2024年高考化学真题（上海卷）试题试卷原卷答案解析.docx

2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷(考试时间60分钟，满分100分)一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途1. 下列关于氟元素的性质说法正确的是A. 原子半径最小 B. 原子第一电离能最大C. 元素的电负性最强 D. 最高正化合价为+7【答案】C【解析】【详解】A．同一周期主族元素从左至右，原子序数递增、原子半径递减，氟原子在本周期主族元素中半径最小，但氢原子半径小于氟原子半径，故A错误；B．同一周期主族元素从左至右，第一电离能有增大的趋势，氟原子在本周期主族元素中第一电离能最大，但氦原子的第一电离能大于氟原子，故B错误；C．据同一周期主族元素从左至右电负性增强、同一主族从上至下电负性减弱可知，氟元素的电负性最强，故C正确；D．氟元素无正化合价，故D错误；故答案为：C2. 下列关于与说法正确的是A. 是同种核素 B. 是同素异形体C. 比多一个电子 D. 比多一个中子【答案】D【解析】【详解】A．与质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A错误；B．同素异形体指的是同种元素的不同单质；与是两种不同的原子，不是单质，因此两者不是同素异形体，B错误；C．同位素之间质子数和电子数均相同，比多一个中子，C错误； D．的中子数是10，只有9个中子，比多一个中子，D正确。

本题选D3. 萤石()与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______A．强氧化性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性【答案】 ①. ②. BC【解析】【详解】萤石(CaF2)与浓硫酸共热可发生复分解反应，生成硫酸钙和HF气体，该反应的化学方程式为，该反应为难挥发性酸制取易挥发性酸，且浓硫酸具有吸水性，可减少HF气体在水中的溶解，故该反应中体现浓硫酸的性质是难挥发性和吸水性，故选BC4. 液态氟化氢(HF)的电离方式为：，其中X为_______的结构为，其中与HF依靠_______相连接答案】 ①. H2F ②. 氢键【解析】【详解】根据原子守恒可知，X为H2FHF2的结构为，其中F-与HF之间依靠氢键连接5. 回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀等金属，但工业上却可用制容器储存，其原因是_______是极强的氧化剂，用和可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙的制备方式如图所示（2）上述反应中的催化剂为_______A B. C. D. （3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。

A. ② B. ③ C. ④ D. ⑤（4）氟气通入氙(Xe)会产生三种氟化物气体现将的和的同时通入的容器中，反应后，测得容器内共有气体，且三种氟化物的比例为，则内的速率 _______答案】（1）氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层保护性的氯化铜薄膜，可阻止氟与铜进一步反应 （2）A （3）AB （4）【解析】【小问1详解】氟单质常温下能腐蚀等金属，但工业上却可用制容器储存类比铝在空气中不易被腐蚀的原理，可用制容器储存氟单质的原因是氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层保护性的氯化铜薄膜，可阻止氟与铜进一步反应小问2详解】由图中信息可知，参与了反应过程，但最后又生成了，因此上述反应中的催化剂为，故选A小问3详解】由图中信息可知，反应②的化学方程式为，反应③的化学方程式为，这两步反应中Xe和Pt的化合价都发生了变化，因此，上述过程中属于氧化还原反应的是②和③；反应④的化学方程式为，反应⑤的化学方程式为，这两步反应中元素的化合价没有变化，因此，这两个反应不是氧化还原反应，故选AB小问4详解】氟气通入氙(Xe)会产生三种氟化物气体现将的和的同时通入的容器中，反应后，测得容器内共有气体，且三种氟化物的比例为。

假设的物质的量分别为x、6x、3x，则++10x-10x-x--=，解之得，内的速率二、粗盐水的精制6. 粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：和的溶解度如图所示：（1）步骤①中要稍过量请描述检验是否过量的方法：_______2）若加后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致_______A. 不能完全去除 B. 消耗更多C. 不能完全去除 D. 消耗更多（3）过滤操作中需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要_______A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 容量瓶 D. 蒸发皿（4）步骤④中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子有_______5）“一系列操作”是指_______A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶（6）请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应_______另有两种方案选行粗盐提纯方案2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为]除去，再通入含的工业废气除去；方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去，再加入碳酸钠溶液除去7）相比于方案3，方案2的优点是_______8）已知粗盐水中含量为，含量为，现用方案3提纯10L该粗盐水，求需要加入石灰乳(视为)和碳酸钠的物质的量_______。

