常见的酸和碱复习课.ppt

复习课十单元：常见的酸和碱3.掌握酸和碱的通性及有关化学方程式1.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质2.掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质（1分钟）复习指导1• 自学内容：盐酸、硫酸的性质 • 自学方法：复习相关知识(结合笔记 ） • 自学要求：完成自学检测学生自学1.浓盐酸、浓硫酸物理性质 浓盐酸浓硫酸颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 其它思考题：酸物理性质:2.盐酸、硫酸的化学性质比较指示剂剂1.使石蕊试试液变变 色. 2.使酚酞试酞试 液变变 色.1.使石蕊试试液变变 色. 2.使酚酞试酞试 液变变 色. 金属Zn+ HCl=？Zn+ H2SO4= ？金属氧 化物Fe2O3 + HCl = ？CuO+ H2SO4= ？碱NaOH+HCl= ？NaOH+H2SO4= ？盐盐AgNO3+HCl= ？BaCl2+H2SO4= ？浓盐酸浓硫酸颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 其它无色液体 瓶口出现白雾 有刺激性气味无色粘稠油状液体 无明显现象 无味 有挥发性有吸水性1.浓盐酸、浓硫酸物理性质有脱水性有腐蚀性自学检测溶于水会放出 大量的热指示剂剂 1.使石蕊试试液变变 色. 2.使酚酞试酞试 液变变 色.1.使石蕊试试液变变 色. 2.使酚酞试酞试 液变变 色.金属Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属氧 化物Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2OCuO+H2SO4 =CuSO4+H2O碱NaOH+HCl= NaCl+H2O2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O盐盐AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3BaCl2+H2SO4 =BaSO4 ↓ +2HCl红红 无无1.能使指示剂变色2.酸+金属=盐+氢氢气3.酸+金属氧化物=盐+水4.酸+碱=盐+水（中和反应）5. 酸+盐=新酸+新盐酸能使石蕊变红, 能使酚酞变色条件：(1)金属指排在 H前面的活泼金属Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O条件：生成物中有↑ 或↓或水 AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑学生讨论，教师点拨（3分钟）不从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气 中的水蒸气接触形成盐酸小液滴中的水蒸气接触形成盐酸小液滴. .1.浓盐酸瓶口为什么有白雾？浓盐酸特性: 挥发性 2. 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段 时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数 各有何变化？ 溶质质量溶剂质量溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸减少减小 增加减小不变不变密封保存应如何保存？浓硫酸特性特性1 1：：吸水性吸水性用途：做某些气体的干燥剂——酸性干燥剂通入液面下H2、、H H2 2O OH H2 2哪些气体能用哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？来干燥？哪些不能用？注意：长管进，短 管出（长进短出）洗气瓶能干燥不能干燥 ：碱性气体：NHNH3 3中性气体：H2、O2 酸性气体：CO2 、SO2、 HCl复习指导2• 自学内容：氢氧化钙氢氧化钠的性质 • 自学方法：复习相关知识 • 自学要求：完成自学检测学生自学，教师巡视名称氢氧化钠氢氧化钙 化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 露置在空气中的现象1.常见碱的物理性质氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较思考题：酸物理性质:指示剂非金属 氧化物酸盐溶液使石蕊试液变——色 使 酚酞试液变——色使石蕊试液变——色 使酚酞试液变——色2.常见碱的化学性质：CO2+NaOH SO2+NaOHCO2+Ca(OH)2NaOH+HCl=？Ca(OH)2 + HClCuSO4+NaOH= ？Na2CO3+Ca(OH)2= ？名称氢氧化钠氢氧化钙 化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 露置在空气中的现象火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰白色固体白色固体易溶，溶解时放出大量的热微溶易吸水而潮解，可 做干燥剂无明显现象NaOHCa(OH)21.常见碱的物理性质有腐蚀性微溶于水，水 溶液俗称石灰 水,也有腐蚀性氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较自学检测1（3分钟）石灰水,石灰浆，石灰乳的主要成分都是氢氧化钙指示剂非金属 氧化物酸盐溶液使石蕊试液变——色， 使酚酞试液变——色蓝 红使石蕊试液变——色 使酚酞试液变——色蓝 红CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2ONaOH+HCl= NaCl+H2OCa(OH)2 + 2HCl=CaCl2+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓1.能使指示剂变色2.碱+非金属氧化物=盐+水3.碱+酸=盐+水（中和反应）4.碱+盐=新碱+新盐CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O条件：(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl使紫色的石蕊试液变——色，使无色的酚酞试液变——色NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O学生讨论，教师点拨（3分钟）蓝红CaO + H2O Ca(OH)2制取熟石灰的原理方程式氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂。

生石灰（CaO）也可作干燥剂碱性干燥剂酸性气体 如：CO2 、SO2、 HCl碱性气体：NHNH3 3能干燥不能干燥 ：中性气体：H2、O2 生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到氢氧化钙氢氧化钙通常作食品干燥剂复习指导3（1分钟）• 自学内容：H+、OH-的检验• 自学方法：复习相关知识 • 自学要求：完成自学检测1)如何证明溶液呈酸性？（H+）1.取样品，滴加紫色石蕊试液，变红色， 证明溶液呈酸性 2.用活泼金属，如锌，铁等； 3.用金属氧化物，如氧化铁，氧化铜； 4.用碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钙等； 5.用pH试纸测pH.自学检测3（4分钟）2)如何证明某溶液呈碱性？（OH-）1.取少量溶液于试管，滴加紫色石蕊试液或无 色酚酞溶液，溶液变蓝色或红色，证明溶 液呈碱性 2.加CuSO4溶液（或FeCl3溶液），产生蓝色沉 淀（或红褐色沉淀） 3.取少量溶液，用pH试制测溶液的pH值pH＞7复习指导4（1分钟）• 自学内容：NaOH、CaO的变质问题• 自学方法：复习相关知识 • 自学要求：完成自学检测1.鉴别NaOH和Ca(OH)2分别取少量的两种溶液于两支试管中，分别通 入二氧化碳气体，溶液变浑浊的，则原溶液是 Ca(OH)2；无明显变化的，则原溶液是NaOH自学检测4：（3分钟）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 检验CO2/氢氧化钙/熟石灰变质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氢氧化钠变质或吸收CO2碱+非金属氧化物→盐+水物质变质问题分析：取少量样品，滴加足量稀盐酸，有气 泡产生，则变质2.鉴别NaOH和Ca(OH)2是否变质？Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。