2013沪科版高一下6.1《化学反应为什么有快有慢》ppt课件1.ppt

6 6 6 6 揭示化学反应速率和平衡之谜揭示化学反应速率和平衡之谜揭示化学反应速率和平衡之谜揭示化学反应速率和平衡之谜6.1 6.1 为什么化学反应有快有慢为什么化学反应有快有慢一一. .化学反应有快有化学反应有快有慢慢一个化学反应的快与慢究竟是由什么决定的？一个化学反应的快与慢究竟是由什么决定的？ 课堂实验：课堂实验：钠、镁分别与水的反应钠、镁分别与水的反应 钠与水的反应钠与水的反应钠与水的反应钠与水的反应 镁与水的反应镁与水的反应镁与水的反应镁与水的反应 小烧杯中盛约小烧杯中盛约1/31/3体积水体积水用镊子夹取一小块金属钠用镊子夹取一小块金属钠用滤纸擦干表面煤油用滤纸擦干表面煤油 放入小烧杯中，观察现象放入小烧杯中，观察现象 试管中加入约试管中加入约2ml2ml水水取一小条镁带取一小条镁带用砂纸擦去表面的氧化膜用砂纸擦去表面的氧化膜放入试管中，观察现象放入试管中，观察现象 加热，再观察现象加热，再观察现象实验记录实验记录钠与水反应的现象钠与水反应的现象_镁与水反应的现象镁与水反应的现象_结论结论 _ _金属钠熔成小球在水面上迅速游动，放出气金属钠熔成小球在水面上迅速游动，放出气体，很快就消失了。

体，很快就消失了与冷水无现象，加热后有少量气泡产生与冷水无现象，加热后有少量气泡产生 钠与水的反应比镁与水的反应快钠与水的反应比镁与水的反应快 加热可以加快化学反应速率加热可以加快化学反应速率决定化学反应快慢的因素决定化学反应快慢的因素 反应物本身的性质影响化学反应速率反应物本身的性质影响化学反应速率 改变外界条件可改变化学反应速率改变外界条件可改变化学反应速率有碳酸钠溶液、碳酸钾溶液，分别与同浓有碳酸钠溶液、碳酸钾溶液，分别与同浓度的盐酸反应试比较两个反应的反应速度的盐酸反应试比较两个反应的反应速率的快慢率的快慢试一试试一试二二. .化学反应速率化学反应速率 (一）化学反应速率的意义及表示方法一）化学反应速率的意义及表示方法1. 化学反应速率化学反应速率 是定量表示化学反应快慢的物理量是定量表示化学反应快慢的物理量2. 表示方法表示方法 通常用单位时间内指定反应物浓度的通常用单位时间内指定反应物浓度的减小减小或指或指定生成物浓度的定生成物浓度的增大增大来表示来表示 3. 计算公式计算公式 = c/t4. 单位单位 mol / (L.min) mol / (L.s ) mol / (L.h)对公式的说明对公式的说明（1 1）化学反应速率不取负值，）化学反应速率不取负值，v v00（2 2）一般计算出来的化学反应速率是一一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均速率，不是瞬时速率。

段时间内的平均速率，不是瞬时速率3 3）固体、纯液体不能用浓度的变化来）固体、纯液体不能用浓度的变化来表示化学反应速率表示化学反应速率阅读教材阅读教材 P37 思考与练习思考与练习要求：要求：1.根据表中数据计算，分别以氢气浓度的减少、根据表中数据计算，分别以氢气浓度的减少、氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率 ( = c/t)思考与练习思考与练习2.用不同物质表示该反应的反应速率，数值之用不同物质表示该反应的反应速率，数值之间有什么关系？为什么？间有什么关系？为什么？结论结论（在同一条件下）（在同一条件下）（1）同一反应，可选用不同的物质来表示）同一反应，可选用不同的物质来表示化学反应速率，其数值化学反应速率，其数值不一定不一定相等，但相等，但意义相同意义相同2）同一反应中，各物质的化学反应）同一反应中，各物质的化学反应速率速率之比等该化学方程式中的之比等该化学方程式中的系数系数之比 练习练习 在体积为在体积为2L2L的密闭容器中充入的密闭容器中充入2mol2mol的的氮气与氮气与8mol8mol氢气，一定条件下发生反应氢气，一定条件下发生反应5min5min后，后，测得容器内还有测得容器内还有5mol5mol氢气氢气 。

