同课异构化学3.2醛人教版选修51一般.ppt

第三章第三章 烃的含氧衍生物烃的含氧衍生物第二节第二节 醛醛整理课件第二节第二节 　醛　醛 一、乙醛一、乙醛⒈⒈⒈⒈乙醛的分子组成和结构乙醛的分子组成和结构乙醛的分子组成和结构乙醛的分子组成和结构⒉⒉乙醛的物理性质乙醛的物理性质⒋⒋乙醛的用途乙醛的用途⒊⒊乙醛的化学性质：乙醛的化学性质：1 1、醛类的结构特点和通式、醛类的结构特点和通式2 2、醛的化学通性、醛的化学通性3 3、同分异构体、同分异构体4 4、常见的醛、常见的醛；；①①甲醛甲醛；；②②乙二乙二醛醛 二、醛类二、醛类⒌⒌乙醛的工业制法乙醛的工业制法⑴⑴ 加成反应加成反应 ⑵⑵ 氧化反应氧化反应整理课件  一、乙醛一、乙醛结构式:分子式：分子式： C2H4O结构简式：CH3CHO或或CH3COH(醛基)COH官能团:比例模型球棍模型⒈⒈乙醛的分子组成和结构乙醛的分子组成和结构 H O ▏ ▏ ‖H－－C－－C－－H ▏ ▏ H整理课件•乙醛是无色、有刺激性气味的液体，乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是密度比水小，沸点是 20.8℃ 20.8℃，，易易挥发，挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶等互溶思考：乙醛、苯、思考：乙醛、苯、CCl4均为无色液均为无色液体，如何用最简便的方法鉴别？体，如何用最简便的方法鉴别？  一、乙醛一、乙醛⒉⒉乙醛的物理性质乙醛的物理性质整理课件醛醛基基易加成易加成, , 发生还原反应发生还原反应H－－C－－C－－H－HH－O=醛醛基基易被氧化易被氧化( (受羰基的影响受羰基的影响) )  一、乙醛一、乙醛⒊⒊乙醛的化学性质乙醛的化学性质整理课件 一、乙醛一、乙醛⑴ ⑴ 加成反应：加成反应：O=CH3—C—H + H—H CH3CH2OHNi△△CH3-C-HO+H-HCH3-C-HO-HH整理课件⑴ ⑴ 加成反应：加成反应：O=CH3—C—H + H—H CH3CH2OH催化剂催化剂 △△有机物有机物得氢得氢或或去氧去氧, 发生发生还原反应还原反应有机物有机物得氧得氧或或去氢去氢, 发生发生氧化反应氧化反应H—CN注意：注意：和和C＝＝C双键不同的是，通常情况下，双键不同的是，通常情况下，乙醛不能和乙醛不能和HX、、X2、、H2O发生加成反应发生加成反应 一、乙醛一、乙醛1 1、加成反应、加成反应整理课件⑵ ⑵ 氧化反应氧化反应①①催化氧化催化氧化2CH3- -C- -H + O2 2CH3- -C- -OH催化剂催化剂 △△O=O=乙酸乙酸  一、乙醛一、乙醛整理课件②②与银氨溶液的反与银氨溶液的反应应•在洁净的试管里加入在洁净的试管里加入1 mL21 mL2％的％的AgNOAgNO3 3溶液，然后一边摇动试溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入管，一边逐滴滴入2 2％的稀氨水，至％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫做银氨溶液为止（这时得到的溶液叫做银氨溶液）。

再滴入）再滴入3 3滴乙醛，振滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热荡后把试管放在热水中温热•        不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银 Ag++NH3·H2O＝＝AgOH ↓+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O＝＝[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O或或:AgOH+2 NH3·H2O＝＝[Ag(NH3)2] OH+2H2O⑵ ⑵ 氧化反应氧化反应整理课件② ② 银镜反应银镜反应------与银氨溶液的反应与银氨溶液的反应CH3CHO + 2 + 2OH- ［ ］Ag(NH3)2 +水浴水浴 △△CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O说明说明: : ( 1 ) ( 1 )乙醛被氧化乙醛被氧化( 2 )( 2 )此反应可以用于醛基的检验和测定此反应可以用于醛基的检验和测定水浴水浴水浴水浴CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+ 2Ag ↓ +3NH3+H2O⑵ ⑵ 氧化反应氧化反应整理课件1.1.试管内壁应洁净试管内壁应洁净2.2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。

