高中化学无机部分必备知识点总结大全.pdf

学习必备欢迎下载高中 化学 必背知识点 归纳与总结一、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与 NH4Cl反应是吸热的；2、Na与 H2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；( 熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应： Na 黄色、 K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca砖红、 Na+ （黄色）、K+（紫色）4、Cu丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5 、H2在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在 Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7 、P在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10 、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO ） ，产生黑烟；12、铁丝在 Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13 、HF腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、 Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S 淡蓝色火焰CO 蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰19特征反应现象：20浅黄色固体：S或 Na2O2 或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2 （加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4- （紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O 、Fe2O3 ） 、红褐色 Fe(OH)3 蓝色 Cu(OH)2 黑色（ CuO 、FeO 、FeS、CuS 、Ag2S 、PbS）黄色（ AgI、Ag3PO4 ）白色Fe(0H)2 、CaCO3 、BaSO4 、AgCl、BaSO3 有色气体： Cl2 （黄绿色）、NO2 （红棕色）二、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱： a2CO3 小苏打： NaHCO3 大苏打： Na2S2O3 石膏（生石膏） ：CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4 .H2O 莹石：CaF2 重晶石： BaSO4 （无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝： Na2SO4 7H2O (缓泻剂 ) 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾：FaSO4 7H2O 干冰：CO2 明矾： KAl (SO4)2 12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2 （混和物）泻盐：MgSO4 7H2O 胆矾、蓝矾： CuSO4 5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载ZnSO4 7H2O 硅石、石英： SiO2 刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂： Ca (OH)2和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙 （主要成分）：Ca (H2PO4)2和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分） ：CH4 水煤气：CO和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3 ：浓 HCl 按体积比 1：3混合而成。

铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物尿素： CO （NH2) 2 有机部分：氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H2 (乙炔 ) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S 、CO2 、CO等焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH4 、乙烯、 CO等醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35% 40% 的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11 淀粉：（C6H10O5 ）n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2 和水，使KMnO4酸性溶液褪色） 三、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表； 2 、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH 的变色范围甲基橙3.1 红色 3.1 4.4 橙色 4.4 黄色酚酞8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 10.0 红色石蕊5.1 红色 5.1 8.0 紫色 8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力） ：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时：精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平例：电解KCl 溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2 + 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）； （3）使二边的原子数、电荷数相等例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池( 放电 )时的电极反应写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点： 原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有： Si 、SiC 、 SiO2=和金刚石原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O ）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高11、胶体的带电： 一般说来， 金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电12、氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、 含有 Fe3+的溶液一般呈酸性 14、 能形成氢键的物质： H2O 、 NH3 、 HF 、 CH3CH2OH 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98% 的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 16、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成； （3）是否发生氧化还原反应； （4）是否生成络离子Fe(SCN)2 、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等 ； （5）是否发生双水解。

精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO4( 高氯酸 ) 是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C ), ；熔点最高的是W （钨 3410c） ；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt19、雨水的PH值小于 5.6 时就成为了酸雨20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶） ，则可用水22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2 、H2O及耗 O2 的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的CO2 、H2O和耗 O2 量24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl4 、氯仿、溴苯、 CS2 （密度大于水） ，烃、苯、苯的同系物、 酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O） 、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应 （也可同 Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3 反应式为： HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶体；（3）加热常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等27、污染大气气体：SO2 、CO 、NO。