2023—2024学年山东省日照市五莲县九年级下学期期中考试化学试卷.doc

2023—2024学年山东省日照市五莲县九年级下学期期中考试化学试卷一、选择题(★★★) 1. 明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间诗句中只涉及物理变化的是 A．千锤万凿出深山B．烈火焚烧若等闲C．粉身碎骨浑不怕D．要留清白在人间 (★★★) 2. 项目式学习小组利用自制简易净水器处理泥水(如图所示)下列对泥水处理过程分析错误的是 A．该过程中发生的是物理变化B．活性炭能除去泥水中的颜色和异味C．小卵石和石英砂能除去泥水中难溶性杂质D．该简易净水器能将泥水转化为软水 (★★★) 3. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用某校课外兴趣小组发现劳动实践基地里种植的农作物出现了“植株生长缓慢、矮化，下部老叶从叶尖或叶缘开始变黄，逐渐变为褐色”症状，兴趣小组分析是农作物是缺乏哪种肥料 A．氮肥B．钾肥C．磷肥D．不缺肥料 (★★) 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证下列实验操作正确的是 A．气密性检查B．CO2验满C稀释浓硫酸D．称量固体 A．AB．BC．CD．D (★★★) 5. 归纳与总结是学习化学的基本方法。

下列知识点归纳与总结完全正确的一组是 A．化学与社会B．化学与安全①合成纤维、合成橡胶、合金属于合成材料②煤、石油、天然气属于化石能源，是不可再生的①在煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒②发现煤气泄漏应立即打开排气扇电源开关C．化学与健康D．化学与生活①人体缺乏维生素C会患夜盲症②青少年缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，人体所需的微量元素①生活中用煮沸的方法给水杀菌消毒，同时降低水的硬度②将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，燃烧更充分 A．AB．BC．CD．D (★★★) 6. 等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H 2SO 4和CuSO 4溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会 A．仍然平衡B．左端上翘右端下沉C．无法判断D．左端下沉右端上翘 (★★★) 7. 螃蟹味道鲜美，营养丰富，蟹肉中含有的烟酸(化学式：C 6H 5NO 2)是人体必需的13中维生素之一，具有扩张血管的作用下列说法中正确的是 A．一个烟酸分子中含有1个NO2分子B．123g烟酸中含氧元素的质量为64gC．烟酸中碳元素的质量分数最高D．烟酸中氮、氧元素的质量比为1：2 (★★★) 8. 2023年5月30日，三名航天员乘坐“神舟十六号”载人飞船顺利进入空间站。

为保证航天员的正常生活，空间站内有一套非常完备的再生式环境控制和生命保障系统，其中一个子系统反应的微观示意图如图下列有关说法或化学方程式正确的是 A．甲和丁是氧化物B．该反应属于置换反应C．反应后比反应前分子的数目增多D．反应的化学方程式为 (★★★) 9. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项物质(括号内为杂质)去除杂质的方法AHNO3 (H2SO4)加入适量BaCl2溶液、过滤BKCl溶液(K2CO3)加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤CCO2(CO)在空气中点燃DCu (Fe)加入过量CuSO4溶液、过滤 A．AB．BC．CD．D (★★★) 10. 已知：CO 2+ CaCO 3+ H 2O = Ca(HCO 3) 2，Ca(HCO 3) 2能溶于水向澄清石灰水中通入过量的CO 2，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是 （ ） A． B． C． D． (★★★★) 11. 向含有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后溶液中仍有金属固体过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有气体放出根据上述现象，下列说法正确的是 A．滤渣中只有Ag和CuB．滤渣中一定只有ZnC．滤液中只有Zn(NO3)2D．滤液中一定没有AgNO3，一定有Cu(NO3)2 (★★★) 12. 某校化学项目研究小组对含有Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S的混合物中各元素的质量分数进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为22%，则含硫元素的质量分数为 A．22%B．32%C．46%D．78% 二、填空与简答(★★★) 13. 金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，锶元素(Sr)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。

请根据图1和图2回答下列问题： (1)锶元素的原子序数为 ___________ ，图1中n= ___________ (2)图2中与锶元素化学性质相似的是 ___________ (填标号) (3)B单质在A单质中燃烧时的现象是 ___________ ；发生反应的化学方程式是 ___________ (4)氯化锶是常用的牙膏脱敏剂，易溶于水，可由氢氧化锶与盐酸反应制备，该反应的化学方程式是 ___________ (★★★) 14. 下表是KNO 3和NaCl在不同温度时的溶解度据表回答下列问题： 温度℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NaCl35.735.836.036.336.637.037.3 (1)20℃时，硝酸钾的溶解度是 ___________ (2)KNO 3和NaCl的溶解度随温度升高而 ___________ (填“增大”或“减小”) (3)40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50gNaCl和50gKNO 3固体，充分溶解，能达到饱和状态的是 ___________ 溶液。

