2022年物质结构与性质综合测试题8套.pdf

选修 3物质结构与性质综合测试题（一）一、选择题（每小题3 分，共 54 分）1下列对化学反应的认识错误的是（）A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化2对 SO2与 CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp 杂化轨道原子和 C原子上都没有孤对电子为 V形结构， CO2为直线形结构3下列叙述中正确的是（）A金属的熔点和沸点都很高 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl 的稳定性依次增强DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）HNO3 4 CHClO2 HNO35. 已知 X、Y是主族元素， I 为电离能，单位是KJ/mol 根据下表所列数据判断错误的是（）元素I1I2I3I4X49645626912 9543Y5781817274511600A. 元素 X的常见化合价是+1 价 B.元素 Y是A族的元素C.元素 X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素 Y处于第 3 周期，它可与冷水剧烈反应6下列说法错误的是（）As 轨道呈圆形， p 轨道呈哑铃形 BCu元素在元素周期表的ds 区C1.5g CH3+中含有的电子数为 D DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7. 下列说法中错误的是（）A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B在 H3O+、NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强DP4和 CH4都是正四面体分子且键角都为109o288. 用价层电子对互斥理论（VSEPR ）预测 H2S和 COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形9. 根据键能数据估算CH4 (g ）+4F2 (g) CF4+4HF(g）的反应热H 为（）化学键C HCFHFFF键能 / （kJ/mol ）414489565155A.1940 kJ mol1kJ mol 1 C.485 kJ mol1kJ mol 110. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因（）A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应11. 在乙烯分子中有5 个 键、一个 键，它们分别是（）Asp2杂化轨道形成 键、未杂化的2p 轨道形成 键Bsp2杂化轨道形成 键、未杂化的2p 轨道形成 键精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 46 页 - - - - - - - - - - CC-H之间是 sp2形成的 键， C-C 之间是未参加杂化的2p轨道形成的 键DC-C之间是 sp2形成的 键， C-H 之间是未参加杂化的2p轨道形成的 键12. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是 ( ) A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+C上述现象说明Cu（NH3）4 2+不如 Cu(OH)2稳定D在 Cu（NH3）4 2+离子中， Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道13. 已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190，则下列结论错误的是（）A.氯化铝是电解质 B.固体氯化铝是分子晶体C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子14关于原子轨道的说法正确的是（）A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体分子中的sp3杂化轨道是由4 个 H原子的 1s 轨道和 C原子的 2p 轨道混合形成杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡 AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用 sp3杂化轨道成键15. 右图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）X 的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；Y 、Z 的气态氢化物水溶液的酸性YZ；Z 的单质常温下是液体，可与铁粉反应；Z的原子序数比Y大 19；Z 所在的周期中含有32 种元素。

A. B. C. 只有 D. 只有16. 2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家在有机物分子中，当碳原子连有4 个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性下列分子中含有“手性碳原子”的是（）ACBr2F2 BCH3CH2OH CCH3CH2CH3DCH3CH （OH ）COOH17在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A熔点： CO2KClSiO2 B水溶性： HClH2O SO2C沸点：乙烷 戊烷 丁烷 D热稳定性： HFH2O NH318. 氯化二硫 (S2Cl2) 是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示常温下 S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法错误的是 ( )AS2Cl2的结构式为Cl SS ClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与 S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与 H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S +4HCl第卷二、填空题19 （10 分） 有 A、B、C、D 、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中 C、E是金属元素； A和 E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1B和 D也属同一族， 它们原子最外层的p 能级电子数是s 能级电子数的两倍， C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半请回答下列问题：（1）以上这五种元素中，属于S区的是 _（填元素符号） 2）由这五种元素组成的一种化合物是_（写化学式） 3）写出 D元素基态原子的最外层电子排布图_4）元素电负性为B_D ，元素第一电离能为C_E （填“”、“”或“”）20 （10 分） 氮是地球上极为丰富的元素1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 _ _2）根据等电子原理，CO与 N2互为等电子体，请写出CO分子结构式3）在极性分子NCl3中， N元素的化合价为 -3，Cl 元素的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子已知NF3与 NH3的空间构型都是三角锥形，但精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 46 页 - - - - - - - - - - NF3不易与 Cu2形成配离子，其原因是。

21 （10 分） 下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素试回答下列问题：（1）请写出 H的单质与二氧化碳反应的方程式2）D的气态氢化物的VSEPR 模型为 _ ，其中心原子的杂化类型为_ _ _ _ _ _ 3）G 、H和 I 的第一电离能数值由大到小的顺序为：（用元素符号作答） 4）由 A 、C、D形成的 ACD分子中，含有个 键，个 键5）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是6）元素 M的化合物 (MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应请回答下列问题：与 M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_（填元素符号MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子在 C2H4、CH3Cl、CH2O 、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有 _（填分子式） 22 （16分） 夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。

请回答下列问题： 火焰利用了部分金属的元素特征的反应，该反应属于（填“物理”或“化学”）变化下图所示的五元环代表A 、B、C 、D、E 五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素， A 是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D 均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3:4 ，电子总数之比为3:2 根据以上信息回答下列问题：B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为_ ，D的化学式是 _ _A 、 B 、E中均含有的一种元素为_ ( 填元素名称 ) E 电子式为 _液态 B与液态 E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为：_ _NH3分子中的 N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl 试写出 E与足量盐酸时，发生反应的化学方程式精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 46 页 - - - - - - - - - - 参考答案一、选择题（共25 小题，每小题2 分，共50 分。

每小题只有一个选项符合题意）123456789101112CDBBDADDAAAB131415161717CCADDB19(8 分)（1）H K （2）KAl(SO4)2? 12H2O （3） （4），20 （10 分）（1）1s22s22p6（2）CO （或 CO ） （ 3）HClO NH3H2O（4）F 的电负性比N大， NF 成键电子对向F 偏移，导致NF3中 N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与 Cu2形成配离子21 （16 分）（1）2Mg+CO2=2MgO+C （2）四面体 sp3 （3）MgAlNa（4） 2 2 （5）对太阳光进行光谱分析（6）K 、Cu 4 非极性 C2H4、CH2O22 （16 分）（1）焰色反应；物理2）H2O2HO2+H+（，Si3N4氢；N2H4（l ）+2H2O2（l ）=N2（g）+4H2O （l ）H= 2QkJ/mol N2H4+2HCl=N2H6Cl2（由于盐酸是足量的，所以若是写成N2H5Cl 不给分）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 46 页 - - - - - - - - - - 选修 3物质结构与性质综合测试题（二）总分： 100 分考试时间： 90 分钟第卷 ( 选择题共48 分)一、选择题 ( 每小题只有一个正确答案，每题3 分，共 48 分。

)1下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是( ) A 用铁制品做炊具 B用金属铝制成导线 C. 用铂金做首饰 D铁易生锈2某元素基态原子的最外层电子排布为nsl，当它跟卤素结合时可形成的化学键是( ) A 一定是共价键 B一定是离子键 C 可能是共价键，也可能是离子键 D一定是极性共价键3下列分子中的键是由两个原子的s 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（） A H2 BCCl4 CCl2 DF24下列有关化学键与晶体结构的有关说法中，正确的是（） A 两种元素组成的。