必须用水浴加热，不能用酒精灯加热3.3.加热时不能振荡试管和摇动试管加热时不能振荡试管和摇动试管4.4.配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少[ [只能只能加到加到AgOH (Ag2O)棕色沉淀刚好消失棕色沉淀刚好消失] ]5.5.实验后，银镜用实验后，银镜用HNOHNO3 3浸泡，再用水洗浸泡，再用水洗做银镜反应的注意几个事项做银镜反应的注意几个事项⑵ ⑵ 氧化反应氧化反应整理课件③③与与Cu(OH)2的反应的反应 在试管里加入在试管里加入1010％的％的NaOH溶液溶液2 mL2 mL，滴入，滴入2 2％％的的CuSO4溶液溶液4 4滴～滴～6 6滴，滴，振荡后加入乙醛溶液振荡后加入乙醛溶液0.50.5 mLmL，加热至沸腾，加热至沸腾 可以看到，溶液中有红色沉淀产生该红色可以看到，溶液中有红色沉淀产生该红色沉淀是沉淀是Cu2O，它是由反应中生成的，它是由反应中生成的Cu(OH)2被被乙醛还原产生的乙醛还原产生的⑵ ⑵ 氧化反应氧化反应整理课件③③乙醛与乙醛与Cu(OH)Cu(OH)2 2的反应的反应Cu2++2OH- = Cu(OH)2(新制新制蓝色絮状蓝色絮状)NaOH △△2Cu(OH)2+CH3CHO CH3COOH+Cu2O+2H2O该实验可用于检验醛基的存在该实验可用于检验醛基的存在. .1 1.Cu(OH)2应现配现用；应现配现用；2.2.成功条件：碱性环境成功条件：碱性环境( (碱过量）碱过量）、加热、加热. .乙醛能被乙醛能被溴水溴水和酸性和酸性高锰高锰酸钾酸钾溶液氧化吗？溶液氧化吗？问题问题注意注意整理课件醛基的检验方法醛基的检验方法：：思考：思考：用葡萄糖代替乙醛做与新制的氢用葡萄糖代替乙醛做与新制的氢氧化铜反应的实验也现了砖红色沉淀，氧化铜反应的实验也现了砖红色沉淀，该实验结果可说明什么？该实验结果可说明什么？(1)(1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成(2)(2)与新制的与新制的Cu(OH)Cu(OH)2 2共热煮沸有砖红色沉淀生成共热煮沸有砖红色沉淀生成  一、乙醛一、乙醛整理课件小小结结氧化氧化还原还原氧化氧化—C—HO= ，是既有氧化性，又有还原性，，是既有氧化性，又有还原性，其氧化还原关系为：其氧化还原关系为：醇醇 醛醛 羧酸羧酸O=—C—H⑴⑴ 氧化氧化(得氧得氧) ，断，断C—H键键:Cu△△2CH3CHO + O2 2CH3COOH⑵⑵ 醛还原醛还原(加氢加氢) ，断，断C=O键键:O=R—C—H + H2 R—CH2—OH Ni△△O=—C—H整理课件乙酸乙酸2CH3CHO + O22CH3COOH催化剂催化剂 乙醛是有机合成工业中的重要乙醛是有机合成工业中的重要原料，主要用来生产乙酸、丁醇、原料，主要用来生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。

