高中化学离子平衡练习.pdf

学习必备欢迎下载水溶液中的离子平衡1(2011 菏泽模拟 )下列操作中， 能使电离平衡 H2OHOH向右移动且溶液呈酸性的是() A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入 Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100，使 pH6 解析： 加入 NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电离，不正确；加入Al2(SO4)3溶液中 Al3水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B 正确；加入 Na2CO3溶液中 CO23水解显碱性；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水依然是中性的答案： B 2(2011 海南高考 )用 0.1026 mol L1的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数是() A22.30 mLB22.35 mL C23.65 mL D23.70 mL 解析： 图中液面在 2223 mL 之间，分刻度有 10 个，因而每刻度是0.10 mL，液体的凹面读数约为 22.35 mL答案： B 3某温度下， CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol L1，其中13的 CO2转变为 H2CO3，而 H2CO3仅有 0.1%发生如下电离： H2CO3HHCO3，则溶液的 pH 约为() A3 B4 C5 D6 解析： c(H)0.03 mol/L130.1%105mol/L，故 pH5。

答案： C 4(2011 湖南模拟 )一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是() 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载A溶液中 Ca2数减少B溶液中 c(Ca2)减小C溶液中 c(OH)增大DpH 减小解析： 向氢氧化钙的悬浊液中加入少量的氧化钙粉末：CaOH2O=Ca(OH)2， 溶剂水的量减少，溶解的 Ca(OH)2也随之减少，则溶液中Ca2数减少， A 正确；由于温度不变， Ca(OH)2的溶解度不变，则该温度下的c(Ca2)不变， c(OH)不变， pH 也不变， B、C、D 错误答案： A 5(2011 诸城二模 )现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol L1的 NaOH 溶液，乙为0.1 mol L1的 HCl 溶液，丙为 0.1 mol L1的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的 pH_；(2)丙溶液中存在电离平衡为_ _(用电离平衡方程式表示 )；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为 _；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图 1”或“图 2”)；a_ mL。

解析： (1)c(OH)0.1 mol L1，则 c(H)1013 molL1，pH13. (2)CH3COOH 溶液中存在 CH3COOH 和水的电离平衡3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H)或 c(OH)越大，水的电离程度越小，反之越大精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH7对照题中图示，图 2 符合题意 a 的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应小数点后保留两位答案： (1)13 (2)CH3COOHCH3COOH，H2OOHH(3)丙甲乙(4)图 220.00 (限时 45 分钟，满分 100分) 一、选择题 (本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分) 1(2011 新课标全国卷 )将浓度为0.1 mol L1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是() Ac(H) BKa(HF) C.c Fc HD.c Hc HF解析：本题考查电离平衡， 意在考查考生对电离平衡常数、 电离的影响因素的掌握情况。

选项 A，在 0.1 mol L1 HF 溶液中存在如下电离平衡： HFHF，加水稀释，平衡向右移动， 但 c(H)减小；选项 B, 电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C，加水后，平衡右移，n(F)、 n(H)都增大， 但由于水电离产生的n(H)也增大， 故 C 项比值减小；选项 D， 变形后得KaHFc F，稀释过程中 c(F)逐渐减小，故其比值始终保持增大答案： D 2(2011 东城模拟 )常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是() A稀释 pH10 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH 均为 5 的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH 大D分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载解析： 稀释氨水，溶液中的c(OH)减小，c(H)增大， A 不正确；盐酸抑制水的电离，而氯化铵水解促进水的电离， B 不正确； pH 相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，D 不正确。

答案： C 3(2011 长沙模拟 )25时，弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOH HCN H2CO3Ka1.81054.91010K1：4.3107 K2： 5.61011下列有关说法正确的是() A等物质的量浓度的各溶液的pH 关系为：pH(NaCN) pH(Na2CO3)pH(CH3COONa) Ba mol/L HCN 与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则 a 一定小于 bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和 Na2CO3的混合液中： c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO23) 解析： A 项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的pH 越大，结合表格的数据可知pH大小关系为： pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa) ，故不正确； B 项，若 ab，则两者恰好完全反应生成 NaCN 溶液，而 CN水解也能使溶液中c(Na)c(CN)，故不正确； D 项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中存在电荷守恒， 则有 c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO23)， 故不正确。

答案： C 4(2011 重庆高考 )对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是() A明矾溶液加热BCH3COONa 溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl 固体D小苏打溶液中加入少量NaCl 固体精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案 A 选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化； B 选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大， 溶液的碱性增强， 溶液的颜色加深； C 选项，加入氯化铵固体， 氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D 选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化答案： B 5.已知在 25条件下向 10.00 mL 0.1 molL1HCOOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol L1 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化 )。

下列说法中不正确的是 () Aa 点表示的溶液中 c(HCOO)约为 103 molL1B用 25 mL 的酸式滴定管量取HCOOH 溶液Cc点 NaOH 溶液的体积小于10 mL D在 a、c 间任一点，溶液中一定都有c(Na)c(HCOO)c(H)c(OH) 解析： a 点 pH3，则 c(H)103 mol/L，而 c(HCOO)c(H)，A 正确；量取甲酸应选择酸式滴定管， B 正确；假设 c点 NaOH 溶液的体积为 10 mL，则甲酸和 NaOH 恰好完全反应，所得HCOONa 溶液显碱性，而图中c 点显中性，则 NaOH 溶液的体积小于10 mL，C 正确； D 项不符合电荷守恒，错误答案： D 6(2011 郑州模拟 )常温下，将 a L 0.1 molL1的 NaOH 溶液与 b L 0.1 mol L1的 CH3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是 () Aac(Na)c(H)c(OH) Bab时， c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) Cab时，c(CH3COOH) c(H)c(OH) D无论 a、b 有何关系，均有 c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH) 解析： ac(CH3COO)，B 错误； ab时，酸碱恰好完全反应，由质子守恒原理知C 正确；由电荷守恒原理知D 正确。

答案： B 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载7(2011 济南模拟 )已知，常温下， Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.31017，下列叙述中正确的是 () A常温下， AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp比在纯水中的 Ksp小B向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色C将 0.001 mol L1的 AgNO3溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生AgI 沉淀D向 AgCl 的饱和溶液中加入NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag)c(Cl) 解析： 在溶液中， Ksp只与温度有关， A 错误；因 AgI 更难溶，故 AgCl 可转化为 AgI，B 正确；当 c(I)很小而 c(Cl)较大时， AgCl 会先沉淀出来， C 错误； D 中操作的结果是溶液中c(Cl)c(Ag)，D 错误。

答案： B 二、非选择题 (本题包括 4 小题，共 58 分) 8(12 分)某化学学习小组为研究HA、HB 和MOH 的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将 pH2 的两种酸溶液 HA、HB 和 pH12 的MOH 碱溶液各 1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH 的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(。