答案】（1）取少量该步骤所得的上清液于试管中，再滴入几滴稀硫酸溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量 （2）AD （3）B （4）、 （5）C （6）、 （7）提纯粗盐的同时，可变废为宝，将含NH3和CO2的工业废气转化为氮肥，同时减少了废气的排放，有利于保护环境 （8）0.04mol；0.14mol【解析】【分析】粗盐中含有等杂质离子，加入稍过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，除去，过滤，滤液中加入稍过量NaOH溶液，生成Mg（OH）2沉淀，除去Mg2+，加入稍过量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀，除去Ba2+和Ca2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，除去、，经过一系列操作后得到精盐小问1详解】步骤①中若BaCl2过量，则溶液中存在Ba2+，故判断过量的方法是：取少量该步骤所得的上清液于试管中，再滴入几滴稀硫酸溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量；【小问2详解】相同条件下，由于BaCO3和BaSO4的Ksp较为接近，若加BaCl2后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，可能发生沉淀的转化：，使得不能完全去除，且消耗更多的Na2CO3溶液，故选AD；【小问3详解】过滤操作中需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗，故选B。

小问4详解】步骤④中用盐酸调节pH至3~4，H+能与多余的NaOH和Na2CO3反应，除去的离子有：、；【小问5详解】由图可知，KCl的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此先蒸发至大量晶体析出，此时KCl在滤液中，趁热过滤，可得到精盐，故选C；【小问6详解】加入盐酸后，H+能与多余的NaOH和Na2CO3反应，离子方程式分别为：、；【小问7详解】方案2加入石灰乳[主要成分为]除去后，通入含的离子方程式为：，相比于方案3，方案2的优点是：提纯粗盐的同时，可变废为宝，将含NH3和CO2的工业废气转化为氮肥，同时减少了废气的排放，有利于保护环境；【小问8详解】含量为，即，由关系式：可得，提纯10L该粗盐水，需要加入石灰乳(视为)物质的量为；粗盐水中含量为，即，，加入石灰乳(视为)物质的量为0.04mol，即此时溶液中Ca2+总物质的量为：0.1mol+0.04mol=0.14mol，由关系式：可得，需加入Na2CO3的物质的量为0.14mol三、溴化铝的性质7. 已知可二聚为下图的二聚体：（1）该二聚体中存在的化学键类型为_______A. 极性键 B. 非极性键 C. 离子键 D. 金属键（2）将该二聚体溶于生成(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为_______，其中配体是_______，该配合物中有键_______。

答案】（1）A （2） ①. sp3 ②. CH3CN ③. 14【解析】【小问1详解】从图中可知，该二聚体中Br和Al之间以极性键相连，该二聚体中存在的化学键类型为极性键，答案选A小问2详解】该配离子中，中心原子Al形成4条单键，杂化方式为sp3杂化，其中N原子提供一对孤电子对，配体为CH3CN，1个该配合物中含有12条单键，2条碳氮三键，其中碳氮三键中有1条σ键，因此1mol该配合物中σ键数量为14mol8. I.铝三种化合物的沸点如下表所示：铝的卤化物沸点1500370430（1）解释三种卤化物沸点差异的原因_______2）已知反应①②③④⑤则_______3）由图可知，若该反应自发，则该反应的_______A B. C. D. II.已如的晶胞如图所示(已知结构为平行六面体，各棱长不相等，在棱心)（4）该晶体中，每个，距离其最近的有_______个A. 4 B. 5 C. 8 D. 12（5）已知，一个晶胞的体积求的晶胞密度_______6）水解可得胶体，请解释用可净水的原因_______7）用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是_______。

A. B. C. D. 【答案】（1）AlF3为离子晶体，AlCl3和AlBr3为分子晶体，故AlF3的沸点最高；AlBr3的相对分子质量大于AlCl3，故AlBr3的分子间作用力大于AlCl3，所以AlBr3的沸点高于AlCl3 （2） （3）A （4）A （5）3.24g·cm-3 （6）氢氧化铝胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并使其沉降，因而常用于水的净化 （7）A【解析】【小问1详解】为离子晶体，和为分子晶体，故的沸点最高；的相对分子质量大于，故的分子间作用力大于，所以的沸点高于小问2详解】由题中所给的热化学方程式，根据盖斯定律可知，目标热化学方程式可由①×（-1） +②×2+③×3+④×3+⑤×（-1）得到，故小问3详解】由可得，根据图像可知，该直线解析式得斜率小于0，纵截距大于0，即，；故结果为，，选项A正确小问4详解】选取晶胞中宽上的棱心分子，由于各棱长不相等，与该棱心分子距离最近的分子为该晶胞中相邻两条高中的棱心分子以及相邻晶胞中两条高中的棱心分子，共有4个，故选A小问5详解】由Al2Br6的晶胞图可知，根据均摊法，一个晶胞中Al2Br6的个数为，则一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积，则Al2Br6的晶胞密度为【小问6详解】由于氢氧化铝胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并使其沉降，因而常用于水的净化。

小问7详解】某种胶体粒子向阴极移动，说明该粒子带正电，故选A四、瑞格列奈的制备9. 瑞格列奈的制备1）瑞格列奈中的含氧官能团除了羧基、醚键，还存在_______2）反应①的反应类型为_______A. 还原反应 B. 消去反应 C. 取。