如：乙酸乙酯等如： ⒋⒋乙醛的用途乙醛的用途  一、乙醛一、乙醛整理课件一、乙醛一、乙醛PdCl2-CuCl2100℃-110℃（（3 3）乙烯氧化法）乙烯氧化法: :2CH2=CH2+O2 2CH3CHO（（1 1）乙醇氧化法：）乙醇氧化法： 2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H2O△△（（2 2）乙炔水化法：）乙炔水化法： +H2O 催化剂催化剂 CH3CHO⒌⒌乙醛的工业制法乙醛的工业制法: :整理课件HCCOHHHCOHHHCCOHHHCHH甲醛甲醛乙醛乙醛丙醛丙醛……COHR醛醛   二、醛类二、醛类整理课件⑴⑴分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物R—CHO⑵⑵饱和一元醛的通式：饱和一元醛的通式：CnH2nO （（ n≥1））1 1、醛类的结构特点和通式、醛类的结构特点和通式CnH2n+1—CHO   二、醛类二、醛类整理课件（（1 1）可以与氢发发生加成）可以与氢发发生加成( (还原还原) )反应反应2 2、醛的化学通性、醛的化学通性（（2 2）可以发生氧化反应）可以发生氧化反应醛醛银镜反应银镜反应被新制的氢氧化铜悬浊液氧化被新制的氢氧化铜悬浊液氧化被氧气氧化被氧气氧化使高锰酸钾酸性溶液褪色使高锰酸钾酸性溶液褪色————生成醇生成醇   二、醛类二、醛类整理课件（（2 2）醛的氧化反应）醛的氧化反应————氧化为羧酸氧化为羧酸RCHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OHRCOO + NH4+ + 2Ag + 3NH3 + H2ORCHO + 2Cu(OH)2 RCOOH + Cu2O + 2H2O△△（（1 1）醛的加成反应）醛的加成反应————还原成醇还原成醇RCHOH2催化剂催化剂△△RCH2OH   二、醛类二、醛类整理课件-CHO、、Ag、、Cu2O的物质的量的关的物质的量的关系系-CHO----- 2 Ag121R-CHO R-COOH【O】-CHO----Cu2O1醛在氧化反应中有关计量关系醛在氧化反应中有关计量关系   二、醛类二、醛类整理课件●相同碳原子数的相同碳原子数的醛醛、、酮酮、、互为互为 同分异构体同分异构体.通式：通式：CnH2nO 例例: (1)写出写出C3H6O的链状可能结构简式的链状可能结构简式. (2)写出写出C5H10O表示醛的同分异构体表示醛的同分异构体.提示：提示：醛可看成是醛可看成是醛基取代了烃中的氢原醛基取代了烃中的氢原子子，书写同分异构体时应把醛写在端点，书写同分异构体时应把醛写在端点 4种4种   二、醛类二、醛类3 3、同分异构体、同分异构体整理课件C5H10O→C4H9CHO 醛可看成醛基取代了烃中的氢原子，书写醛可看成醛基取代了烃中的氢原子，书写同分异构体时应把醛写成同分异构体时应把醛写成 ：： R-CHO再判断烃基再判断烃基-R-R有几种同分异构体有几种同分异构体-C4H9有有四种四种同分异构体同分异构体想一想：如何写出想一想：如何写出C C5 5H H1010O O表示醛的同分异构体表示醛的同分异构体整理课件乙醛乙醛乙醛乙醛 是无色、有刺激性气味的液体，比水轻，沸是无色、有刺激性气味的液体，比水轻，沸点低，仅点低，仅20.8℃20.8℃。

