2018初中化学中考化学基础知识复习提纲(中考备战)（最全）.pdf

20182018初中化学中考化学基础知识复习提纲初中化学中考化学基础知识复习提纲一、基本概念和基本理论一、基本概念和基本理论（一）（一）物质的变化和性质物质的变化和性质1物质的变化：物理变化物理变化：没有生成其他物质的变化 化学变化化学变化：生成了其他物质的变化化学变化和物理变化常常同时发生物质发生化学变化时一定伴随物理变化化学变化时一定伴随物理变化 ；而发生物理变化不一定同时发生化学变化物质的三态变化（固、液、气）是物理变化物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化 化学变化的特征化学变化的特征 ：生成了其他物质的变化2物质的性质(描述性质的语句中常有“ 能能”“可以可以”等字 )物理性质物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性化学性质化学性质:通过化学变化表现出的性质如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性元素的化学性质元素的化学性质 跟原子的最外层电子数最外层电子数 关系最密切原子的最 外层电子数外层电子数决定元素的化学性质二）物质的分类（二）物质的分类金属单质物物混合物单质非金属单质物质种类稀有气体酸性氧化物氧化物碱性氧化物质质纯净物 无机物酸其他氧化物碱化合物有机物 （缺）盐3.混合物混合物： 是由两种或两种以上的 物质物质混合而成(或由不同种物质组成 ) 例如， 空气， 溶液 （盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关纯净物、混合物与组成元素的种类无关 即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物4.纯净物纯净物：由一种物质组成的例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO45H2O)都是纯净物冰与水混合是纯净物冰与水混合是纯净物名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物5.单质单质：由同种（或 一种一种）元素元素组成的纯净物纯净物例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银6.化合物化合物：由不同种 （两种或两种以上） 元素组成的纯净物 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物7有机物有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除 CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物无机物：不含碳元素的化合物以及 CO、CO2和含碳酸根的化合物8. 氧化物氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物a.酸性氧化物酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3b.大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸CO2 + H2O= H2CO3SO2 + H2O= H2SO3SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。

CaO Na2O MgO Fe2O3 CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2O CaO Na2O 溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意：注意：COCO 和和 H H2 2 O O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物9. .酸酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸溶液的值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“ ”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色1.根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸n酸根离子na.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3）、酸二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸 （H2SO4,HNO3,H3PO4名称为： 某酸）无氧酸（HCl, H2S 名称为：氢某酸 ）鉴定酸（鉴定 H）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属 Mg、Fe、Zn 等有氢气放出1 碱碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2，氨水）它们的溶液无色有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁 （Fe(OH)3 ）、蓝色的氢氧化铜 （Cu(OH)）其他固体碱是白色碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱11.盐盐：电离时生成金属离子金属离子和酸根离子酸根离子的化合物第一种分类方法:a.正盐 （酸碱完全中和的产物， 没有可电离的氢离子或氢氧根离子） ， 例如 NaCl、 Na2S ,KNO3无氧酸正盐叫 “某化某”Na2S_ MgCl2_FeS_含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_ BaSO4_Na2CO3_b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，夹在中间）NaHCO3_、 Ca(HCO3)2_、NaH2PO4 _常见的酸式盐的酸根有：、c.碱式盐（化学式的中间有“OH” ）：2（）23第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐： 含碳酸根离子的盐称为碳酸盐碳酸盐、 含硫酸根离子的盐称为硫酸盐硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐铁盐，等等。

12.酸碱指示剂酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和值值：酸溶液的值小于 7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH 值越小，酸性越弱PH 值越大水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，值等于不能使指示剂变色;可溶的碱溶液值大于碱性越强PH 值越大，碱性越弱 PH 越小13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶溶碱有五种：钡钾钙钠氨不溶氯化物 AgCl不溶硫酸盐 BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含SO42的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO32的物质只有含 K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水14.沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀其他沉淀是白色 （包括Fe （OH） 有以下常见的沉淀： Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO32）Ag2CO3推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl 或 BaSO4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl 或 BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或 BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

三）分子、原子、离子、元素和化学式（三）分子、原子、离子、元素和化学式15. 元素元素：具有相同 核电荷数核电荷数（即核内质子数质子数）的一类原子总称元素原子的核电荷数 (即核内质子数 )决定原子或离子的元素种类大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是： H2N2O2Cl2地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O O 氧氧 Si Si硅硅 Al Al铝铝 Fe Fe铁铁铝是地壳中含量最多的金属元素化学的“语法” : “某分子分子”由“某原子构成原子构成”某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成1 个水分子水分子由 2 个氢原子原子和 1 个氧原子原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数不能说“水是由二个氢元素和一不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”个氧元素组成”具有相同核电荷数的 粒子粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数： H和He CO、N和Si O、S 和 S2- OH和 F元素、分子和原子的区别与联系元素组成物质宏观概念，只讲种类，不讲个数同类原子总称构成构成构成微观概念，既讲种类，又讲个数原子分子16粒子粒子：如原子、 离子、 分子、 电子、 质子等， 它们都是微观概念， 既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成17.分子分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子分子由原子构成，例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成18.原子原子：原子是化学变化化学变化中的最小最小粒子注意：原子不是构成物质的最小粒子原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成在不显电性的粒子不显电性的粒子 里：核电荷数质子数核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变19原子团原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团： SO42-CO32-NO3-OH-MnO4MnO42ClO3PO43-HCO3-NH4碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素， 二种元素组成的物质不含原子团。

二种元素组成的物质不含原子团原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子20离子离子：带电的原子或原子团叫离子带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子离子里：质子数核电荷数电子数带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价+2+3+2+阳离子:NaMg2Al3、+NH4、FeFeCa2阴离子:OHS2FCl-SO42-CO32-NO3MnO4MnO42-ClO321.核外电子排布的规律核外电子排布的规律 ：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳个电子，第二、三层最多容纳个电子 按顺序背诵按顺序背诵：质子数从 18的元素符号和名称：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷硫氯氩22稳定结构稳定结构：最外层电子数是 8（只有一层的为只有一层的为2 2）的结构 元素的化学性质化学性质跟原子的最外层最外层电子数电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于 4 时，易得到电子使最外层电子数变为 8，成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于时，最外层电子数元素的化合价23. 化学式的写法： 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气2溴（Br2)碘（2）臭氧O3化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。

化合价与化学式化合价与化学式 （交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）NH3、有机物如 CH4等化学式。