电解原理第四课时学案.doc

第一章第二节 电能转化为化学能――电解【第四课时】铜的电解精炼 电镀2、铜的电解精炼【自学】课本并填空：粗铜通常含有 等微量杂质，致导电性不够理想电解精炼铜时，粗铜作为 极，精铜作为 极，电解质溶液为 阳极上发生的电极反应是： ，不如铜活泼的 不发生反应，沉积于底部形成 ，从中可以提取 阳极上发生的电极反应是： 电解一段时间后，溶液中除含有H+和Cu2+外，还含有 ，Cu2+浓度增大/减小 【历史回眸】3、电镀【自学】课本并填空：（1）定义：应用电解原理，在金属表面上 方法叫做电解。

2）目的：增强金属的 、 或改善金属制品的 3）实例：镀锌铁皮叫 ；镀锡铁皮叫 活动探究】电镀（1）设计一个给铁钉镀铜的实验方案，画出电镀图(标出电极材料、电镀液成分)（2）电镀原理：阳极反应式 ，阴极反应式 3）结论：在电镀槽中，镀件做 极；一般来说，由镀层金属做 极；电镀液通常采用 电镀时，为了得到 的镀层，往往需要在电镀液中加入各种 电解概括整合】【课堂练习】1.若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）    ①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是： Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液　A．①③⑥           B．②③⑥  C．①④⑤           D．②③④⑥2.下列关于铜电极的叙述，不正确的是（ ）。

A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极3.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（ ）A、粗铜板作阳极，精铜片作阴极，硫酸酸化的CuSO4溶液作电解液B、电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为： Cu2+ +2e— CuC、粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D、电解铜的纯度可达99.95%~99.98%4.按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是（ ）A．[Ag＋] B．[NO3] C．溶液的PH D．银棒的质量5.用阳极a和阴极b电解c的水溶液，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是 （ ）A．Pt Pt NaOH NaOH B．C C NaCl NaOHC.Cu Cu CuSO4 CuO D.Pt Pt H2SO4 H2O 【课后作业】1.在大烧杯中加入硝酸银溶液，用银片作 极，待镀铁制品做 极。

接通直流电源一段时间后，镀件的表面镀上了一层银阳极反应式 ，阴极反应式 电解液浓度是/否变化2.电解精炼铜时，阳极主要反应式 ，阴极反应式 若转移0.02mol电子，阴极质量增加 克3.将两个铂电极插入500ml CuSO4溶液中，进行电解通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液的体积变化），此时溶液中氢离子浓度约为 4.以石墨作电极，电解CuSO4溶液，若阳极上析出氧气8g，则此时在阴极上析出铜的质量是 5.如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL试求：（1）请写出电极反应式① 、② ；（2）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度 为 。

   6.从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是 2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是 3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，进行电解，则电解质为 4）以铜棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都不变，进行电解，则电解质为 纠错反思】3。