易挥发，易燃烧，跟水、乙醇、易挥发，易燃烧，跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶乙醚、氯仿等互溶甲醛甲醛甲醛甲醛俗名蚁醛俗名蚁醛，是一种无色、有强烈刺激性气味的，是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，质量分数为气体，易溶于水，质量分数为3535％～％～4040％的％的水水溶液叫做福尔马林溶液叫做福尔马林具有防腐和杀菌能力具有防腐和杀菌能力其它的醛其它的醛其它的醛其它的醛CHOCHO乙二醛乙二醛CH2 CH CHO丙烯醛丙烯醛CHO苯甲醛苯甲醛4、常见的醛、常见的醛   二、醛类二、醛类整理课件结构：结构： 性质性质 ：：与乙醛相似与乙醛相似不同点：不同点： ①①、常温下甲醛为无色有刺激性气味的气体常温下甲醛为无色有刺激性气味的气体②②、甲醛中有、甲醛中有2 2个活泼氢可被氧化个活泼氢可被氧化COHHCOHHOOH2CO31mol1mol甲醛最多可甲醛最多可以还原得到多少以还原得到多少molAg?molAg?4 4、甲醛、甲醛整理课件甲醛的化学性质甲醛的化学性质从结构从结构: H—C—H 分析分析O=（注意：（注意：相当于相当于含有含有两个醛基两个醛基的特殊结构）的特殊结构）H—C—H + 4 2NH4+ + CO3 2- + 6NH3 + 4Ag↓+ 2H2O［ ］Ag(NH3)2 + + 4OH-△△O=氧化反应：氧化反应：整理课件—OHO=H—C—H—OHCH2［［ ］］nn + n + nH2O HCl100℃·酚醛树脂酚醛树脂 缩聚反应缩聚反应: : 单体间除缩合生成一种高分子化合单体间除缩合生成一种高分子化合物外物外, , 还生成一种小分子还生成一种小分子( (如如H H2 2O O、、NHNH3 3等等) )化合物化合物. . 加聚反应加聚反应只生成一种高分子化合物只生成一种高分子化合物. .* *缩聚反应：缩聚反应：还原反应：还原反应：O= H—C—H + H—H CH3OHNi△△整理课件小节小节第二节第二节 　醛　醛 一、乙醛一、乙醛⒈⒈⒈⒈乙醛的分子组成和结构乙醛的分子组成和结构乙醛的分子组成和结构乙醛的分子组成和结构⒉⒉乙醛的物理性质乙醛的物理性质⒋⒋乙醛的用途乙醛的用途⒊⒊乙醛的化学性质乙醛的化学性质1 1、醛类的结构特点和通式、醛类的结构特点和通式2 2、醛的化学通性、醛的化学通性3 3、同分异构体、同分异构体4 4、常见的醛、常见的醛；；①①甲醛甲醛；；②②乙二醛乙二醛 二、醛类二、醛类⒌⒌乙醛的工业制法乙醛的工业制法: :⑴⑴ 加成反应加成反应 ⑵⑵ 氧化反应氧化反应整理课件醛和酮共同之处是都含羰基（醛和酮共同之处是都含羰基（-C--C-）） CHORCR’OR醛醛酮酮 饱和一元酮的组成通式也是饱和一元酮的组成通式也是CnH2nOCnH2nO，最简单的酮是，最简单的酮是R R和和R’R’都是甲基的丙酮。

醛酮可构成类别异构体都是甲基的丙酮醛酮可构成类别异构体 丙酮没有还原性，不跟银氨溶液起银镜反应在催化剂存丙酮没有还原性，不跟银氨溶液起银镜反应在催化剂存在的条件下，可以跟在的条件下，可以跟H H2 2起加成反应还原成醇起加成反应还原成醇 丙酮无色液体，有气味，易挥发，易燃烧可跟水、乙酸、丙酮无色液体，有气味，易挥发，易燃烧可跟水、乙酸、乙醚任意比互溶是重要的有机溶剂乙醚任意比互溶是重要的有机溶剂OOHCH3 C CH3 + H2 CH3 CH CH3催化催化剂剂* * 酮（和醛）酮（和醛）O整理课件已知烯烃经已知烯烃经O3氧化后，在锌存在下水解可得醛和酮氧化后，在锌存在下水解可得醛和酮R1－－C＝＝CH－－R3R2O3H2O、、ZnR1－－C＝＝OR2 + R3CHO 现有分子式为现有分子式为C7H14的某烯烃，它与氢气加成的某烯烃，它与氢气加成反应生成反应生成 2,3－二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在－二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在锌存在下水解生成乙醛和一种酮锌存在下水解生成乙醛和一种酮 ( R－－C－－R’)由由此推断该有机物的结构简式为此推断该有机物的结构简式为O* *1 1、烯烃氧化生成醛和酮、烯烃氧化生成醛和酮整理课件CH3－－CH＝＝O ＋＋CH2－－CHO CH3－－CH－－CH－－CHOOHHHCH3CH＝＝CH－－CHO△△－－H2O 已知两个醛分子在一定条件下可以自身加已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成。

