无机及分析化学答案-第 5篇.docx

    无机及分析化学答案    1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配置PH=4.50和PH=10.00的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少？HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl解：选择HAC和NaAC来配置PH=4.50的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算检表得：K aΘ（HAC）=1.8×10-5K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/(1.85×10-5)=5.6×10-10由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得4.50=14-lg（5.6×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7=1.74选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=10.00的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下K bθ（NH3·H2O）=1.8×10-5PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））10=14-lg（1.8×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:12.欲配制250mlPH=5.00的缓冲液，问在125ml，1.0mol·L-1NaAC溶液中应加入多少毫升6.0 mol·L-1溶液？解：由题意得可设还应加入xml，6.0 mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=1.8×10-5PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC）））5=-lg（1.8×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC）））解得：（C（AC-））/（C（HAC））=1.82n（AC-）=0.125×1mol·L-1=0.125mol；n（HAC）=6x×10-3mol0.125/(0.125+x×10-3)/（6x×10-3/(0.125+x×10-3)）=0.125/（6x×10-3）解得：x=11.6ml3.计算下列各溶液的PH：（3）20.0ml 0.10 mol·L-1NaOH和20.0ml 0.20 mol·L-1 NH4cl 溶液混合解：由题意的检表可得K b（NH3）θ=1.8×10-5 ；K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（1.8×10-5 ）=5.56×10-10n（OH-）=0.002mol n（NH4+）=0.004molC(NH3·H2O)=0.002/（0.02+0.02）=0.05 mol·L-1C（NH4+）=0.02/（0.02+0.02）=0.05 mol·L-1PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（5.56×10-10）+0=9.26（5）20.0ml 0.10 mol·L-1Hcl和20.0ml 0.20 mol·L-1NaAC溶液混合混合前：n（H+）=0.002mol n（AC-）=0.0004mol 混合后：C（HAC）=0.002/（0.02+0.02）mol·L-1=0.05 mol·L-1 C（AC-）=0.002/（0.02+0.02）mol·L-1=0.05 mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)=1.8×10-5=-lg（1.8×10-5）+lg（0.05/0.05）=4.74（9）300.0ml 0.5 mol·L-1H3PO4与400.0ml 1.00 mol·L-1 NaOH的混合液ｎ（H3PO4）＝０.３×０.５＝０.15mol C(OH-)=0.4×1mol=0.4molK aθ(HPO42-)=4.5×10-13混合后：n(Na3PO4)=0.1moln(Na2HPO4)=0.05mol则：n(Na3PO4)/ n(Na2HPO4)=2PH= K aθ(HPO42-)+lg2=-lg（4.5×10-13）+lg2=12.651.今有2.00L的0.5001.00 mol·L-1NH3（aq）和2.0L的0.500mol·L-1 Hcl溶液，若配制PH=9.00的缓冲溶液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液，其中C（NH3），C（NH4+）各为多少？解：由表可知：K b（NH3）θ=1.8×10-5则PH=14- K bθ（NH3·H2O）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=9即：PH=14-4.74+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=9得lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-0.26解得C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=0.55设xL NH3·H2O yL HCl则有C（NH3·H2O ）=n（NH3·H2O ）/V总=0.5（x-y）/(x +y) mol·L-1C（NH4+）=n（Hcl）/ V总=0.5y/(x+y) mol·L-1即C（NH3·H2O ）/ C（NH4+）=0.55解得x/y=1.55若要溶液最多，只需令x=2.00L，则y=1.3L此时C（NH3·H2O ）=0.5（x-y）/(x+y) mol·L-1=0.11 mol·L-1C（NH4+）=n（Hcl）/ V总=0.5y/(x+y) mol·L-1=0.2 mol·L-12.列表指出下列配合物的形成体、配体、配位原子和形成体的配位数；确定配离子和形成体的配位数；确定配离子和形成体的电荷数，并给出他们的命名。

1)[Crcl2(H2O)4]cl (3)K2[Co(Ncs)4] (5)[Ptcl2(NH3)2] (7)[Fe(edta)]-(9)Cr(Co)6 (11)[Mn(CN)5]3.计算下列取代反应的标准平衡常数（1）Ag（NH3）2+（aq）+2S2O32-（aq）=Ag(S2O3)22-(aq)+2NH3（aq）（2）Fe（C2O4）33-（aq）+6CN-(aq)=Fe(CN)63-(aq)+3C2O42-(aq) (3)Co(NCS)42-(aq)+4NH3(aq)=Co(NH3)42+(aq)+4NCS-(aq)解：（1）K?=C[Ag(S2O3)23-]C2(NH3)/(C[Ag(NH3)2+]C2(S2O32-)) K?=K f?[Ag(S2O3)23-]/ K f?C[Ag(NH3)2+]=2.9×1013/(1.67×107)=1.7×10^6(2)K?=C([Fe(CN)63-])C3(C2O42-)/(C[Fe(C2O4)33-]C6(CN-)=K f?[Fe(CN)63-]/ Kf?[Fe(C2O4)33-]=4.1×1052/(2.56×1032)=2.56×1032(3) K?=C[Co(NH3)42+]C4(NCS-)/(C[Co(NCS)42-]C4(NH3))= K f?[Co(NH3)42+]/ K f?[Co(NCS)42-]=1.16×105/(103)=1.16×10222.在500.0ml的0.01 mol·L-1 Hg（NO3）2溶液中，加入65.0gkI （s），生成[HgI4]2-。

计算溶液中的Hg2+，H股I2-，I-的浓度解：C（I-）=m/MV=65.0/(1669×0.5)=0.783 (mol·L-1 )查表得K f?[HgI42-]=5.66×1029,所以反应进行的很完全Hg2++4I- = [HgI4]2-起始浓度0.01 0.783 0反应后0 0.783-4×0.01 0.01反应完后HgI42-]开始解离，设[HgI42-]解离x mol·L-1后达到平衡HgI42-=Hg++4I-起始浓度0.01 0 0.743平衡0.01-x x 0743+4x1/K f?[HgI4]2-=C(Hg)C4(I-)/C([HgI4]2-)=x(0.743+4x)4/(0.01-x)=1/(5.66×1029)解得x=5.8×10-32C(I-)=0.743 C([HgI4]2-)=0.0123.Cr3+与EDTA的发应为Cr3+（aq）+H2Y2-（aq）=CrY-（aq）+2H+在PH=6.00的缓冲溶液中，最初浓度为0.0010 mol·L-1 Cr3+和0.050 mol·L-1 Na2H2Y反应计算平衡Cr3+的浓度Cr3+（aq）+ H2Y2-（aq）= CrY-（aq）+ 2H+（aq）起始浓度0.001 0.05 0 1×10-6平衡浓度x 0.05-0.001+x 0.001-x 1×10-6K?=C(CrY-)C2(H+)C(Y4-)C(HY3-)/(C(Cr3+)C(H2Y2-)C(Y4-)C(HY3-))=(0.001-x)( 1×10-6)^2/(x(0.049+x))解得x=5.01×10-2125.在25℃时，Ni（NH3）62+溶液中，C(Ni（NH3）62+)为0.1 mol·L-1 C（NH3）=1.0 mol·L-1加入乙二胺（en）后，使开始时  -全文完-。