试试计算用计算用NHNH3 3的浓度变化表示的反应速率的浓度变化表示的反应速率 练习练习 合成氨反应为：合成氨反应为：N2+3H2 2NH3，其反应，其反应速率可以分别用速率可以分别用(H2)、(N2)、(NH3)来表示，来表示，则正确的关系是（则正确的关系是（ ） A(H2)=(N2)=(NH3) B(H2) =2(NH3)C2(NH3) = 3(H2) D(H2) =3(N2) D练习练习 对于反对于反A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率以下表示的反应速率中，速率最大的是中，速率最大的是( ) A、(A2)=0.4 mol(L-1min-1) B、(B2)=0.8 mol(L-1min-1)C、(AB3)=0.6 mol(L-1min-1) D、(A2)=0.01 mol(L-1S-1) D（二）化学反应速率的测定方法（二）化学反应速率的测定方法 1.1.选择一个合适的反应：选择一个合适的反应：要有明显的现象要有明显的现象 要有易于测定的变化量要有易于测定的变化量2.2.选择适宜的反应条件，如、浓度、温度等选择适宜的反应条件，如、浓度、温度等 根据根据计算公式计算公式 = = c/c/t t，讨论测定方法，讨论测定方法学生实验：测定大理石与盐酸反应生成二学生实验：测定大理石与盐酸反应生成二氧化碳的化学反应速率氧化碳的化学反应速率（1 1）时间）时间（2 2）变化量）变化量实验要求：四人一组，分工合作：实验要求：四人一组，分工合作： 操作、计时、读数、记录操作、计时、读数、记录作业：作业：（1 1）根据实验数据，试作）根据实验数据，试作V(COV(CO2 2)/t)/tt t图图（2 2）练习册）练习册P P2020（3 3）预习实验报告：练习册）预习实验报告：练习册P P3030三三. . 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 影响化学反应影响化学反应速率的因素速率的因素内因内因 反应物的性质反应物的性质外因外因浓度浓度 温度温度 压强压强 催化剂催化剂 固体颗粒的大小固体颗粒的大小 等等等等 1.1.反应物颗粒大小：块状与粉末状大理石反应物颗粒大小：块状与粉末状大理石分别与稀盐酸反应速率的比较分别与稀盐酸反应速率的比较 反应方程式反应方程式 _ 现象现象 结论结论 _在其它条件不变的情况下，固体反在其它条件不变的情况下，固体反应物颗粒越小，化学反应速率越快应物颗粒越小，化学反应速率越快 CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2+ H2O 都有气泡生成，粉状大理都有气泡生成，粉状大理 石与盐酸的反应速率快（产生气泡石与盐酸的反应速率快（产生气泡 的速率快）。

的速率快） 影响化学反应速率的几个因素的实验影响化学反应速率的几个因素的实验 2. 2. 浓度：不同浓度的硫代硫酸钠溶液与浓度：不同浓度的硫代硫酸钠溶液与稀盐酸反应速率的比较：稀盐酸反应速率的比较：影响化学反应速率的几个因素的实验影响化学反应速率的几个因素的实验 反应方程式：反应方程式： Na2S2O3 + 2 HCl 2 NaCl + S+ SO2 + H2O现象现象 都有淡黄色沉淀，反应物浓度越大，都有淡黄色沉淀，反应物浓度越大，越先出现沉淀越先出现沉淀实验记录实验记录结论：结论： ， 在其它条件不变的情况下在其它条件不变的情况下反应物浓度越大化学反应速率越快反应物浓度越大化学反应速率越快 思考：增加或减少反应体系中固体思考：增加或减少反应体系中固体物质的量，对浓度和化学反应速率物质的量，对浓度和化学反应速率有影响吗？有影响吗？无影响无影响3. 3. 温度：不同温度溶液的反应速率的比较温度：不同温度溶液的反应速率的比较 现象现象：结论结论：都有淡黄色沉淀，体系温度高的都有淡黄色沉淀，体系温度高的先出现沉淀先出现沉淀在其它条件不变时，反应体系的温在其它条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快。

