必考点07 化学键-高一化学上学期期末必考题精准练 Word版含解析.docx

必考点07 化学键题型一 离子键与共价键例题1：下列物质只含有共价健的是（ ）A． B． C．SiC D．Xe【答案】C【详解】A．Na2O2为离子化合物，Na+和 之间形成离子键，中含非极性共价键，A不符合题意；B．NH4NO3为离子化合物， NH 和 NO 之间形成离子键， NH 和 NO还含有共价键，B不符合题意；C．SiC为共价化合物，Si与C之间形成共价键，C符合题意；D．Xe属于稀有气体，为单原子分子，不含有化学键，D不符合题意；故选C例题2：光气的化学式是，分子中的所有原子均满足8电子稳定结构下列有关的说法正确的是（ ）A．属于离子化合物 B．电子式为C．分子中存在极性键和非极性键 D．分子中碳元素的化合价为【答案】D【详解】A．中不含有离子键，只有共价键，为共价化合物，故A错误；B．的中心原子为碳原子，其电子式为：，故B错误；C．分子中存在碳氧键、碳氯键，均为极性键，故C错误；D．分子中碳元素的电负性最弱，碳元素的化合价为，故D正确解题技巧提炼】1．离子键与共价键的对比项目离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子间的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件非金属性强的元素与金属性强的元素经得失电子，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质　离子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等非金属单质如H2、Cl2、N2等；某些共价化合物如H2O2或离子化合物如Na2O2共价化合物如HCl、CO2、CH4或离子化合物如NaOH、NH4Cl2．化学键类型的判断(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有离子键含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有离子键又有共价键稀有气体，如Ne、Ar等没有化学键题型二 电子式及其书写例题1：下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）A．Na2S的电子式为B．MgCl2的电子式：C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[∶H]-D．NaCl的电子式为【答案】C【详解】A．Na2S为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，电子式为，A错误；B．MgCl2的电子式为，B错误；C．NaH是离子化合物，由Na+和H-离子组成，其电子式为Na+[∶H]-，C正确；D．NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为，D错误；故答案为：C。

例题2：下列化学用语不正确的是（ ）A．Na+的结构示意图：B．NH3的结构式是C．NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl-D．用电子式表示HCl的形成过程：【答案】D【详解】A．钠原子失去最外层1个电子变成钠离子，Na+的结构示意图：，A正确；B．NH3中N原子和H原子共用一对电子形成共价键，故结构式是，B正确；C．氯化钠是强电解质，完全电离，故其电离方程式为NaCl=Na++Cl−，C正确；D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，D错误；故答案选D解题技巧提炼】1.电子式的书写粒子的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标有价电子价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳离子单核离子符号右上方标明电荷Na＋多核元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“[　]”，并标明电荷阴离子单核元素符号周围合理分布价电子及所得电子用“[　]”，右上方标明电荷多核元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子相同原子不得加和，用“[　]”，右上方标明电荷单质及化合物离子化合物用阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布单质及共价化合物各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况原子不加和，无“[　]”，不标明电荷2.电子式书写常见的常见误区①漏写未参与成键的电子，如：N2：N⋮⋮N，正确应为∶N⋮⋮N∶②化合物类型不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数，如：NaCl：Na＋；HF：H＋[]－，正确应为NaCl：Na＋[]－，HF：H。

③书写不规范，错写共用电子对，写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法④错误理解原子间的结合顺序，如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为，其结构式为H—O—Cl，电子式为：：：H⑤忽视原子最外层电子数，均写成8电子结构，如CH的电子式为[H：H：H]＋而非[H：H：]＋⑥不考虑A2B、AB2型离子化合物中2个A、2个B是分开写还是一起写要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实3.用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接4.陌生电子式书写方法①确定该物质是属于共价化合物还是离子化合物；②确定该物质中各原子的成键方式；③根据各原子最外层电子数和成键后各原子达到最外层8(或2)电子稳定结构的要求，分析各原子共用电子对的情况；④根据化合物类型、成键方式和原子稳定结构的分析，书写电子式。

题型三 化学键与物质类别的关系判断例题1：下列关于电子式的描述正确的是（ ）A．的电子式：B．的电子式：C．的电子式：D．用电子式表示HCl的形成过程：【答案】D【详解】A．分子内，每个氧原子分别与碳原子共用2对电子对，电子式：，A错误； B． 分子内，氮原子间共用3对电子对，电子式：，B错误；C． 是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式：，C错误；D．HCl分子内，氢、氯原子共用1对电子对，用电子式表示HCl的形成过程：，D正确；答案选D例题2：下列说法正确的是（ ）A．离子化合物中不可能含有共价键B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物分子D．共价化合物中可能含有离子键【答案】B【详解】A． 含有共价键的化合物可能为离子化合物，如NaOH中含共价键和离子键，故A错误；B．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中只含有共价键，故B正确；C．由共价键形成的分子也可能为单质，如H2、Cl2等，故C错误；D．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中只含有共价键，故D错误；故选B解题技巧提炼】1.化学键与物质类别的关系(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。

2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等2.化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量②NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高2)对化学性质的影响①N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很稳定②H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解3)物质熔化、溶解时化学键的变化①离子化合物的溶解或熔化过程：离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏②共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏。

有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏③单质的溶解过程：某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键破坏题型四 分子间作用力和氢键例题1：下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是（ ）A．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件B．氢键是共价键的一种C．某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高D．同一分子内也可能形成氢键【答案】B【详解】A．氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，所以X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件，A正确；B．氢键不属于化学键，B错误；C．氢键能影响物质的性质，增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，C正确；D．氢键分为分子间氢键和分子内氢键（如硝酸），所以同一分子内也可能形成氢键，D正确；故答案选B例题2：在“固体冰→液体水→水蒸气→氢气和氧气”的变化过程中，被破环的作用力依次是（ ）A．共价键、共价键、共价键B．分子间作用力、共价键、共价键C．分子间作用力、分子间作用力、共价键D．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力【答案】C【详解】固态水中和液态水中含有氢键，当固体冰→液体水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，破坏了分子间作用力，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，所以在“固体冰→液体水→水蒸气→氢气和氧气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、分子间作用力、共价键，故选C。

解题技巧提炼】1.分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质；②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F22.氢键定义分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用形成条件除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高性质。