湖南省郴州市2023-2024学年高二下学期期末考试化学（原卷版）.docx

郴州市2024年高二上学期期末教学质量监测试卷化学试题注意事项：1.试卷分试题卷和答题卡试卷共8页，有二大题，18小题，满分100分考试时间75分钟2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡的指定位置3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在试题卷上作答无效考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Co-59 W-184一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 非物质文化遗产是古代劳动人民的智慧结晶下列说法正确的是A. 蒸馏酒传统酿造技艺：利用酒和水的密度不同， 蒸馏提高酒精度B. 斑铜制作技艺：在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高C. 桑蚕丝织技艺：蚕丝的主要成分属于高分子化合物D. 桐油纸伞制作技艺：桐油(由桐树种子压榨而得)的主要成分是烃2. 下列有关化学用语错误的是A. 中子数为10的氧原子： B. NH3的VSEPR模型：C. 甲胺的电子式： D. 乙烯分子中的π键：3. 气体可由氨气和氟气反应得到：。

下列有关说法中正确的是A. 该反应中既是氧化剂又是还原剂B. 该反应中存在氢键和配位键C. 该反应中的模型为四面体D. 该反应中、两种物质的晶体均属于离子晶体4. 化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是AB制备胶体制取并收集氨气CD探究与的取代反应除去中少量A. A B. B C. C D. D5. 常温常压下，与发生反应时，生成或的能量变化如图（反应物和生成物水略去），下列说法正确的是 A. 加入催化剂后，生成的速率变慢，单位时间内生成量变多B. 加入催化剂后，生成的热效应变大，生成的热效应变小C. 完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出热量D. 生成的热化学方程式为6. 某种合成医药、农药的中间体结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，原子序数依次增大下列说法错误的是A. 第一电离能：Y

下列说法错误的是 A. 放电时电极A负极，该电池可选用含水电解液B. 放电时，电极B上发生的反应是：C. 充电时的移动方向是从电极B移向电极AD. 放电时，电路中每通过电子，正极区质量增加10. 由下列实验操作和现象能推出结论的是选项实验操作现象结论A向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸溶液变为紫红色氧化性：Fe3＋＞I2B向10 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4溶液中加入10 mL 0.4 mol·L-1 Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变黑相同温度下，溶度积常数：Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)C将CaCO3与盐酸反应得到的气体直接通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀酸性：H2CO3＞H2SiO3D向FeCl3溶液中滴入几滴30％的H2O2溶液很快有气体产生，一段时间后溶液变为红褐色Fe3＋能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应A. A B. B C. C D. D11. 下列离子方程式正确是A. 向硫代硫酸钠溶液中滴加浓盐酸：B. 氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：C. 酸性KMnO4溶液滴定双氧水：D. 将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：12. 过渡金属的氮化物和碳化物都表现了较好的催化性能，由碳(C)、钨(W)两种元素形成的两种碳化物甲(晶胞边长为a nm)和乙(晶胞边长为b nm)的立方晶胞结构如图所示。

下列说法正确的是A. 碳化物甲的化学式为WCB. 晶体甲中与W原子距离最近的W原子有8个C. 晶胞乙中两个C原子最近距离为nmD. 甲、乙两种晶胞的密度比为13. 重铬酸钠在工业生产上具有广泛用途一种以铬铁矿(含及少量、等)为原料制备的工艺流程如下：已知滤渣1为下列说法错误的是A. “高温熔烧"发生的主要反应为B. 滤渣2的成分是和C. “调pH”是向溶液中加NaOH使pH增大D. 流程中可循环使用的物质有14. 25℃时，用0.10 mol⋅L-1的NaOH溶液滴定50mL等浓度的一元酸HA溶液，混合溶液的pH及[指水电离出的浓度]与滴入NaOH溶液体积关系如图所示(忽略体积变化)下列说法正确的是A. 滴定过程中应选用甲基橙作指示剂B. 点a溶液中，C. 点b溶液中mol⋅L-1D. 点c溶液呈中性，二、非选择题部分（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分）15. (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，受热、见光易分解，它是制备某些活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应良好的催化剂，在工业上具有一定的应用价值实验室中利用废铁屑制备三草酸合铁酸钾流程如下：（1）步骤①加入溶液是为了除去废铁屑表面的油污，碳酸钠能去油污的原因是_______。

