人教版初三化学下册复习提纲.pdf

九年级化学复习资料班别： _姓名：_学号： _ 第十单元酸和碱一、酸碱指示剂1、常见的酸碱指示剂有紫色的石蕊和无色的酚酞2、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不无色，遇碱变红注：某溶液滴入无色酚酞不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液二、常见的酸盐酸（ HCl ）硫酸（ H2SO4）颜色、状态无色液体无色、粘稠油状液体打开试剂瓶瓶口出现白雾无气味有刺激性气味无用途重要的化工原料金属除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要的化工原料，生产化肥、 农药、火药、染料以及冶金工业，实验室里常用它做干燥剂注：浓盐酸具有强挥发性， 瓶口出现白雾是挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴2、浓硫酸的特性：吸水性（物理性质）、腐蚀性、脱水性3、浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌注：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液4、常见的酸除HCl 、H2SO4、还有硝酸（ HNO3） 、醋酸（ CH3COOH ） 、碳酸（ H2CO3）等三、常见的碱氢氧化钠（ NaOH）氢氧化钙【 Ca（ OH）2】俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体、 易溶于水且放出热量白色固体微溶于水， 溶解度随温度的升高而降低用途氢氧化钠固体可以做干燥剂制造肥皂、造纸除油污： 炉具清洁剂中就含有氢氧化钠检验 CO2改良酸性土壤用作建筑材料注： 由于氢氧化钠是碱，不能用作酸性气体的干燥剂，如CO2、SO2；浓硫酸是酸，不能用作碱性气体的干燥剂，如 NH3。

它们都可用作H2、O2和 CH4的干燥剂氧化钙常用于作食品干燥剂氢氧化钠有强腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液常见的碱还有氢氧化钾【KOH 】 、氨水【 NH3H2O 】等五、酸和碱的化学性质1、酸的化学性质：与酸碱指示剂反应酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色酸 + 金属 盐 + 氢气Mg+2HClMgCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+H2SO4FeSO4+H2注：酸与金属反应的共同现象是有气泡产生，Fe 与酸反应生成 +2 价的亚铁盐（其溶液呈浅绿色）酸 + 金属氧化物盐+ 水Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O （1）现象：溶液由无色变为黄色铁锈与酸反应生成+3 价的铁盐（其溶液呈黄色）（2）除锈时不能将铁制品长期浸在酸中，因为当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应酸 + 碱 盐+ 水NaOH + HCl = NaCl + H2O 注：不同的酸溶液中都含有H+，所以酸有相似的化学性质（酸H+ + 酸根离子）2、碱的化学性质：与酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。

碱 + 非金属氧化物盐+ 水CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O （现象：澄清的石灰水变浑浊用于检验 CO2）CO2+2NaOHNa2CO3 + H2O （现象：无变化 用于吸收 CO2）注：氢氧化钠和氢氧化钙都要密封保存不然会发生变质氢氧化钠密封保存的原因：酸 + 碱 盐+ 水Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 注：不同的碱溶液中都含OH-，所以碱有相似的化学性质（碱金属离子 + OH-）OHCuClHClCuO222OHCuSOSOHCuO2442四、中和反应1、定义： 酸和碱 作用生成 盐和水 的反应生成盐和水的反应不一定是中和反应）2、 【实验 10-8】活动内容及步骤实验现象结论或解释、在烧杯中加入约5mL 的稀氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液溶液先由 _色变成色，后变成色加入盐酸前溶液呈_ 性，加入盐酸后，溶液是否呈碱性 _（填是、否）取中变为无色的溶液2 滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热玻璃片上有白色固体生成HCl 和 NaOH 反应生成的氯化钠注： （1）为什么滴盐酸的时候要不停地搅拌？（使氢氧化钠与稀盐酸充分反应）（2）为什么要加入酚酞指示剂？能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示剂吗？现象 ? （显色作用、可以、溶液由蓝色变成紫色）（3）什么时候酸和碱恰好完全反应？（红色恰好消失）3、中和反应的实质：酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成水分子。

H+ OH-= H2O4、中和反应的应用：（1）改良土壤的酸碱性、 （2）处理工厂的废水、 （3）用于医药H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O 六、溶液酸碱度的表示方法PH 1、PH 值不仅可以溶液的酸碱性，还能体现溶液酸性（或碱性）的强弱2、pH 的范围通常在014 之间3、溶液的酸碱性与pH 的关系：即： PH7，溶液呈酸性 ，PH值越小，酸性越强（如 PH=3的溶液的酸性比PH值=5 的溶液酸性强） PH=7，溶液呈中性PH 7，溶液呈碱性，PH值越大，碱性越强（如 PH=11的溶液的碱性比PH值=8 的溶液碱性强）4、pH的测定： PH计（精确测量） ， PH试纸（粗略测量，只测出整数） 5、PH试纸测量溶液PH值得操作方法：用玻璃棒蘸取待测液滴到PH试纸上，把PH试纸显示的颜色与标准比色卡比较注意： 不能直接将pH试纸浸入待测溶液中不能将 pH试纸用水湿润用 PH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿对于中性溶液无影响对于酸性溶液变大对于碱性溶液变小 碱的溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱（如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐）酸的溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸（如硫酸铵溶液呈酸性，属于盐）6、调节溶液pH的方法酸中加水酸中加碱碱中加水碱中加酸酸性增强中性碱性增强7 7 7 7 。