反应过程如下：成反应过程如下：R－－CH2－－CH＝＝O ＋＋R－－CH－－CHO R－－CH2－－CH－－C－－CHOOHHHRRCH2CH＝＝C－－CHOR△△H2O试以乙醛为原料制取正丁醇（试以乙醛为原料制取正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH））H2催化催化剂剂CH3CH2CH2CH2OH* * 2 2、醛的自身加成反应、醛的自身加成反应整理课件⑴⑴、某学生用、某学生用1mol/LCuSO4溶液溶液2mL和和0.5mol/LNaOH溶液溶液4mL混合后加入混合后加入40%的甲的甲醛溶液醛溶液0.5mL，加热到沸腾未见红色沉淀生成加热到沸腾未见红色沉淀生成主要原因是（主要原因是（ ））A.甲醛的量太少甲醛的量太少 B. CuSO4的量太少的量太少C.NaOH的量太少的量太少 D.加热时间太短加热时间太短√C 整理课件     ⑵⑵、有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，、有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙， 1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下的氢气乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下的氢气22.4L，据此推断乙一定不，据此推断乙一定不是（是（       ））A.HOCH2CH2OH B.HOCH2-CH-CH3C.CH3-CH-CH-CH3 D.CH3CH2OHOHOH OH⑶⑶、醛类因被氧化为羧酸，而易使酸性高锰酸钾溶液、醛类因被氧化为羧酸，而易使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。

向乙醛中滴入酸性或溴水褪色向乙醛中滴入酸性KMnO4溶液，可观溶液，可观察到的现象察到的现象是是 现已知柠檬醛的结现已知柠檬醛的结构式为：构式为：CH3-C=CHCH2CH2-C=CH-C-HCH3CH3O若要检验其中的碳碳双键，其实验方法是若要检验其中的碳碳双键，其实验方法是√√溶液由紫色变无色溶液由紫色变无色CDCD 先加新制的先加新制的Cu(OH)Cu(OH)2 2使使醛基醛基氧化氧化然后再用酸性然后再用酸性KMnOKMnO4 4溶液（或溴水）检验碳溶液（或溴水）检验碳碳双键，碳碳双键能使碳双键，碳碳双键能使酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液（或溴水）褪色溶液（或溴水）褪色整理课件⑷⑷、下列物质中不能发生银镜反应的是、下列物质中不能发生银镜反应的是(                )A.乙醛乙醛 B.苯酚苯酚 C.酒精酒精 D.葡萄糖葡萄糖B C⑸⑸、下列混合溶液可以用分液漏斗分离的一组是、下列混合溶液可以用分液漏斗分离的一组是( ) A.乙醛和水乙醛和水 B.乙醛和乙醇乙醛和乙醇 C.甲醛和水甲醛和水 D.苯和水苯和水D⑹⑹、、3g某醛和足量的银氨溶液反应，结果析出某醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2gAg 则该醛是则该醛是( ) A.甲醛甲醛 B.乙醛乙醛 C.丙醛丙醛 D.丁醛丁醛A整理课件2HCHO + NaOH(浓浓) → HCOONa + CH3OH属康尼查罗反应属康尼查罗反应,下列说法正确的是下列说法正确的是 A 此反应是氧化还原反应此反应是氧化还原反应 B 甲醛只被氧化成甲酸甲醛只被氧化成甲酸 C 甲醛只被还原成甲醇甲醛只被还原成甲醇 D 甲醛既被氧化成甲醇又被还原为甲酸甲醛既被氧化成甲醇又被还原为甲酸（（A））整理课件 在日常生活中我们都会有这样的在日常生活中我们都会有这样的疑问，疑问， 为什么有的人喝酒为什么有的人喝酒““千杯万千杯万杯都不醉杯都不醉””，而有的人喝一点酒后就，而有的人喝一点酒后就面红耳赤，情绪激动甚至酩酊大醉？面红耳赤，情绪激动甚至酩酊大醉？酒量的大小到底与什么有关呢？酒量的大小到底与什么有关呢？ 整理课件 人的酒量大小，人的酒量大小，与酒精在人体内的代谢与酒精在人体内的代谢产物和过程有很大关系。

乙醇进入人体内，首产物和过程有很大关系乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，然后又先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，然后又在乙醛脱氢酶的作用下将乙醛氧化为乙酸，并在乙醛脱氢酶的作用下将乙醛氧化为乙酸，并进一步转化为进一步转化为COCO2 2和和H H2 2O O如果人体内这两种脱如果人体内这两种脱氢酶的含量都很大的话，酒精的代谢速度就很氢酶的含量都很大的话，酒精的代谢速度就很快但如果人体内这两种脱氢酶的快但如果人体内这两种脱氢酶的含量不够大含量不够大, , 例如缺少乙醛脱氢酶，例如缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起体内乙醛积累，导饮酒后就会引起体内乙醛积累，导致血管扩张而脸红致血管扩张而脸红原来如此啊！整理课件整理课件。