2）步骤③充分反应后过滤，需要用热的蒸馏水分两到三次洗涤沉淀，检测沉淀是否洗净的操作是_______3）步骤③离子反应方程式为_______4）步骤④过程中反应需要利用水浴加热控制温度在40℃，温度不宜过高的原因是_______5）步骤⑤具体的操作为置于暗处进行冷却结晶，减压过滤，乙醇洗涤、干燥乙醇洗涤的目的是_______6）为了测定样品中铁的含量纯度，可用氧化还原反应滴定法①称取m g样品溶于锥形瓶中，用c mol/L的酸性溶液滴定至终点该操作步骤所起的作用是_______②向上述溶液中加入过量的锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，再用c mol/L的酸性溶液滴定至滴定终点，消耗溶液V mL，则样品中铁元素的质量分数为_______(写出表达式)16. 无水三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化通常利用不含水的三氧化二铬与卤化剂（如）在高温下反应来制取反应过程中生成的（俗称光气）有毒，遇水发生水解，产生两种酸性气体实验装置如图所示（加热及夹持装置略）已知：碱性条件下，可将氧化为（黄色）；酸性条件下，可将（橙色）还原为（绿色）1）基态原子的核外电子排布式为____________。

2）实验装置合理的连接顺序为__________3）装置A中试剂为____________，通的作用是____________4）D装置中发生反应的离子方程式为____________5）测定某样品中的质量分数的实验步骤如下：I．取该样品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸（浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色），使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至Ⅲ．取溶液，加入适量浓混合均匀，滴入3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复次，平均消耗标准溶液（滴定中被还原为）①步骤Ⅱ中实现转化时发生反应的离子方程式为___________②若步骤Ⅲ中所用标准溶液已变质，将导致质量分数测定值____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）③该样品中的质量分数为___________17. 回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措I.工业生产可利用从燃煤烟气中脱硫1）已知完全燃烧放出热量与反应的能量变化如图所示，则从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为________________（用含m的代数式表示）。

Ⅱ.是大气污染物之一，的转化技术对大气污染防治意义深远回答下列问题：（2）炽热的活性炭可以处理，发生的反应为一定温度下，将足量的活性炭和一定量的加入一恒容密闭容器中发生上述反应，内，气体密度增大，则_________下列能表示该反应达到平衡状态的是_________（填字母）A.容器内混合气体的密度保持不变B.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变C.和的消耗速率之比为D.容器内压强不再改变（3）利用高效催化剂处理汽车尾气中的的反应为一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入和发生上述反应，部分物质的体积分数随时间t变化如图所示曲线b表示物质的关系，逆反应速率________（填“＞”“＜”或“＝”），若起始压强为，则该反应温度下__________（分压物质的量分数总压，用含的式子表示）4）石墨烯基材料被看作是前景深远的高性能电极材料，能大幅度提升锂离子电池的充放电速度某公司研发的石墨烯基锂离子电池的结构示意图如图所示，已知电池总反应为：，充电时，阳极的电极反应式为：__________5）钴酸锂是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内该晶胞密度为____________。

写出计算式，阿伏加德罗常数为）18. 化合物H是用于治疗慢性特发性便秘药品普卡比利的合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）有机物H中含氧官能团的名称为_______2）反应①所需的试剂和条件分别是_______；E→F的反应类型为_______3）反应②的化学方程式为_______；设计该步骤的目的是_______4）有机物M是有机物B的同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式_______①苯环上有3个取代基，含有肽键(酰胺基)②1mol M能与3mol NaOH发生反应③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1（5）设计以对甲基苯酚和为原料合成的合成路线_______第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司。