湖南省湘潭市湘乡第八中学2022年高三化学联考试题含解析.docx
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湖南省湘潭市湘乡第八中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 化学实验过程中，装置的气密性检查在前，药品的放置在后请指出下列装置中，属于气密性检查范围的仪器的编号是 A．Abc B．ABC C．abc D．abC参考答案：B2. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+参考答案：略3. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中参考答案： 考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．.专题：实验题；元素及其化合物．分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．解答：解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．点评：本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应． 4. 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示下列说法正确的是A．该反应的正反应的△H>0B．反应进行到5min时，a容器中v正=v逆C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c参考答案：C略5. 下列物品或设备：①水泥路桥；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片所用材料为SiO2或要用到SiO2的是( )A．⑥⑧ B．①②⑦⑧ C．①②③④⑤⑦ D．全部参考答案：C略6. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ） A.化学模型有助于解释一些化学现象 B.质量守恒定律是大量实验事实的总结C.化学家提出的假设都能被实验证实 D.化学基本原理的应用是有一定条件的参考答案：C 化学模型可以帮助理解一些化学现象做出相应解释，A正确；质量守恒定律是在大量实验事实的基础上总结而得出的，B正确；化学家提出的假设中可能有正确的也可能有错误的，只有一部分能够被证实，C错；所有化学原理都是在一定条件下总结得到的，其应用也应该在一定条件下，D正确。
7. 下列物质提纯的方法正确的是 A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏参考答案：B略8. 将0．195g锌粉加入到20mL 0．100 mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A． M B． M2+ C． M3+ D． MO2+参考答案：B略9. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A．用图1装置制取并收集干燥的NH3B．用图2装置可除去NO2中的NO C．用图3装置分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色参考答案：DA项，NH3密度比空气小，应采用向下排空法收集，错误；B项，NO2能与水反应生成HNO3和NO，该装置可除去NO中的NO2，与题意不符，错误；C项，冷凝水应下进下出，错误；D项，电解过程中，阳极金属材料铁溶解形成的Fe2+，结合溶液中的OH-生成白色沉淀Fe(OH)2，利用煤油隔绝空气，可避免Fe(OH)2被空气氧化，因而能较长时间观察其颜色，正确；10. 某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃可能是下列的A．2，2－二甲基－3－丁烯 B．2，2－二甲基－2－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯 D．3，3－二甲基－1－丁烯参考答案：D略11. 下列有关电化学的示意图中正确的是( ) 参考答案：D略12. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( )A．(a)甲>乙，(b)甲>乙 B．(a)甲>乙，(b)甲＝乙C．(a)甲<乙，(b)甲>乙 D．(a)甲>乙，(b)甲<乙参考答案：D略13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） ①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32－+ 2H+ = H2O + SO2↑②铜片跟浓硝酸反应：Cu + 2NO3－+4H+ Cu2++2NO2↑+2H2O③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3?H2O+H2O ④0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2 ＋6Cl－⑤硫化钠的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH－A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤参考答案：B略14. 下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—参考答案：B略15. 微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。
下列有关叙述错误的是（ ）A. 协同转化总方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2OB. 电极1的电势比电极2上的低C. 温度越高，装置的转化效率越高D. 正极的电极反应：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O参考答案：C【分析】图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向电极2，说明电极1为原电池的负极，根据图示电极2为NO3-得电子被还原成N2，其电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，CH3COO-在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质，则电极1的电极反应式为：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，据此分析作答详解】根据上述分析可知，A. 结合A、B极反应式可知，总反应为CH3COONH4被氧气氧化转化为CO2和N2的过程，其化学方程式为：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O，A项正确；B. 微生物燃料电池中氢离子移向电极2，说明电极1为原电池的负极，即电极1的电势比电极2 上的低，B项正确；C. 微生物存活需要最适温度，不是温度越高活性越好，C项错误；D. 电极2为正极，NO3-得电子被还原成N2，其电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，D项正确；答案选C。
点睛】新型燃料电池一直是高考高频考点，学生要抓住原电池的基本工作原理，学会分析电子转移方向、反应物与生成物，电极反应式的正确书写是解题的关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右图是实验室常见的制取气体的装置： ⑴写出仪器名称：①___ ②_ ③___ _④ ⑵实验室采用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是______ _（填序号，下同），试管口还要塞一团棉花，目的是_______ ____ ⑶实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是 ，锥形瓶中应先放入的药品是 ，它与采用装置A制取氧气时比较，主要优点是__ （任答一条）⑷收集氧气可以选择装置 ，你选择它的理由是_____ __ 若用排水法收集氧气时，当观察到气泡 时才开始收集，否则收集的氧气不纯。
某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作可能会引起的后果是_________ __ __如果选用D收集氧气，验满的方法是 ⑸实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，已知甲烷难溶于水，比空气的密度小则制备甲烷气体需要发生装置是_____ ___（填序号，下同），要想收集更纯净的甲烷气体，最好选用的收集装置是____ ____参考答案：⑴试管、酒精灯、集气瓶、水槽⑵A、防止高锰酸钾粉末进入导气管⑶B、二氧化锰，不加热，操作简便等⑷C或D，氧气不易溶于水或氧气的密度比空气略大，连续、均匀地放出，炸裂试管；将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收满⑸A、C 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1。
