浙江省绍兴市柯岩中学高一化学月考试卷含解析.docx

浙江省绍兴市柯岩中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列离子方程式正确的是：    A．Fe3+ + Fe ＝ 2Fe2+                   B．2Fe3+ + 3Cu ＝ 2Fe + 3Cu2+    C．Fe2+ + 2H+ +H2O2＝Fe3+ +2H2O         D．2Fe2+ + Cl2 ＝2 Fe3+ + 2 Cl－参考答案：D略2. 下列离子方程式或化学方程式正确的是A．铁与水蒸气在高温下反应：2Fe+3H2OFe2O3+3H2B．Na投入水中：Na+H2O＝Na++OH?+H2C．氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH ＝Ca2+ + 2CH3COO? +H2O+CO2↑参考答案：D略3. 在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6g H2S  ④0.2mol NH3A．体积：④＞①＞②＞③B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞①＞③＞④D．氢原子数：①＞②＞③＞④参考答案：B在标准状况下①6.72L CH4，n（CH4）= =0.3mol；②3.01×1023个HCl分子,n（HCl）==0.5mol；③13.6g H2S，n（H2S）==0.4mol；④ NH30.2mol。

A. 由n=，可以知道，气体的物质的量越大，体积越大，则体积大小关系为②＞③＞①＞④，故A错误；B. 由ρ=，可以知道，气体的摩尔质量越大，则密度越大，密度大小关系为②＞③＞④＞①，故B正确；C.由n=，可以知道，m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，m（H2S）=13.6g，m（NH3）=0.2mol×17g/mol=3.4g，则质量大小为②＞③＞①＞④，故C错误；D.根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，则氢原子个数大小为①＞③＞④＞②，故D错误；本题答案为B 4. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（　　）A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌【考点】参考答案：A氧化还原反应．【分析】Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，则Fe2O3为还原剂，O元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，则Na2O2为氧化剂，以此来解答．【解答】解：A．过氧化钠中，O元素的化合价降低，仅为氧化剂，故A错误；B．Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则高铁酸钠既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；C．当有3molNa2O2参加反应则有3mol×2×[﹣1﹣（﹣2）]=6mol电子发生转移，所以1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移，故C正确；D．在高铁酸钠中，铁的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故D正确；故选A．5. 下列化学电池不易造成环境污染的是(     )A．铅蓄电池       B．锌锰电池       C．氢氧燃料电池     D．镍镉电池参考答案：C略6. 下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaOHBN2NONO2O2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe 参考答案：D7. 下列过程中发生了氧化还原反应的是参考答案：D8. 下列反应中，水只作还原剂的是（   ）A．BaO+H2O===Ba(OH)2              B．3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2 ↑C．2F2+2H2O===4HF+O2              D．3NO2+H2O===2HNO3+NO参考答案：CBaO+H2O===Ba(OH)2元素化合价不变，水既不作氧化剂，也不作还原剂，故A错误；3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2 ↑水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，故B错误；2F2+2H2O===4HF+O2水中氧元素化合价升高，水作还原剂，故C正确；3NO2+H2O===2HNO3+NO水中元素化合价不变，水既不作氧化剂，也不作还原剂，故D错误。

点睛】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂9. 鉴别甲烷、一氧化碳、氢气三种无色气体的方法，是将它们分别 A．先后通入溴水和澄清石灰水中B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水D．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯参考答案：D略10. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（  ）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率参考答案：C略11. 下列物质之间的相互关系错误的是(　　)A. CH3CH2COOH和CH3COOCH3互为同分异构体B. 干冰和冰为同一种物质C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D. O2和O3互为同素异形体参考答案：BA．CH3CH2COOH和CH3COOCH3分子式相同，而结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确；B．干冰是固体CO2，而冰为固体水，所以二者不同一种物质，B错误；C．CH3CH3和CH3CH2CH3都是烷烃，因此互为同系物，C正确；D．O2和O3分子的元素组成相同，都是单质，因此二者互为同素异形体，D正确。

答案选B12. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 (　　)A．分液、萃取、蒸馏　　 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液参考答案：B13. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【解析】【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【分析】化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应．【解答】解：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B．参考答案：【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【分析】化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应．【解答】解：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B．【答案】B14. 将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。

下列说法正确的是（    ）       A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·    s)       B. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)       C. 2 s后物质A的转化率为70%     D. 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L参考答案：A略15. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X、Z元素可组成X2Z型离子化合物，且X、Z的简单离子具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是 （     ）A．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－        B．同周期元素中X的金属性最强C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高     D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：他们记录的实验现象有：实验现象①剧烈反应，迅速生成大量的气体②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红③反应不剧烈，产生无色气体④有气体产生，溶液变成红色请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。

1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：实验1234实验现象     (2)写出钠与水反应的化学方程式_____________________________________________3)实验结论是_____________________________________________________________4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱参考答案：（共11分）(1)②  ④  ①  ③（每空1分，共4分）(2)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（2分）(3)金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al（共2分）(4)减小  减弱  金属性（各1分，共3分） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：①该溶液中阴阳离子的总物质的量    ②该溶液中CuSO4的物质的量浓度 参考答案：① 0.100 mol（4分）    ② 1.51 mol /L18. （6分）取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量和BaCl2溶液的物质的量浓度。

参考答案：0.2mol,   1moi/L略19. (1)（5分）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气若收集到标准状况下3.36 L氧气，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？ (2) （6分）欲配制0.2mol/L的NaOH溶液500mL,应称取NaOH固体的质量为多少？取该溶液100 mL加水稀释至500mL，稀释后溶液物质的量浓度为多少？参考答案：(1)  12.25g    0.1mol(2)  4g       0.04 mol。