度越高，化学反应速率越快影响化学反应速率的几个因素的实验影响化学反应速率的几个因素的实验 一般规律：温度每升高一般规律：温度每升高1010化学反应速率化学反应速率加快加快2-42-4倍倍 4.4.催化剂对化学反应速率的影响：催化剂对化学反应速率的影响：反应的化学方程式反应的化学方程式现象：现象：结论：结论： 无催化剂几乎无无催化剂几乎无气泡产生，加入气泡产生，加入MnO2催化剂后产生气泡明显催化剂后产生气泡明显(反应速率快反应速率快) 使用使用( (正正) )催化剂催化剂可以加快化学反应速率可以加快化学反应速率2H2H2 2OO2 2 2H2H2 2O+OO+O2 2 MnOMnO2 2影响化学反应速率的几个因素的实验影响化学反应速率的几个因素的实验 思考与讨论思考与讨论看下图，从能量的角度解释催化剂对化看下图，从能量的角度解释催化剂对化学反应速率的影响：学反应速率的影响：解释：解释：改变了反应历程，降低了有效反应的改变了反应历程，降低了有效反应的能量，加快了反应速率能量，加快了反应速率5. 5. 对有气体参加的反应，压强对化学反对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响应速率的影响结论：结论：对有对有气体参与气体参与的化学反应，增大压强的化学反应，增大压强增增加了加了气体反应物的浓度时，会加快化学气体反应物的浓度时，会加快化学反应速率；降低压强反应速率；降低压强减小了减小了气体反应物气体反应物的浓度时，会减慢化学反应速率。

的浓度时，会减慢化学反应速率思考理解思考理解 对于没有气体参与的化学反应对于没有气体参与的化学反应, ,改变压强对其改变压强对其化学反应速率是否有影响？为什么？化学反应速率是否有影响？为什么？没有影响因为改变压强不能改变固体、液体没有影响因为改变压强不能改变固体、液体的体积，因而不能改变固体或液体的浓度的体积，因而不能改变固体或液体的浓度注意：注意：压强的变化如果改变了反应物的浓度，压强的变化如果改变了反应物的浓度，则对化学反应速率有影响；压强的变化如果不则对化学反应速率有影响；压强的变化如果不能改变能改变反应物的反应物的浓度，则对化学反应速率没有浓度，则对化学反应速率没有影响6. 6. 其它条件对化学反应速率的影响：其它条件对化学反应速率的影响：光、超声波、激光、放射线、电磁波、扩散光、超声波、激光、放射线、电磁波、扩散速率和溶剂等速率和溶剂等归纳与整理归纳与整理反应条件改变反应条件改变反应条件改变反应条件改变反应速率的变化反应速率的变化反应速率的变化反应速率的变化固反应物颗粒变小固反应物颗粒变小固反应物颗粒变小固反应物颗粒变小固反应物颗粒变大固反应物颗粒变大固反应物颗粒变大固反应物颗粒变大增大反应物浓度增大反应物浓度增大反应物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度升高温度升高温度升高温度升高温度降低温度降低温度降低温度降低温度增大压强增大压强增大压强增大压强减小压强减小压强减小压强减小压强颗颗颗颗 粒粒粒粒 大大大大 小小小小浓浓浓浓 度度度度温温温温 度度度度压压压压 强强强强催催催催 化化化化 剂剂剂剂变大变大变大变大变小变小变小变小变大变大变大变大变小变小变小变小变大变大变大变大变小变小变小变小变大变大变大变大变小变小变小变小变大或变小变大或变小变大或变小变大或变小N2 + 3H2 2NH3在在2L密闭容器里充入各密闭容器里充入各2.00mol的的N2和和H2进行进行下列反应，完成下列填空。

下列反应，完成下列填空系数比系数比=速率比速率比 =物质的变化量比物质的变化量比 =浓度变化量比浓度变化量比起始起始(n) 2.00 2.00 0.005min(n) 1.90 1.70 0.205min(n)起始起始(c) 5min(c)5min(c)5min(v)0.10 0.30 0.201.00 1.00 0.000.95 0.85 0.100.05 0.15 0.100.01 0.03 0.02思考：思考：在恒容的密闭容器中发生化学反应：在恒容的密闭容器中发生化学反应。