南宁市语文高二上学期期中化学试卷B卷.doc

南宁市语文高二上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述符合题意且能表明同一电子层电子能量有差异的是（ ） A .     B .     C . 1s22s22p3    D .     2. （2分） (2016高二下·河南月考) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ） A . 1s22s22p63s23p3    B . 1s22s22p3    C . 1s22s22p2      D . 1s22s22p63s23p2    3. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B . 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C . 次氯酸的电子式： D . 基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量4. （3分） (2012·海南) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . NH4Br的电子式：     B . S2﹣的结构示意图：     C . 乙酸的分子式：CH3COOH    D . 原子核内有l8个中子的氯原子： Cl    5. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ） A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C . CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）6. （2分） 关于几种分子中的化学键描述不正确的是（ ）A . 苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键B . CH4中的4个C—H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s—p σ键。

C . C2H4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键D . H2分子中存在s—s σ键7. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（ ） A . 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面体B . 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4D . 铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为128. （2分） 下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A . 碘和干冰的升华    B . 硅和C60的熔化    C . 氯化氢和氯化钠的溶解    D . 液溴和液汞的汽化    9. （2分） 向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）A . [Co（NH3）3Cl3]    B . [Co（NH3）6]Cl3    C . [Co（NH3）4Cl2]Cl      D . [Co（NH3）5Cl]Cl2    10. （2分） (2017高二下·新津开学考) 下列说法正确的是（ ）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B . 1 moL H2生成1 mol H2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值D . 条件相同，用16g固体硫或32 g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同11. （2分） a、b、c、d是四种短周期元素。

a、b、d同周期，c、d同主族a的原子结构示意图为 ， b与c形成化合物的电子式为  下列比较中正确的是（ ）A . 原子半径：a＞c＞d＞    B . 非金属性 b＞d＞c    C . 原子序数：d＞a＞c＞    D . 最高价含氧酸的酸性c＞d＞a    12. （2分） (2015高二上·南充期末) 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ） A . 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B . 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°13. （2分） 对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（ ） A . 氯化钠，破坏了离子键    B . 氯化氢，破坏了共价键    C . 蔗糖，破坏了分子间作用力    D . 二氧化碳，没有破坏作用力    14. （2分） (2016·崇明模拟) 在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体的数目为（ ） A . 6    B . 7    C . 8    D . 9    15. （2分） (2015高三上·福建开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置B . 由H﹣H和Cl﹣Cl的键长推测液氢和液氯沸点的高低C . 由CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F﹣有8个，推知与F﹣距离最近的Ca2+也有8个D . 由N≡N、H﹣H、N﹣H的键能数据估算3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）的反应热16. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列物质的分类正确的是（ ） ABCD淀粉﹣混合物苯酚﹣有机物液氯﹣非电解质胆矾﹣分子晶体明矾﹣纯净物纯碱﹣盐碳酸钙﹣强电解质食盐晶体﹣离子晶体盐酸﹣化合物水﹣氧化物醋酸﹣弱电解质金刚石﹣原子晶体A . A      B . B      C . C      D . D    17. （2分） (2016高一下·任城期中) C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1g分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ．相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（ ） A . C    B . CO    C . CH4    D . C2H5OH    18. （2分） (2016高二下·桓台月考) 下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ） ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H1          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1     CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ． A . ①    B . ④    C . ②③④    D . ①②③    19. （2分） 在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有（ ） A . 3种    B . 2种    C . 1种    D . 4种    20. （2分） (2018·奉贤模拟) 下列说法中正确的是（ ） A . 晶体中分子间作用力越大分子越稳定    B . 原子晶体中共价键越强熔点越高    C . 冰融化时水分子中共价键发生断裂    D . 氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏    二、 非选择题 (共8题；共53分)21. （3分） 与NO2+等电子体的分子________，根据等电子体原理在NO2+中氮原子轨道杂化类型是________；O22+与N2是等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为________个． 22. （8分） 已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小．B元素能形成一种碱性气体．E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表中与D元素相邻．（1）写出3种元素的名称：C ________、D ________、E ________．（2）写出D元素在周期表中的位置： ________．（3）画出C元素原子的结构示意图：　 ________　．（4）写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式 ________ ________（5）A、B两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法： ________23. （5分） 有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性．如：（1）标出下列有机物X 中的手性碳原子：　 ________　（2）下列分子中，没有光学活性的是　 ________　，含有两个手性碳原子的是　 ________　．A．乳酸　CH3﹣CHOH﹣COOHB．甘油　CH2OH﹣CHOH﹣CH2OHC．脱氧核糖　CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHO（3）若使有机物X通过化学变化，使生成物中不再具有手性碳原子从而失去光学活性，可能发生的反应类型有　 ________　．有机物Y的结构简式为，​若使Y通过化学变化失去光学活性，可能发生的反应类型有　 ________　．A．酯化 B．水解 C．氧化 D．还原 E．消去．24. （1分） 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n ， 该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ________25. （12分） 根据问题填空： （1） 过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等． ①基态Fe3+的M层电子排布式为________．②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=________． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于________ （填晶体类型）；（2） O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为________．已知该晶胞的密度为ρ g/cm 3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=________cm． （用含ρ、NA的计算式表示） （3） 下列有关的说法正确的是      ． A . 第一电离能大小：S＞P＞SiB . 电负性顺序：C＜N＜O＜FC . 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D . SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4） 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为。