福建尤溪第七中学高二化学第四次周学习清单反馈测试 2.doc

2017-2018学年尤溪七中高二第四次“周学习清单”反馈测试化学试题满 分：100分 考试时间：40分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ag－108 第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量则下列热化学方程式中正确的是（ ）A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJmol－1B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJmol－1C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJmol－1D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJmol－12．甲醇燃料电池可使用于笔记本电脑、汽车等它在一极通入甲醇，另一极通入氧气，电解质是质子交换膜，它能传导氢离子电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。

下列叙述中，不正确的是 （ ）A．电池的总反应是2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB．负极的反应是CH3OH+H2O→CO2+6H++6e-C．正极的反应是O2 + 2H2O + 4e- ＝ 4OH-D．电池工作时，H+移向正极3．烧杯A中盛放0.1 molL－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 molL－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．A为原电池，B为电解池 B．A为电解池，B为原电池C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体物质的量也为0.1 molD．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度减小4．4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 正反应是放热反应若反应物起始的物质的量相等，下列关于该反应的示意图不正确的是5．下列物质中，都属于强电解质的一组是 A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、CuC．NaOH、CO2、NH3H2O D．HClO、Na2S、Ba(OH)26．在一定温度下，HCN在水中存在电离平衡：HCNH+ + CN－。

下列说法错误的是A．通入HCl气体，Q＞K，平衡逆向移动 B．升高温度，溶液pH减小 C．稀释溶液，电离平衡常数减小 D．加入NaCN固体，增大7．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是 （ ） A．NH3 + H2O NH4+ + OH- 　　 B．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+ C．Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ D．CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-8．下列说法中正确的是（　 ）A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性B．纯水中c（OH－）c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变C．25℃时纯水中c（OH－）c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH－）c（H+）≠10-14D．H2O H+＋OH-是一吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大9. 关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（ ）A.［H＋］很小的溶液一定呈碱性　B.pH＝７的溶液一定呈中性C.［OH－］＝［H＋］的溶液一定呈中性　　D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性10. 有关盐类水解的说法中，不正确的是（ ）A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO3２－)的２倍第Ⅱ卷（非选择题 共50分）二、填空题：11.(14分) T/K273323373K0.0050.0220.36373K下，A(g) 2B(g)在一密闭容器中进行。

1）此反应的平衡常数K =_________（填表达式）2）A(g) 2B(g)在不同温度(T )下的K值如右 表，则该反应的逆反应为_____（填“吸热”或 “放热”）反应3）升高温度，该平衡向_______（填“向左”、“向右”或“不”）移动，反应速率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）浓度 / mol L－1时间/ t （4）373K下，A(g) 2B(g)在前110s内的反应进程如下图（将该反应看作匀速进行）初始加入气体A，据图判断：①80-90s内，平衡向哪个方向移动？___(填“向左”、“向右”或“不移动”)；②90s时，图中线条变化的原因是 ；③70s时，图中线条发生变化对应的条件可能是__________（填标号）A．加入催化剂 B．扩大容器体积 C．升高温度 D．增大A的浓度12.（14分） 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：⑴“O”点导电能力为0的理由是： ⑵a、b、c三点溶液中，[H+]由小到大的顺序是： ⑶a、b、c三点溶液中，醋酸的电离程度最大的是： 。

⑷若使c点溶液中[CH3COO－]增大，而[H+]减小，可采取的措施主要有：① ；② ；③ ；④ 13.（22） （1）处于下列状态的物质中：错误！未找到引用源错误！未找到引用源错误！未找到引用源错误！未找到引用源错误！未找到引用源错误！未找到引用源酒精错误！未找到引用源溶液错误！未找到引用源①、属于强电解质的是错误！未找到引用源填序号，下同错误！未找到引用源②、属于弱电解质的是______；③、属于非电解质的是______；④、其他______．错误！未找到引用源写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 错误！未找到引用源 ___ ___ 错误！未找到引用源 ___ ___ H2S： （3）①、错误！未找到引用源的强碱溶液与错误！未找到引用源的强酸混合，已知所得混合溶液的错误！未找到引用源。

求混合前强碱与强酸溶液的体积比为 ______②、pH=12的强碱溶液与pH=9的强碱等体积混合，求混合后溶液的pH值为 ______③、pH=2的强酸溶液与pH=5的强酸等体积混合，求混合后溶液的pH值为 ______（已知: lg2=0.3 lg5=0.7）尤溪七中2017－2018学年高二上第四次周测化学答案1、B 2、C 3、B 4、C 5、A 6、C 7、A 8、D 9、C 10、D11. （1）K = [B]2/[A] （2分） （2）放热 （2分）（3）向右 （2分） ；　 增大（2分）（4）①不移动（2分） 　 ②增大A的浓度（２分） ③B（2分）12、（14分）⑴冰醋酸未电离，其中没有自由移动的离子；⑵c＜a＜b；⑶c；⑷①CH3COOH；②NaOH；③Na2CO3；④Mg13、（22分）（1）①、①⑥；②、③⑤；③、②⑦；④、④⑧． =Na++H++ SO4２－. NH4+ + OH-H2SH+ + HS - HS -H+ + S 2-（3）①、2：9②、11.7③、2.3- 5 -。