北京市海淀区2023-2024学年高一上学期期末练习化学（解析版）.docx

海淀区高一年级练习化学试卷考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，27道题满分100分考试时间90分钟2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 I127 Ba137第一部分本部分共22题，每题2分，共44分在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1. 第19届亚运会的大会主火炬采用“轻量化设计”，大大减少了不锈钢材料的使用；利用CO2制备甲醇，实现了“废碳再生”，获得“零碳甲醇”(CH3OH)作为燃料下列说法中，不正确的是A. 不锈钢属于金属材料B. “零碳甲醇”燃烧不会产生CO2C. “废碳再生”是化学变化D. 亚运会主火炬的设计充分体现了绿色化学理念【答案】B【解析】【详解】A．不锈钢是合金，不锈钢属于金属材料，故A正确；B．甲醇燃烧不会产生CO2和水，故B错误；C．CO2制备甲醇，实现了“废碳再生”有新物质生成，“废碳再生”是化学变化，故C正确；D．亚运会的大会主火炬采用“轻量化设计”，大大减少了不锈钢材料的使用，充分体现了绿色化学理念，故D正确；选B。

2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 蒸馏水 D. 胶体【答案】D【解析】【详解】只有胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液都不具有此性质，NaOH溶液、CuSO4溶液、蒸馏水分散质微粒直径小于1nm，均属于溶液，不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应；答案选D3. 下列物质属于电解质的是A. 氯水 B. CO2 C. NaCl溶液 D. KOH【答案】D【解析】【详解】A．氯水是混合物，因此不属于电解质，也不属于非及电解质，A不符合题意； B．二氧化碳是化合物，其在水溶液中和熔融状态下都不能电离，因此属于非电解质，B不符合题意；C．NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此不是电解质，C不符合题意；D．KOH是碱，在水溶液中或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质，D符合题意； 故选D4. 下列关于氯气性质的描述不正确的A. 有刺激性气味 B. 黄绿色气体C. 难溶于水 D. 能与氢气反应【答案】C【解析】【详解】A．氯气是有刺激性气味的有毒气体，A不符合意图；B．氯气是一种黄绿色气体，B不符合题意；C．常温下1体积的水可溶解约2体积的氯气，描述不正确，C符合题意；D．氯气能与氢气点燃或光照条件下反应生成氯化氢，D不符合题意；故选C。

5. 下列物质的分类不正确的是A. NaHSO4属于酸 B. NaClO属于盐 C. SO3属于氧化物 D. NaOH属于碱【答案】A【解析】【详解】A．NaHSO4电离出的阳离子有钠离子和氢离子，属于盐，不属于酸，故A错误；B．NaClO是钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐，故B正确；C．SO3是两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物，故C正确；D．NaOH电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故D正确答案选A6. 下列物质可用铝制容器盛装的是A. 稀硫酸 B. 稀硝酸 C. 硫酸铜溶液 D. 浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A．稀硫酸和铝反应，不可用铝制容器盛装，A不符合；B．稀硝酸和铝反应，不可用铝制容器盛装，B不符合；C．硫酸铜溶液和铝反应，不可用铝制容器盛装，C不符合；D．常温下铁、铝与浓硫酸发生钝化反应，生成一层致密的氧化物薄膜能阻止内层金属进一步被氧化，因此可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，D符合；故选D7. 下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是A. Na2O2→O2 B. FeCl2→Fe(OH)2C. NH4Cl→NH3 D. Na2S→H2S【答案】A【解析】【详解】A．过氧化钠和二氧化碳反应放出氧气，过氧化钠中氧元素化合价升高，Na2O2→O2发生氧化还原反应，故选A；B．FeCl2→Fe(OH)2元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应，故不选B；C．NH4Cl→NH3元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应，故不选C；D．Na2S→H2S元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应，故不选D；选A。

8. 下列行为不符合实验安全要求的是A. 点燃氢气前，先进行验纯B. 切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D. 大量氯气泄露时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻【答案】D【解析】【详解】A．氢气和氧气混合后点燃易爆炸，故点燃氢气前，先进行验纯操作，A不符合题意；B．金属钠容易与空气中的氧气及水反应，反应放出热量，导致火灾发生，因此做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而应放回原试剂瓶中，B不符合题意；C．浓硫酸稀释放热，且浓硫酸的密度比水大，所以应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，C不符合题意；D．NaOH具有强腐蚀性，不能直接放到口鼻上，D符合题意；故选D9. 下列能正确解释现象或事实的离子方程式是A. 向NaOH溶液中通入过量CO2：B. 不能用排水法收集NO2：C. CuSO4和反应生成沉淀：D. 将Cu片放入稀HNO3中有气泡产生：【答案】B【解析】【详解】A．向NaOH溶液中通入过量CO2时生成NaHCO3，离子方程式为，故A错误；B．NO2能与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，不能用排水法收集NO2气体，反应的离子方程式为，故B正确；C．CuSO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4、Cu(OH)2沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-++Ba2+═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C错误；D．Cu和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，离子方程式为3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；答案选B。

