2022年高一化学必修一第三章、第四章知识点复习及练习题.pdf

金属及其化合物一. 金属的物理性质：钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体单质1、与非金属反应（O2、Cl2、S） ：表现强还原性，被氧化1）常温下： 4Na + O2= 2Na2O (白色 ) 常温下金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜，说明钠比Al 、Fe 活泼得多（应用）钠保存在石蜡油或煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中2）受热时： 2Na + O2= Na2O2（淡黄色）（现象）钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体2、与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(分析电子得失 ) 现象：（应用）钠燃烧引起火灾，怎么办？（一般用砂土盖灭）3、与酸反应： 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2(比水更剧烈 )小练：1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色2、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是（）A钠浮在煤油层上，不反应B钠沉在煤油层下，不反应C钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应D钠沉在水层下剧烈反应3、能正确表示下列反应的离子方程式的是() A钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2B钠与 CuSO4溶液反应： 2NaCu2=Cu2NaC钠与盐酸反应：Na2H=NaH2D钠跟氯化钾溶液反应：2Na2H2O=2Na2OHH2精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 典型例题：1、将 Na、Mg 、Al 各 0.3mol 分别放入 100ml1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 2. 金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。

3、在盛有 5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是（ ）A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.试管底部有银白色物质生成D. 溶液变浑浊4. 相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为_. 5.某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（）A.Na+B.Mg2+C.S2-D.HCO3-6. 如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热并通入水蒸气用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火1) 所观察到的现象是 _ ，有关反应的化学方程式是 _ 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - - (2) 干燥管内可装入的试剂是_，其作用是 _干燥管还可用_( 装置 )代替3) 玻璃管中石棉绒的作用是_实验开始时应先点燃_，实验结束时，应先熄灭_ 三、金属氧化物的性质四. 金属氢氧化物典型例题： 1不能用 NaOH 溶液除去括号中的杂质的是( ) A. Mg( Al2 03) B.MgCl2( AlC13) C. Fe(Al) D.Fe2O3( Al203) 2、向 Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A、NaOH 溶液 B 、氨水 C 、NaCl 溶液 D 、BaCl2溶液3、往 100ml 0.1mol/L 的 Al2(SO4)3溶液中加入0.5mol/L 的 NaOH 溶液，得到 1.17 克沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积是 ( ) ）A70ml B90ml C . 130ml D160ml 4、CO 和 H2的混合气体共3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中,通入足量氧气用电火花点燃,则固体的质量增加了( ) A3 g B3.2 g C4.4 g D5.6 g 5、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 9 溶于水，所得溶液恰好能被80 ml。

浓度为 0.50 molL 的 HCl溶液中和，则该生成物的成分是( ) ANa2O BNa2O2精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - - CNa2O 和 Na2O2DNa2O2和 NaO26、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（）AFe3+ B. Al3+ C. NH4+ D .Fe2 五、盐典型例题：1下列物质中能通过化合反应制取的是( ) Fe3O4Fe(OH)3FeCl2FeCl3 ABCD2下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN 溶液作用一定会产生红色溶液的是( ) A盐酸BFe2(SO4)3溶液C氯气DCuSO4溶液3.在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2该反应利用了铜的什么性质（）A 氧化性B还原性C导电性D 导热性4. 在 FeCl3、CuCl2的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）A . 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+；B若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和 Fe3+C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2和 Fe3+D若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和 Fe2+，一定不含Cu2 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 非金属及其化合物一硅1相关反应Si 物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆化学性质与非金属反应Si + O2 SiO2与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4+ 2H2与强碱溶液反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2粗硅工业制取SiO2 + 2C 高温Si + 2CO H2SiO3物理性质白色沉淀化学性质与强碱溶液反应H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O 加热H2SiO3H2O + SiO2实验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3+ 2NaCl 2三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑原理复杂的物理化学变化SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 高温CaSiO3 + CO2成分硅酸二钙2CaO SiO2硅酸三钙 3CaO SiO2铝酸二钙3CaO Al2O3Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 特点水硬性无固定熔点、沸点二氯1Cl2性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒化学性质与非金属反应Cl2 + H2光照或点燃2HCl 与金属反应Cl2 + 2Na 点燃2NaCl 、Cl2 + Cu CuCl2、3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 （Cl2与金属反应生成高价 金属氯化物）与 H2O 反应Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量与水反应Cl2 + H2O = HCl + HClO 与碱溶液反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 与盐溶液反应Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 实验室制取原理MnO2 + 4HCl( 浓) MnCl2 + Cl2+2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8 H2O NaClO + 2 HCl = NaCl + Cl2+ H2O ( 离子方程式 : Cl O-+ 2 H+ + Cl- = Cl2+ H2O ) 2新制氯水成分分子： H2O HClO Cl2 离子： H+Cl-ClO-OH-久置氯水成分分子： H2O 离子： H+Cl-OH- 3实验室如何制取纯净的氯气制取原理： MnO2 + 4HCl( 浓) MnCl2 + Cl2+2H2O 气体成分： Cl2 （HCl 、H2O）操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象SiO2物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化学性质与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4+ 2 H2O 与强碱溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 与盐反应SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 先通入饱和食盐水除去 HCl有晶体析出（ NaCl）再通入浓 H2SO4除去 H2O 4漂白粉 制法： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 有效成分： Ca(ClO)2 成分： CaCl2和 Ca(ClO)2 漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO （在溶液中）漂白慢Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快久置失效发生的反应：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 2HClO 光照或加热2HCl + O25Br2、I2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br2黄 橙橙 橙红橙 橙红I2深黄褐淡紫紫红紫 深紫6置换反应Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr 氧化性Cl2 Br2 I2 7I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I- 氧化剂 I2三氮1氮的氧化物NO： 无色气体、有毒（同 CO） 、难溶与水2NO + O2 = 2NO2 NO2：红棕色气体、有毒、与水反应3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO2有关 NO 与 O2或 NO2与 O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水化学性质酸的通性强氧化性与金属氧化物3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 与金属3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O 与非金属C + 4HNO3(浓) CO2+ 4NO2+ 2H2O 不稳定性4HNO3 光照或加热4NO2+ O2+ H2O 4氨 ( NH3 ) 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水化学性质与 H2O NH3 + H2ONH3 H2O NH4+ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl 氨的催化氧化4NH3 + 5O2催化剂加热4NO + 6H2O 实验室制取原理NH4+ + OH。