广西南宁市宾阳县2017-2018学年高二化学下学期3月月考试题.doc

1 -广西宾阳县宾阳中学广西宾阳县宾阳中学 2017-20182017-2018 学年高二化学下学期学年高二化学下学期 3 3 月月考试题月月考试题考试时间：90 分钟 分值：100 分注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效3、考试结束后，将答题卡交回可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．下列关于化学原理在生活中应用的说法错误的是( )A．食醋可以用于除去水垢 B．洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的 pH 使之达到适宜的酸碱度C．进行厕所清洁时可以向厕所清洁剂(主要为盐酸)中加入 84 消毒液，以同时达到清洁与消毒的目的D．明矾可以净水是因为在水中自身电离出的 Al3+发生了水解2．下列叙述中正确的是( )A．氯化钠溶液能导电，但氯化钠不是电解质 B．硫酸钡水溶液不导电，但硫酸钡是电解质C．氨水能导电，所以氨气是电解质 D．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质3．下列物质的分类组合中正确的是( )ABCD强电解质Cu(OH)2KClHClCaCO3弱电解质NaOHNH3•H2OBaSO4CH3COOH- 2 -非电解质SO2金刚石NH3C2H5OH导电物质石墨稀 H2SO4熔融 KCl铜4．下列关于电离平衡常数Ka的说法中正确的是( )A．在一定温度，相同浓度时电离平衡常数Ka越大可以表示弱电解质电离程度越大B．电离平衡常数Ka与温度无关C．其它条件相同时，不同 浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数Ka不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1c(OH－)>c(A－)>c(H+) B．c(M+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)C．c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+) D．c(M+)>c(H+)>c(A－)>c(OH－)8．关于原电池的说法中正确的是( )A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 B．流出电子的一极是正极 C．两极均发生氧化反应 D．原电池中的阳离子向正极移动9．下列有关水的电离的说法正确的是( )A．将水加热，KW增大，pH 不变 B．向水中加入少量 NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大 C．向水中加入少量 NaOH 固体，恢复到原温度，水的电离被抑制， c(OH－)增大 D．向水中加入少量 NH4Cl 固体，恢复到原温度，水的电离程度减小- 3 -10．下列说法正确的是( )A．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B．不溶于水的物质溶解度为 0C ．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0 D．绝对不溶解的物质是不存在的11．下列水解离子方程式中,正确的是( ) 12．下列关于电解质溶液的判断正确的是( )A．溶液的 pH7 的碱性溶液中13．盐 MN 溶于水存在如图过程，下列有关说法中不正确的是( )A．该过程可表示 MN 的水解过程B．相同条件下结合 H+的能力 N－ > OH－C．该过程使溶液中的 c(OH－)>c(H+) D．溶液中存在 c(HN)=c(OH－) - c(H+) 14．用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项( )- 4 -15．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是( )A．Mg 电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的 pH 增大D．溶液中 Cl－向正极移动16．将 pH=10 的氢氧化钠溶液和 pH=12 的氢氧化钠溶液以 9：1 的体积比混合后，溶液的 pH 最接近( )A．10.5 B．11. 8 C．10.8 D．1117．在 t ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知 t ℃时 AgCl 的Ksp＝4×10-10，下列说法不正确的是( )A．在 t ℃时，AgBr 的Ksp 为 4.9×10-13 B．图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液C．在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，溶液有最终不能达到 b 点D．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) ＝ AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈41618．常温下，如图是用 0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HA 溶液所得到的滴定曲线下列相关的说法错误的是(体积变化忽略不计) ( )A．由图可知，HA 是一种弱酸，且 Ka=1.0×10-5 B．水电离出的氢离子浓度：ac(A－)>c(OH－)>c(H+) - 5 -二、非选择题：本小 题共 4 题，共 46 分考生根据要求作答19．(10 分）工业上向氨化的 CaSO4悬浊液中通入适量 CO2，可制取(NH4)2SO4,其流程如下图所示，已知 CaSO4的Ksp=9.1×10-6，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，请回答有关问题：(1)向甲中通入过量 CO2_______(填“是”或“不”)利于 CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_______________________________________________________________________(2)滤液中的溶质除了(NH4)2SO4外还含有杂质，含量最高的杂质为__________，为了在得到(NH4)2SO4的同时较好地除去这种杂质， “提纯”所代表的具体化学操作手段是________________________(3)请以平衡移动的角度分析该流程中 CaSO4转化为 CaCO3的原理：_____________________________20．(12 分)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

1）一定温度下，向 1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入 0.1 mol CH3COONa 固体，溶液中(填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 2）土壤的 pH 一般在 4～9 之间土壤中 Na2CO3含量较高时，pH 可以高达 10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 加入含有 NH4Cl 的氮肥可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 3）常温下向 20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1 HCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液 pH 变化的情况如下：- 6 -回答下列问题：①当 pH=8 时，溶液中含的主要离子有 ；②当 pH=7 时，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 ；21．(12 分)某温度（t ℃）时，测得 0.01mol·L-1的 NaOH 溶液的 pH 为 13，则该温度下水的离子积KW= ，此时，水电离出的c(OH－)与 NaOH 电离出的c(OH－)比值为_______，若将室温下 pH=1 的硫酸溶液冷却到 t ℃，对应 pH 应为_______。

在此温度下，将 pH = a 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b 的 H2SO4溶液 Vb L 混合1)若所得混合液为中性，且 a=12，b=2，则 Va∶Vb= ；(2)若所得混合液为中性，且 a+b=12，则 Va∶Vb= ；(3)若所得混合液的 pH=10，且 a=12，b=2，则 Va∶Vb= 22．(12 分)某学生用已知物质的量浓度的标准盐酸测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂请填写下列空白：(1)用含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制 500 mL 溶液除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 7 -(2)滴定过程中，在锥形瓶底垫一张白纸的作用是 ；若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为 0.50 mL，滴定后液面如图(上面数字：22，下面数字：23) ，则此时消耗标准溶液的体积为 mL3)下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏高的是________A.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数B.滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸(4)用标准盐酸滴定上述待测 NaOH 溶液时， 判定滴定终点的现象是：直到加入最后一滴盐酸， 为止。

5)某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表：0.1000 mol/L 盐酸的体积/mL 滴定次数待测 NaOH溶液的体积/mL[滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226 .22计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________ mol/L保留四位有效数字)- 8 -答案一、选择题：本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分题号123456789答案CBDABACAC题号101112131415161718答案DDBBDCDDC二、非选择题：本小题共 4 题，共 23 空，每空 2 分，共 46 分19．(1)不 过量 CO2会使 CO32-转化为 HCO3-，降低 CO32-不利于反应发生(2)(NH4)2CO3 蒸干溶液得到固体后在一定温度下加热(3)悬浊液中存在如下沉淀溶解平衡：CaSO4(s)⇌ Ca2+(aq)+SO42-(aq)，通入 NH3以及 CO2后两者反应产生 CO32-，因Ksp(CaCO3) c(Cl－)> c(HCO3－)21．10-15 1:1011 1(1)10：1(写相应数字也给分，下同)(2)1000：1(3)1001：9922．(1)500 mL 容量瓶(无规格不给分)(2)便于观察终点颜色变化 22.10(22.11、22.08 等接近者也给分)(3)ACD(4)由黄色变为橙色，且保持半分钟不褪色- 9 -(5)0.1050。