10. 常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是A. 、、、 B. 、、、C. 、、、 D. 、、、【答案】C【解析】【详解】A．、发生复分解反应不能大量共存，A不符合题意；B．、、、互不反应，能大量共存，B不符合题意；C．、、发生氧化还原反应不能大量共存，C符合题意；D．、、发生复分解反应不能大量共存，D不符合题意；故选C11. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A 常温下，44gCO2含有NA个原子B. 1L0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有0.1NA个Na+C. 0.1molNa与足量Cl2反应，转移0.2NA个电子D. 标准状况下，22.4LH2O含有3NA个原子【答案】A【解析】【详解】A．常温下，44gCO2的物质的量为1mol，所以含有NA个原子，故A正确；B．1L0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含0.1molNa2SO4，有0.2NA个Na+，故B错误；C．0.1molNa与足量Cl2反应生成NaCl，钠元素化合价由0升高为+1，转移0.1NA个电子，故C错误； D．标准状况下水是液体，22.4L H2O的物质的量不是1mol，故D错误；选A。

实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸完成下面小题12. 用装置甲制NH3，试管中应加入的试剂是A. NH4HCO3固体 B. CaCl2和NH4Cl的固体混合物C. NH4Cl固体 D. Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物13. 下列说法不正确的是A. 装置乙中，b比a先变蓝 B. 装置丙中，产生大量白烟C. 装置丁中，试剂可以是水 D. 装置丁具有防止倒吸的作用14. 装置丁所得的溶液中，能电离出OH-的含氮微粒是A. NH3 B. NH3·H2O C. D. H2O【答案】12. D 13. A 14. B【解析】【分析】甲装置制取氨气，乙装置向下排空气法收集氨气，丙中氨气和浓盐酸挥发的氯化氢反应生成白烟氯化铵，尾气使用丁装置吸收且膨大部分能防止倒吸12题详解】A．根据反应NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑、NH3+H2O+CO2=NH4HCO3可知，加热NH4HCO3收集不到NH3，A不符合题意；B．根据反应NH4Cl NH3↑+HCl↑、NH3+HCl= NH4Cl可知，加热CaCl2和NH4Cl的固体混合物收集不到NH3，B不符合题意；C．根据反应NH4Cl NH3↑+HCl↑、NH3+HCl= NH4Cl可知，加热NH4Cl固体收集不到NH3，C不符合题意；D．根据反应Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O可知，加热Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物可制备NH3，D符合题意；故选D。

13题详解】A．NH3溶于水呈碱性，由于NH3的密度比空气小，故装置乙中，a先变蓝，b后变蓝，A错误；B．浓盐酸具有挥发性，NH3与挥发出来的HCl反应产生NH4Cl固体，故装置丙中产生大量白烟，B正确；C．NH3易溶于水，可以用水来吸收多余的NH3，且干燥管可以起到防倒吸的作用，C正确；D．尾气使用丁装置吸收且膨大部分能防止倒吸，D正确；故选A14题详解】若装置丁中盛放水，NH3易溶于水，可以用水来吸收多余的NH3，且干燥管可以起到防倒吸的作用，则所得的溶液为NH3·H2O ，能电离出OH-和，故选B15. 粗盐中通常含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备NaCl晶体的流程如下图完成下面小题1）①中不需要使用的实验仪器是A. 玻璃棒 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 烧杯（2）下列说法正确的是A. ②的目的是除去 B. ②和③的试剂顺序可以互换C. 试剂I是KOH溶液 D. ⑤中只发生反应：OH-+H+=H2O（3）⑥中用到的分离方法是A. 过滤 B. 冷却结晶 C. 吸附 D. 蒸发结晶【答案】（1）C （2）A （3）D【解析】【分析】要除去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质，先加水溶解，过滤除去泥沙，再向滤液中依次加BaCl2溶液、Na2CO3溶液和NaOH溶液，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的BaCl2溶液除去，过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和过量Ba2+，过量的氢氧化钠除去Mg2+，过滤除去沉淀，滤液加入盐酸除去过量的OH-、生成氯化钠，最后蒸发结晶得到氯化钠晶体，据此解答。

小问1详解】由分析可知，操作①为过滤，需要使用的实验仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯，不需要蒸发皿，故选C；【小问2详解】A．由分析可知，②的目的是除去，A正确； B．若BaCl2放在最后面，则过量时无法除去，则BaCl2溶液应放在Na2CO3溶液前面，B错误；C．KOH溶液会引入杂质离子钾离子，C错误；D．滤液中加稀盐酸时发生反应：OH-+H+=H2O、，D错误；故选A小问3详解】NaCl在水中的溶解度受温度的影响较小，应该选择蒸发结晶的方法分离，故选D研究小组配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，再用其配制植物营养液完成下面小题16. 配制500mL0.1mol。