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天津市河西区达标名校2025届高三第一次全国大联考化学试题卷含解析.doc

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    • 天津市河西区达标名校2025届高三第一次全国大联考化学试题卷考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项)1、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20W、X、Y、Z的族序数之和为12;X与Y的电子层数相同;向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液,观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出下列说法正确的是A.原子半径由大到小的顺序为:r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B.氧化物的水化物的酸性:H2XO3

      反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示,下列判断不正确的是A.反应①的正反应是放热反应B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11C.达平衡(I)时,X的转化率为20%D.在平衡(I)和平衡(II)中,M的体积分数不相等4、已知:pOH=-lgc(OH-)室温下,将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中,测得混合溶液的pOH 与微粒浓度的变化关系如图所示 下列说法错误的是(  )A.若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀释,则溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大B.室温下,BOH的电离平衡常数K = 1×10-4.8C.P点所示的溶液中:c(Cl-) > c(B+)D.N点所示的溶液中: c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)5、中国是最早生产和研究合金的国家之一春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑,它们的合金成分可能是(  )A.钠合金 B.硬铝 C.生铁 D.钛合金6、分类法是研究化学的一种重要方法,下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是( )选项甲乙A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙B混合物空气、石油、干冰C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅A.A B.B C.C D.D7、事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律。

      如:Na2O2+SO2 → Na2SO4、Na2O2+SO3 →Na2SO4+ O2,据此,你认为下列方程式中不正确的是A.2Na2O2+2Mn2O7→4NaMnO4+O2↑B.2Na2O2+P2O3→Na4P2O7C.2Na2O2+2 N2O3→NaNO2+O2↑D.2 Na2O2+2 N2O5 →4NaNO3+O2↑8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等9、下列反应所得溶液中只含一种溶质的是A.Fe2(SO4)3溶液中加入过量Fe粉 B.A1(OH)3中加入过量NaOH溶液C.浓H2SO4中加入过量Cu片,加热 D.Ca(C1O)2溶液中通入过量CO210、向0.1mol∙L-1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol∙L-1NaOH 溶液时,含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数,即物质的量分数a),根据图象下列说法不正确的是 ( )A.开始阶段,HCO3-反而略有增加,可能是因为 NH4HCO3 溶液中存在 H2CO3,发生的主要反应是 H2CO3+OH-=HCO3-+H2OB.当 pH 大于 8.7 以后,碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C.pH=9.5 时,溶液中 c(HCO3-)>c(NH3∙H2O)>c(NH4+)>c(CO32-)D.滴加氢氧化钠溶液时,首先发生的反应:2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO311、在恒容密闭容器中,用铜铬的氧化物作催化剂,用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH<0。

      下列有关说法不正确的是A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强变小B.平衡时,其他条件不变,分离出H2O(g),逆反应速率减小C.平衡时,其他条件不变,升高温度平衡常数增大D.其他条件不变,使用不同催化剂,HCl(g)的转化率不变12、锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备工作原理示意图如下,下列叙述正确的是A.该电池工作时Li+向负极移动B.Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液C.电池充电时间越长,电池中Li2O 含量越多D.电池工作时,正极可发生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O213、乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3,则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为(  )A.20 B.24 C.25 D.7714、图所示与对应叙述相符的是A.表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS)

      对该反应的分析正确的是A.反应的化学方程式为:CO+H2OCO2+H2B.升高温度,v(正)、v(逆)都增大,且v(逆)增大更多C.缩小容器体积,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大更多D.升高温度或缩小容器体积,混合气体的平均相对分子量都不会发生改变18、下列关于有机化合物的说法正确的是A.除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,经过滤后即得乙醇B.CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于碳链异构C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质,可加入足量烧碱溶液,通过分液即得乙酸乙酯D.一个苯环上已经连有—CH3、—CH2CH3、—OH三种基团,如果在苯环上再连接一个—CH3,其同分异构体有16种19、下列说法正确的是( )A.表示与反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a点溶液中含大量B.可知平衡常数很大,反应趋于完全C.为一种高分子结构片断,可知该高分子的结构简式为D.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化无关20、泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢,结构简式如下图所示下列说法不正确的是泛酸乳酸A.泛酸分子式为C9H17NO5B.泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C.泛酸易溶于水,与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D.乳酸在一定条件下反应,可形成六元环状化合物21、下列有关叙述正确的是A.某温度下,1 L pH = 6 的纯水中含 OH一为10-8molB.25℃ 时,向0. 1 mo l•L-1 CH3COONa 溶液中加入少量水,溶液中减小C.25℃时,将 V1 L pH = 11的 NaOH溶液与V2 L pH = 3 的H A 溶液混合,溶液显中性,则V1 ≤V2D.25℃时,将 a mol•L-1 氨水与0.01 mol•L- 1 盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代数式表示 NH3•H2O)的电离常数 Kb = 22、下列说法正确的是A.SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B.水分子中O-H键的键能很大,因此水的沸点较高C.Na2O2中 既含有离子键又含有共价键,但Na2O2属于离子化合物D.1 mol NH3中含有共用电子对数为4NA (NA为阿伏加德罗常数的值)二、非选择题(共84分)23、(14分)由化合物A 合成黄樟油(E)和香料F的路线如下(部分反应条件已略去):请回答下列问题:(1)下列有关说法正确的是______(填选项字母)。

      a.化合物A核磁共振氢谱为两组峰b.CH2Br2只有一种结构c.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子d.化合物B能发生银镜反应,也能与NaOH溶液反应(2)由B转化为D所需的试剂为______3)D含有的官能团名称为________,C的同分异构体中具有顺反异构的名称是________(不必注明“顺”“反”)4)写出A→B的化学反应方程式:__________5)满足下列条件的E的同分异构体W有________种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为_______① lmolW与足量NaOH溶液反应,能消耗2molNaOH ② 能发生银镜反应③ 苯环上只有两个取代基,能发生聚合反应(6)参照上述合成路线,写出以、丙酮为主要原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线________24、(12分)一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如图所示:请回答下列问题(1)F分子中官能团的名称为______________;B分子中处于同一平面的原子最多有____个(2)反应⑥的条件为_______________;反应⑧的类型为_______________________。

      3)反应⑦除生成H外,另生成一种有机物的结构简式为_______________________4)反应①的化学方程式为_______________________5)符合下列条件的G的同分异构体有_____________种Ⅰ.苯环上有且仅有四个取代基;Ⅱ.苯环上的一氯代物只有一种;Ⅲ.能发生银镜反应其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为______________(只写一种即可)6)是合成的重要中间体参照题中合成路线,设计由1,3-丁二烯合成的一种合成路线(无机试剂任选):______。

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