2023年浙江省绍兴市章镇镇中学高三化学期末试题含解析.docx
15页2023年浙江省绍兴市章镇镇中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列说法正确的是A．硝酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．乙醇、碳酸钙和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：BD2. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示下列说法不正确的是 A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可能是葡萄糖参考答案：C略3. 下列除去杂质的实验方法正确的是( ) A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置参考答案：D略4. 下列说法不正确的是（ ）A．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构B．高聚物的单体可以通过乙烯和HCl加成制得C．（CH3）2CH﹣CH=CH﹣C（CH3）3与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5﹣三甲基己烷D．完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同参考答案：B【考点】有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．对二甲苯只有一种结构，无法判断是否存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构；B．乙烯和HCl加成制得的是一氯乙烷，不存在碳碳双键，不能进行加聚反应；C．烯烃的命名遵循：选取距离双键最近的一端命名为1号碳；D．冰醋酸与葡萄糖的最简式相同，据此解答即可．【解答】解：A．邻二甲苯只有一种结构，说明苯中不存在单双键交替的结构，是一种特殊的化学键，故A正确；B．此高聚物是由乙炔与HCl加成生成的产物加聚得来的，故B错误；C．此有机物与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5﹣三甲基己烷，故C正确；D．冰醋酸与葡萄糖的最简式相同，均是CH2O，故完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同，故D正确，故选B．【点评】本题主要考查的是烯烃的命名、苯的结构以及烃的衍生物的燃烧规律，难度不大．5. 能正确表示下列反应的离子方程式为A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．AgCl悬浊液中通HI：Ag++HI=AgI↓+H+参考答案：B试题分析：A．CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，故A错误；B．酸性KMnO4溶液中通入SO2发生的离子反应为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，故B正确；C．FeBr2溶液中通入足量Cl2发生的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；D．AgCl悬浊液中通HI：AgCl+I-=AgI↓+Cl-，故D错误；答案为B。
6. 下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数) ( )A．标况下，22.4L苯的分子数为NA B．48 g O3气体含有NA个O3分子C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA参考答案：B略7. 下列说法正确的是A．若发生A2+ 2D－＝2A－+ D2反应，则氧化性D2＞A2B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为 X C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB D．若主族元素的简单离子R 2－ 和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M 参考答案：C略8. 生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及其产物的判断正确的是A.负极反应可能是O2+4e－+2H2O4OH－B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO、HCO、H2OC.正极反应可能是C6H12O6－24e－+24OH－6CO2+18H2OD.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、HCO、H2O参考答案：B略9. 已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是 A．NO B．NO2 C．N2O D．NH4NO3参考答案：A略10. 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。
W 与X 可形成共价化合物WX2Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍 下列叙述中不正确的是（ ） A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 C．WX2是以极性键结合成的非极性分子 D．原子半径大小顺序为X ＜Y＜Z 参考答案：答案：D解析：因为Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍，根据核外电子排布规律K层最多排2个，M层最多排8个，所以其内层电子数应为10个，最外层电子数为4个，即Y为14号元素Si；因为W与Y同一主族，所以W为C元素，W 与X 可形成共价化合物WX2，则X应为O或S，根据W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且X与Z 位于同一主族，所以X为O元素，Y为S元素则WX2为二氧化碳，其电子是为，所有的原子均为8电子稳定结构，分子为极性键形成的非极性分子，形成的晶体为分子晶体ZX2为二氧化硫，分子中存在极性键，能形成分子晶体所以A、B、C选项均正确这四种元素在周期表中的位置为 ⅣA ⅥA ……W X…………Y Z……根据同周期同主族元素原子半径的比较规律可以得出原子半径Y＞Z＞X，Y＞W＞X。
所以D选项错误高考考点：元素周期律、元素周期表的有关知识，具体包括核外电子的排布规律、化学键、分子极性、晶体类型、原子半径的大小比较等易错提醒：对短周期内元素的原子核外电子的排布特点掌握不熟或不会分析而导致将Y元素判断错误而错选其他选项备考提示：解答本题的关键在于推断出Y元素，而Y元素的推断涉及到短周期中元素原子核外电子的排布规律，只要想法推出Y元素，其余的就可迎刃而解这也是元素周期表的推断题的解题思路之一因此在备考复习时，要熟练掌握短周期中元素原子的核外电子的排布特点当然在复习过程中也不能忽略对其他相关知识的的复习，如电子式、化学键概念及类型、分子极性、晶体类型及性质等就是这类试题中常考查的知识点11. 参考答案：C12. 下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量SO42-的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、CO32-B．在使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-C．在由水电离产生的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Cl-D．在与Al反应生成H2的溶液中：H+、NH4+、SO42-、NO3-参考答案：B13. 有4种有机物： ④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式 为的高分子材料的正确组合为 （ ） A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④参考答案：D略14. 将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是： 参考答案：C15. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A．制备少量氨气B．吸收HClC．配制一定浓度硫酸溶液C．制备并收集少量NO2气体 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (22分)Ⅰ．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”请就“三大酸”与金属铜反应的情况，同答下列问题：(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入后，则可使铜溶解该反应的离子方程式为_______________________________某同学未加入氧化剂，而是将它设计成一个电解装置，也能使铜很快溶于稀盐酸请在方格中画出该装置： （2）在一定体积的18 mol·L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反直，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积_______(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗?_______________(填“可行”或“不可行”)Ⅱ．某化学小组欲探究铁及其忱合物的氧化性和还原性，请回答下列问题： 试剂：铁粉、溶液、，溶液、氯水、锌片、铜片、溶液。
1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是________________2)实验记录(划斜线部分不必填写)：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色 具有还原性 ②在溶液中加入锌片 ③在溶液中加入足量铁粉 具有氧化性具有还原性④ 具有氧化性实验结论：只有还原性，只有氧化性，既有氧化性，又有还原性3)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化_____________________________________________________，并简述的检验的方法______________________________________________________________________________________________________________________________________ 参考答案：Ⅰ．(1) (2分)作图：以。
