2024年秋初中化学九年级上册教学设计课题2 氧气.doc

课题2 氧气 本节课主要介绍氧气的性质和一类重要的化学反应——化合反应，使学生初步了解物质间的转变，从而为学生学习化合反应、氧化反应等知识打下基础，同时激发学生对学习氧气的制法的兴趣，因此本节课起到承前启后的作用 课题氧气课型新授课素养目标1.知道氧气的物理性质2.掌握氧气的化学性质3.能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断4.认识化学反应中的能量变化及学会观察和描述化学反应现象5.培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法，培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学会通过实验来研究物质及其变化的科学方法6.培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；养成细致的观察习惯和严谨的工作作风，激发学生探索科学的进取精神教学重点1.氧气的化学性质2.化合反应、氧化反应概念的建立3.学习“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法教学难点1.化合反应与氧化反应的区别2.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法教具准备氧气(五瓶)、木条、硫、木炭、细铁丝、火柴、水、细沙、燃烧匙、坩埚钳。

课前预习1.通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体不易溶于水，密度比空气大，液态或固态时为淡蓝色2.氧气具有助燃性，能支持燃烧，带有火星的木条能在氧气中复燃，可燃物能在氧气中燃烧3.由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫作化合反应4.物质与氧发生的反应属于氧化反应备课笔记易错提醒：不易溶于水并不是不溶于水，只是溶解的量较少而已新课导入将一根燃着的木条放入装有某种气体的集气瓶中，木条燃烧得更旺大家知道瓶内盛放的是什么气体呢？这种气体就是氧气，在第一单元我们观察过燃着的小木条在氧气和二氧化碳中的变化，知道氧气会使木条燃烧得更旺，因此我们在面对这个问题时可以及时给出正确答案今天我们就来深入学习一下氧气相关的知识进行新课知识点1氧气的物理性质［讨论］出示一瓶氧气，请同学们结合已学知识观察氧气的物理性质并进行描述［答］氧气的物理性质：（1）无色、无味的气体［阅读］指导学生阅读课本P38氧气的基本介绍，并播放氧气的三态变化视频［小结］氧气的物理性质：①无色、无味的气体；②密度比空气略大；③不易溶于水；④有三态变化，液态氧、固态氧均为淡蓝色认识气体的物理性质的方法是关注气体四个方面：①是颜色、气味；②密度；③溶解性；④三态变化。

知识点2氧气的化学性质［演示实验］教师教师演示课本P38实验2-1，并请学生进行描述现象：带有火星的木条复燃结论：氧气能使带有火星的木条复燃［提问］结合前面所学知识，如何检验集气瓶中盛装的是否是氧气？［回答］把带有火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气［过渡］那其他物质能否在氧气中燃烧呢？燃烧的过程会出现什么现象呢？让我们继续探究［演示实验］教师演示课本P38实验2-2，木炭在氧气中的燃烧实验，并提醒学生注意观察实验的现象现象：木炭在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光；都能感觉到周围温度上升结论：木炭在空气和氧气中都能燃烧，且在空气中燃烧更为剧烈木炭燃烧的过程都放出热量［讨论］（1）用坩埚钳直接夹取木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，为什么没有变化？（2）将木炭加热至红热后，放入氧气瓶中时应注意什么？（3）若向集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡，石灰水会发生什么变化？说明了什么？［回答］（1）木炭发生燃烧需要一定的条件，即点燃2）夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢地伸入集气瓶中，以便使集气瓶中的木炭与氧气充分反应，防止气体受热逸出使实验现象不明显备课笔记易错提醒：氧气不易溶于水，在室温下，1L水只能溶解30mL氧气。

不能描述成氧气不溶于水，要注意程度上的区别易错提醒：木炭等熔点高的固体在氧气中燃烧，看到的是“发光”（如木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光），而不是“产生火焰”3）石灰水变浑浊，说明瓶中产生了新物质二氧化碳气体［小结］木炭燃烧需要点燃，木炭和氧气发生了化学变化生成了二氧化碳，并放出热量反应过程表示为：碳+氧气二氧化碳［视频展示］播放教材P39实验2-3操作视频：指导学生观察硫在空气里燃烧时发生的现象和在氧气中燃烧的现象比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同？（提示：教师进行评价并总结）［生］现象：硫在空气中燃烧①产生淡蓝色火焰，②放热，③生成有刺激性气味；在氧气中燃烧①产生明亮的蓝紫色火焰，②放热，③生成有刺激性气味［讲解］通过实验对比实验现象，可以得出：硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈硫与氧气发生化学反应，生成了一种有刺激性气味的二氧化硫气体，并放出热量反应过程表示为：硫+氧气二氧化硫［讨论］结合蜡烛燃烧的过程，回忆点燃硫时，产生火焰前硫发生了什么变化？［讨论］粉末状的硫先熔化成液态，然后发生燃烧［讲解］“光”一般指沸点高的固体物质燃烧产生的现象（如木炭），“火焰”是气体或沸点低的固体物质或液体物质的蒸气燃烧产生的现象（如酒精、石蜡、硫）。

