高中化学学业水平考试必背知识点(2).pdf

学习必备欢迎下 载20XX年高中毕业会考高中化学学业水平测试必修1、2 必背考试点1、化合价 ( 常见元素的化合价) ： Na 、K、Ag、H：+1 F： 1 Ca、Mg 、 Ba、Zn：+2 Cl： 1，+1，+5，+7 Cu ：+1， +2 O： 2 Fe ：+2， +3 S： 2，+4，+6 Al：+3 Mn：+2，+4，+7 N ：3， +2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移( 或者化合价升降) 的反应本质：电子转移( 包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂 ( 具有氧化性 )得电子化合价下降被还原还原产物还原剂 ( 具有还原性 )失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：得降( 被) 还原氧化剂失升 ( 被) 氧化还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写步骤：第一步：写写出化学方程式第二步： 拆。

易溶于水、 易电离的物质拆成离子形式；难溶( 如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等) ，难电离 (H2CO3、H2S、CH3COOH 、HClO、H2SO3、NH3H2O 、H2O等) ，气体 (CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等) ，氧化物 (Na2O、MgO 、Al2O3等) 不拆第三步：删删去方程式两边都有的离子第四步：查检查前后原子守恒，电荷是否守恒离子共存问题判断：是否产生沉淀( 如： Ba2+和 SO42-，Fe2+和 OH-) ；是否生成弱电解质( 如：NH4+和 OH-，H+和 CH3COO-) 氧化 还原反 应置换化合分解复分解精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 25 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下 载是否生成气体( 如： H+和 CO32-，H+和 SO32-) 是否发生氧化还原反应( 如： H+、NO3-和 Fe2+/I-，Fe3+和 I-) 5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应、铝热反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH)2 8H2O 和 NH4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO 、H2还原 CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量：n=N / NA，N=nNA NA阿伏加德罗常数规定0.012kg12C 所含的碳原子数目为一摩尔（1 mol ） ，约为 6.02 1023个，该数目称为阿伏加德罗常数物质的量和质量：n=m / M ，m=nM 对于气体，有如下重要公式： a、气体摩尔体积和物质的量：n=V / Vm，V=nVm标准状况下： Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B) c、气体密度公式（标况下）： =M / Vm，1/2=M1 / M2物质的量浓度与物质的量关系： (对于溶液 )a 、物质的量浓度与物质的量 C=n / V，n=CV b、物质的量浓度与质量分数 C=(1000 ) / M 7、配置一定物质的量浓度的溶液计算：所需固体的质量或浓溶液的体积称量（或量取） ：天平称量固体（或用量筒量取液体）溶解（或稀释） ：在烧杯中用玻璃棒搅拌，待冷却至室温。

移液：用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23 次，将洗涤液全部转移至容量瓶中( 少量多次 ) 定容：加水至接近容量瓶刻度线12cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀装瓶贴签必须仪器：（一）固体配溶液: 托盘天平 ( 带砝码 ) ，烧杯，玻璃棒，容量瓶( 带规格 ) ，胶头滴管，药匙，量筒二）浓溶液配稀溶液：量筒，烧杯，玻璃棒，容量瓶( 带规格 ) ，胶头滴管，8、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与 非 金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色 ) 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2=2NaCl 与化合物与水反应，现象：浮，熔，游，响，红2Na+2H2O=2NaOH+H2与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH 和 H2，再考虑NaOH 与溶液中的盐反应。

如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水点燃精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 25 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下 载用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源9、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2氧元素的化合价2 1 色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备 NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3 NaHCO3 俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性碱性碱性碱性热稳定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH 与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性，延展性，具有金属光泽，一般情况下除Hg外都是固态12、二氧化碳排放过多会引起：温室效应。

同素异形体：金刚石和石墨、氧气和臭氧、红磷和白磷13、铝及其化合物、铝物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性化学性质： Al 3e-=Al3+ a、与非金属： 4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、与酸： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2， 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4 +3H2 (2Al+2OH-+6H2O=2 Al(OH)4-+3H2) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物、铝的化合物Al2O3( 典型的两性氧化物) a 、与酸： Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、与碱： Al2O3+2OH-+3H2O =2 Al(OH)4-Al(OH)3( 典型的两性氢氧化物) ：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a 、实验室制备：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ b 、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-点燃点燃高温精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 25 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下 载KAl(SO4)2( 硫酸铝钾 ) KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+会水解： Al3+3H2O Al(OH)3+3H+因为 Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四化学性质： a 、与非金属：Fe+S=FeS ，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3b、与水： 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c 、与酸 (非氧化性酸 ) ：Fe+2H+=Fe2+H2与氧化性酸（稀硝酸）会被氧化成三价铁常温常压下，铁遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 d 、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和 Fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的Fe2+ 与 KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红加 NaOH 溶液现象：白色灰绿色红褐色与无色 KSCN 溶液作用显红色Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在硅有晶体和无定型两种晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源硅的化合物二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。

熔点高，硬度大 b、化学性质：酸性氧化物，不溶于水SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3点燃点燃高温精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 25 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - 。