化学氧化还原半反应方程式的书写讲解.doc

化学氧化还原半反应方程式的书写讲解 氧化还原半反应 1．氢氧燃料电池以H2为还原剂、O2为氧化剂，电解液为30%的KOH溶液电极不发生反应写出该电池的负极反应式 [解析] 负极反应是失电子，H失电子变成H+，自动结合OH-变成H2OH2＋2OH-－2e-→2H2O 2．一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式如2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ 的拆写结果是：氧化反应，Cu－2e-＝Cu2+；还原反应，Fe3+＋e-＝Fe2+式中E为所转移的电子)据此，请将反应式3NO2 ＋ H2O ＝ 2H+ ＋ 2NO3－ ＋NO，拆写成两个半反应式： 氧化反应：__________________________ 还原反应：__________________________ [解析] 氧化剂和还原剂都是NO2，失电子后的氧化产物是NO3－，NO2－e-＋→NO3－ 为将两边电荷配平，在右边加上2H+，NO2－e-→NO3－＋2H+ 最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2－e-＋H2O →NO3－＋2H+ 得电子后的还原产物是NO，NO2 ＋2e- → NO 为将两边电荷配平，在左边加上2H+，NO2＋2e-＋2H+→NO 最后用H2O将方程两边的H、O原子配平，NO2 ＋2e- ＋ 2H+ →NO ＋ H2O 3．一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。

分别向两极通入乙烷和氧气，写出该电池负极的反应式 [解析] 负极失电子，C2H6发生氧化反应C2H6的C作“－3价”计，最稳定的氧化产物应是CO32－(碱性条件下)，升7价，每个C2H6分子失14个电子 C2H6－14e-→2CO32－ 因为电荷平衡的需要，方程式左边加18个OH-，最后配H2O C2H6＋18OH-－14e-→2CO32－＋12H2O 4．将Ag2O＋Zn＋H2O＝＝2Ag＋Zn(OH)2拆写成两个半反应式 若依据这一反应构造一个碱性原电池，电池的正极材料是_____________ [答] 负极：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2；正极：Ag2O＋2e-＋H2O＝Ag＋2OH- 5．常用的一种干电池叫锌锰干电池，正极材料是石墨棒，锌筒既是盛器也是负极材料，电解液是含NH4Cl、ZnCl2和MnO2的糊状物其正极反应可表示为：2NH4＋＋2e-＝2NH3↑＋H2↑，产生的NH3和H2通过以下两个反应被吸收：Zn2+＋4NH3＝[Zn(NH3)4]2+；2MnO2＋H2＝2MnO(OH)，请写出包括[Zn(NH3)4]2+、MnO(OH)两种产物在内的总电池反应方程式。

[答]2Zn＋4NH4＋＋4MnO2→Zn2+＋[Zn(NH3)4]2＋＋4MnO(OH) 6．锂电池的负极材料为锂，正极材料包括SOCl2，置于锂盐的非水溶液中该电池反应为4Li＋2SOCl2→4Li+＋4Cl-＋S＋SO2写出其正极反应方程式 [答]2SOCl2＋4e-→4Cl-＋S＋SO2 7．铅蓄电池的负极材料为铅，正极材料为镀了PbO2的铅，其电池反应式为Pb＋PbO2＋2SO42－＋4H+→2PbSO4＋2H2O写出其负极和正极反应方程式 [答]Pb－2e-＋SO42－→PbSO4 PbO2＋2e-＋SO42－＋4H+→PbSO4＋2H2O 8．镍镉电池是一种碱性电池，其电池反应式为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O→Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，写出其负极和正极反应方程式 [答]Cd－2e-＋2OH-→Cd(OH)2 NiO(OH)＋e-＋H2O→Ni(OH)2＋OH- 以上就是小编为大家带来的全部内容，更多精彩敬请关注 。