＋2NH3②8NH3＋6NO27N2＋12H2O③2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4④(2)①BaO　②8∶1③415NO＋4NH3＋3O2415NNO＋6H2O。