［设问］木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同，这说明了什么？铁丝在空气中能燃烧吗?在氧气中呢？［演示］教师演示教材P40实验2-4：把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状，取一根在酒精灯上烧至红热；另一根下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（预先放一些水或细沙）［提问］请学生对实验现象进行描述，并分析得出结论（教师进行评价并总结）［答］现象：在空气中，铁丝红热，不能燃烧；在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，（3）生成黑色固体结论：铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧，铁与氧气反应生成黑色的四氧化三铁［思考］（1）做铁在氧气中燃烧实验时，实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？（2）火柴起什么作用？（3）为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？［讨论并回答］（1）为防止高温熔融物溅落下来炸裂集气瓶底2）利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，引燃铁丝3）防止火柴燃烧消耗过多的氧气使铁丝不能顺利燃烧备课笔记特别提醒： 硫燃烧的产物二氧化硫是空气污染物，该实验需在通风橱或排风设备下进行在实验过程中集气瓶中应放少量水吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气归纳总结：描述物质燃烧的现象，一般按照“一光、二热、三生成”的顺序。

即首先描述燃烧发出什么颜色的光或火焰是什么颜色；其次描述是否放出热量；最后描述生成了一种什么样的物质进行新课［总结］比较以上三个实验现象，可以得出如下三个结论：（1）可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈；（2）某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼；（3）物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量相对较低，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关知识点3 化合反应和氧化反应［讨论］比较三个反应的共同点［回答］（1）反应条件都是点燃2）反应放热2）反应物中都有氧气3）反应物都是两种物质，生成物都是一种物质［讲解］上面三个反应来都是由两种物质发生反应，生成另一种物质这种由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，就叫作化合反应化合反应是化学反应的基本反应类型之一，可以用通式来表示：A+B……→C，其特点为“多变一”［练习］判断下列反应是否为化合反应1）铁+氧气四氧化三铁（2）锌+盐酸→氯化锌+氢气（3）氢气+氧气水（4）氢氧化亚铁+氧气+水→氢氧化铁［答案］(1)(3)(4)为化合反应［讲解］上述实验中的(1)(3)(4)三个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气参与，这类反应属于氧化反应。

在这些反应中，氧气提供氧，使别的物质被氧化，氧气表现出氧化性氧气是常用的氧化剂［讨论］氧化反应和化合反应的联系与区别举例说明［生］化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系［小结］化合反应和氧化反应的关系及判定方法：化合反应和氧化反应是按不同的标准对化学反应进行分类得到的结果化合反应是化学反应的基本类型之一，是从反应中物质的种类变化角度来划分的；氧化反应是从是否有氧参加反应来划分的，只要是物质与氧气的反应，不管生成物有几种，都是氧化反应（如蜡烛在空气中燃烧是氧化反应，但不是化合反应而铁丝燃烧既是化合反应，又是氧化反应）二者虽然没有必然的联系，但也存在交叉的关系，可用下图来表示备课笔记易错提醒： 物质和氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参与，其他具有氧化性的物质也可能使物质氧化，发生氧化反应进行新课［讲解］物质在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫作缓慢氧化生活中有很多缓慢氧化的例子，如细胞的呼吸作用、食物的腐烂、酒和醋的酿造等［小结］缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量。

教学板书课题2 氧气课堂小结本节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质氧气的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，有三态变化氧气的化学性质：化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应，具有氧化性，能支持燃烧另外，我们通过具体反应的讨论学习了化合反应、氧化反应等概念教材习题解答练习与应用（P41-42）1.A 2.B 3.C 4.C 5.D6.硫+氧气二氧化硫 磷+氧气五氧化二磷 铁+氧气四氧化三铁7.天然气；发出蓝色火焰，放出热量；是；有水、二氧化碳等新物质生成(合理即可)8.支持燃烧：作助燃剂，用于炼钢、气焊等供给呼吸：用于登山、潜水、医疗急救等(合理即可)难题解答例1 氧气是空气的主要成分之一，有关氧气的说法错误的是（ ）A.带火星的木条可以检验氧气 B.氧气的化学性质比氮气活泼C.鱼类能在水中生存说明氧气易溶于水D.在常温下，氧气也能与有些物质发生反应【解析】氧气能使带有火星的木条复燃，利用这一性质可以鉴别氧气；氧气备课笔记课堂延伸：化合反应是初中化学所学的四大基本反应类型之一，氧化反应不属于四种基本反应类型，氧化反应又分为剧烈氧化和缓慢氧化两种。

规律总结：（1）化学上要系统研究一种物质，一般先研究它的物理性质、化学性质，再根据它的性质研究它的用途和制取方法。