此时NaCl的溶质质量分数 ___________ KNO 3的溶质质量分数(填“>”“=”或“<”) (4)下图表示氯化钠溶解度曲线的是 ___________ (填“甲”或“乙”) (5)若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用 ___________ 的方法提纯硝酸钾 (6)表中数据可以判断KNO 3和NaCl的溶解度相等的温度在 ___________ 之间 (7)40℃时100g蒸馏水溶解硝酸钾达到饱和状态，降温到20℃时析出晶体的质量是 ___________ (★★★) 15. 汽车是现代生活中不可缺少的代步工具有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料生产钛(Ti)部分工艺流程如下图请回答下列问题： (已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO 3，钛酸的化学式为H 2TiO 3.) (1)钛铁矿(FeTiO 3)中钛元素的化合价是 ___________ (2)写出钛酸在高温条件下分解的化学方程式 ___________ (3)将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体，请写出发生反应的化学方程式 ___________ 。

(4)镁与四氯化钛(TiCl 4)在高温下生成金属Ti，写出该反应的化学方程式 ___________ 上述反应需在氩气环境中进行，理由是 ___________ (★★★) 16. 某小组同学对炼铁高炉中发生的主要反应进行了知识网络建构，各物质之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)A~H是初中化学常见物质，已知F是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，E与水反应放出热量，其中B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分请回答下列问题： (1)反应②的化学方程式为 ___________ (2)反应③的化学方程式为 ___________ ；该反应是 ___________ (填“吸热”或“放热”)反应 (3)反应④化学方程式为 ___________ (4)E与水反应生成的物质在生产生活中的用途是 ___________ (写一条即可) 三、科学探究题(★★★★) 17. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业某校的化学兴趣小组对氢氧化钠的性质进行了如下探究 (1)兴趣小组的一名同学将适量NaOH固体放入盛有冷水的试管中，用手摸试管外壁感觉发烫，说明NaOH固体溶解时 ___________ (填“吸收”或“放出”)热量；随后又用pH试纸测定该溶液的酸碱度，测定方法是 ___________ 。

(2)在盛有NaOH溶液的小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好由红色变为无色时，说明 ___________ (3)按图1所示进行实验，将H 2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面 ___________ ，说明CO 2和NaOH可以发生反应； 探究NaOH溶液和FeSO 4溶液的反应 【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO 4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色 【查阅资料】 (白色)；Fe(OH) 2容易被氧气氧化； (红褐色) 【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？ 【进行实验2】改进实验装置如图2所示(不考虑仪器使用方法)，观察到白色沉淀存在时间较长 【交流反思1】 (4)装置中煤油的作用是 ___________ 【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀 【进行实验3】 (5)分析原因后，再次改进实验装置如图3所示，打开止水夹K 1、K 2；一段时间后，关闭K 1，具支试管B中出现 ___________ ，待液面稳定后关闭K 2，所得物质能保持更长时间。

【交流反思2】 (6)①具支试管A中发生反应的化学方程式为 ___________ ②H 2的作用有：a．排出装置溶液上方的空气；b．作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化；c． ___________ 【归纳总结】NaOH的水溶液显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应 四、实验题(★★★) 18. 某校项目式学习小组，在实验室中利用以下实验装置进行实验探究 请回答下列问题： (1)写出标号①的仪器名称 ___________ (2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 ___________ (3)实验室可选用B或C装置作为制取H 2的发生装置，C装置和B装置比较，其优点是 ___________ ；写出实验室制取H 2的化学方程式 ___________ ，若用E装置收集H 2，气体应从 ___________ (填“a”或“b”)端通入 (4)下图1是制取纯净的CO 2并进一步探究其有关性质图2表示装置H中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线 已知：饱和碳酸氢钠可以除去HCl气体；此实验条件下Na 2CO 3溶液的pH≈11.6，NaHCO 3溶液的pH≈8.3。

①装置G的作用是 ___________ ②实验50s时装置H溶液中的溶质是 ___________ 五、计算题(★★★) 19. 向盛有CuSO 4和H 2SO 4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl。