湖南省株洲市攸县一中、2015-2016学年高一下学期月考化学试卷（4月份） 含解析.doc

2015-2016 学年湖南省株洲市攸县一中、醴陵一中高一（下）月考化学试卷（4 月份）一、选择题（本题包括 25 小题，每题 2 分，共 50 分．每小题只有一个选项符合题意）1．“ 嫦娥一号 ”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步．其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦（ He）储量．下列有关氦﹣3（ He）的说法中正确的是（　　）A． He 原子核内含有 2 个中子B． He 原子核内含有 3 个质子C． He 原子核外有 3 个电子D． He 和 He 是两种不同的核素2．甲烷和氯气一物质的量比 1：1 混合，在光照条件下，得到的产物是（　　）①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4．A．只有① B．①和③的混合物 C．①②③④的混合物 D．只有②3．如图中的小球代表碳原子，棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键全部跟氢原子结合，则两分子的关系为（　　）A．同系物 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体4．下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）A．铝片和稀硫酸反应 B．Ba （OH ） 28H2O 与 NH4Cl 反应C．灼热的碳与二氧化碳反应 D．甲烷在氧气中燃烧5．已知反应 X+Y═M+N 为放热反应，对该反应的说法正确是（　　）A．X 的能量一定高于 MB．Y 的能量一定高于 NC．X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生6．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（　　）A．氧化性强弱：F 2＜Cl 2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H 3PO4＜H 2SO4 D．碱性强弱：NaOH ＜Mg（OH ） 27．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（　　）A．原子半径：Li＜Na＜K＜ Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na ＜K＜Rb ＜Cs D．还原性：Li＞Na＞K ＞Rb ＞Cs8．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）A．酸性：HI ＞HBr＞HCl＞HF B．沸点：HI＞HBr ＞HCl＞HFC．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF D．热稳定：HF ＞HCl＞HBr＞HI9．元素 X 的原子核外 M 电子层上有 3 个电子，元素 Y2﹣的离子核外有 18 个电子，则这两种元素可形成的化合物为（　　）A．XY 2 B．X 2Y3 C．X 3Y2 D．X 2Y10．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）A．能生成碱的金属元素都在 ⅠA 族B．原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周期ⅣA 族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8D．第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 611．元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化12． aXm+、 bYn+、 cZn﹣、 dRm﹣四种离子的核外电子排布相同，且 m＞n、则下列关系正确的是（　　）A．a﹣c=m﹣ n B．b﹣ d=m+n C．a ＞b＞d＞c D．b＞a＞ c＞d13．已知同周期 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H 2YO4＞H 3ZO4，则下列判断中正确的是（　　）A．元素非金属性按 X、Y、Z 的顺序增强B．简单阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强D．单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序减弱14．已知短周期元素 A 和 B 的离子 A2+和 B2﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）A．A 2+的半径比 B2﹣的半径小B．A 的原子序数比 B 小C．A 和 B 原子的电子层数相等D．A 和 B 原子的最外层电子数相等15．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏 1mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，破坏 1mol O2 中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1mol H2O 中的化学键释放的能量为 Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（　　）A．Q 1+Q2＞Q 3 B．2Q 1+Q2＞2Q 3 C．2Q 1+Q2＜2Q 3 D．Q 1+Q2＜2Q 316．下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是（　　）A． B． C． D．17．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）A．加热B．不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸C．滴加少量 CuSO4 溶液D．不用铁片，改用铁粉18．在 2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A．V A=1.0 mol/（LS ） B．V B=0.6 mol/（ LS）C．V C=1.6 mol/（LS） D．V D=2.0 mol/（LS ）19．日常所用干电池的电极分别为碳棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状 NH4Cl 和 ZnCl2 作电解质（其中加入 MnO2 吸收 H2），电极反应式可简化为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，2NH 4++2e﹣=2NH3↑+H2↑（NH 3 与 Zn2+能生成一种稳定的物质）．根据上述判断，下列结论正确的是（　　）A．Zn 为正极，碳为负极B．Zn 为负极，碳极发生氧化反应C．工作时，电子由碳极经过电路流向 Zn 极D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器20．一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1mol X 气体和 2mol Y 气体，发生如下反应；X（g）+2Y （g ）⇌ 2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）A．容器气体密度不随时间变化B．容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1：2：2C．容器内各物质的浓度不随时间变化D．单位时间消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 mol Z21．某温度时，浓度都是 2mol/L 的两种气体 X2 和 Y2，在密闭容器中反应生成气体 Z，达到平衡后 c（X 2）为 0.8mol/L，c（Y 2）为 1.6mol/L，生成的 c（Z）为 0.8mol/L，则该反应式（Z 用 X、Y 表示）是（　　）A．X 2+2Y2⇌2XY2 B．2X 2+Y2⇌2X2Y C．X 2+3Y2⇌2XY3 D．3X 2+Y2⇌2X3Y22．下列五种烃：①CH 3CH2CH（CH 3） 2 ②CH3C（CH 3） 3 ③丙烷 ④戊烷 ⑤CH3CH（CH 3） 2，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是（　　）A．①②③④⑤ B．②③④⑤① C．⑤②①③④ D．④①②⑤③23．A、B 为同主族的两元素，A 在 B 的上一周期，若 A 的原子序数为 n，则 B 的原子序数不可能为（　　）A．n+8 B．n+18 C．n+32 D．n+2024．A、B 两元素可形成 AB 型离子化合物，如果 A、B 两种离子的核外电子数之和为20，则 A、B 两元素所在的周期可以是（　　）A．两种元素在同一个周期B．一种在第一周期，一种在第二周期C．一种在第二周期，一种在第三周期D．一种在第三周期，一种在第四周期25．某种烷烃 11g 完全燃烧时，需要 28L 氧气（标准状况下），该烷烃是（　　）A．C 5Hl2 B．C 4H10 C．C 3H8 D．C 2H6二、非选择题（每空 2 分，共 50 分）26．（1）有以下各组微粒或物质：A、正丁烷和异丁烷； B、金刚石、石墨和 C60 C、冰和干冰； D、 35Cl 和 37Cl； E、NO 和 NO2；其中，互为同分异构体的有　　　　　　（填编号，以下同）；互为同素异形体的有　　　　　　．（2）现有①干冰②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S 四种物质，按下列要求回答（填序号）：既存在离子键又存在共价键的是　　　　　　；熔化时不需要破坏化学键的是 　　　　　　．（3）向一个容积为 4L 的密闭容器中充入 7molSO2 和 4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O 2（g）⇌2SO 3（g），经 4s 后达到平衡状态，测得 SO2 的物质的量是 3mol，则以 O2 表示的反应速率为　 　　　　　；平衡时 SO3 的物质的量浓度 　　　　　　．27．（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：①该电池的负极材料是　　　　　　；②若导线上转移电子 2.5mol，则正极生成银　　　　　　克．（2）将铂丝插入 KOH 溶液中做电极，并在两极片分别通入氢气和氧气，形成一种燃料电池：①通氢气的铂丝为原电池的负极，发生的电极反应为　　　　　　．②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为　　　　　　．28．一定温度下，某容积为 2L 的密闭容器内，某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是　　　　　　．（2）在图上所示的三个时刻中，　　　　　　（填 t1、t 2 或 t3）时刻达到化学反应限度．29．已知 A、B、C、D、四种元素都是元素周期表中前 18 号元素，原子序数依次增大．A、B、C 、 D 四种元素在元素周期表中的相对位置如表所示．AB C D根据以上信息，回答下列问题：（1）元素 C 在元素周期表中的位置是 　　　　　　；（2）A 和 D 的氢化物中，沸点较高的是　　　　　　（写化学式），原因是 　　　　　　；（3）写出 B 最高价氧化物对应水化物与 C 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：．30．有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数由 A 到 D 依次增大，已知 A 和 B原子有相同的电子层数，且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍， C 燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在点燃条件下与 B 的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物， D 的 M 层电子数为 K 层电子数的 3 倍．试根据以上叙述回答：（1）写出元素名称：A　　 　　　　 D 　　　　　　；（2）画出 D 的原子结构示意图 　　　　　　；（3）用电子式表示化合物 C2D 的形成过程　　　　　　．31．据 2004 年 1 月 17 日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子 O4，它的结构很复杂，可能具有与 S4 相似的长方形结构，是一种高能量分子．（1）下列有关 O4 的说法正确的是： 　　　　　　A．O 4 分子内存在极性共价键B．合成 O4 的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化C．O 4 与 O3、O 2 都是氧的同素异形体D．O 4 不可用作氧化剂（2）制备含 O2﹣、O 22﹣甚至 O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中，　　　　　　（填序号）相当于氧分子的氧化； 　　　　　　（填序号）相当于氧分子的还原．（3）写出 O22﹣的电子式：　　　　　　（4）O 2[PtF6]是一种含有 O2+的化合物，请写出一种含有 O2﹣的氧化物的化学式：　　　　　 　．32．一定量甲烷燃烧后的产物为 CO、CO 2 和水蒸汽，此三种混合气体的质量为 28.8g．当混合气体缓缓通过足量的无水氯化钙后，增重 14.4g，则混合气体中 CO2 的质量为　　　　 　　g．2015-2016 学年湖南省株洲市攸县一中、醴陵一中高一（下）月考化学试卷（4 月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括 25 小题，每题 2 分，共 50 分．每小题只有一个选项符合题意）1．“ 嫦娥一号 ”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步．其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦（ He）储量．下列有关氦﹣3（ He）的说法中正确的是（　　）A． He 原子核内含有 2。