山东省威海市2012届高三第二次模拟考试化学试题.doc

第Ⅰ卷 相对原子质量：O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、选择题（ 每小题只有一个选项符合题意）7．下列叙述正确的是A．相同数目的 H318O+和 D2O 分子中的中子数相等B．54 24Cr 为铬的一种核素，其核外电子数为 30C．标准状况下，22.4L 氦气与 22.4L 氟气所含原子数均为 1.204×1024D．Na 2O2 与 H2O 反应生成氧气，反应中水作还原剂8．右图为元素周期表结构中的一小部分，甲~ 戊是短周期元素，下面判断正确的是 A．原子半径： 乙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙C．戊可能是第ⅢA 族元素D．丁最高价氧化物对应的水化物可能是 H3PO49．下列说法正确的是A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，且反应类型相同B．烷烃 C4H10 中有 4 个 C—C 键和 10 个 C—H C．向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色D．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解 ，但水解产物不同10．下列有关说法，错误的是A．氮氧化物、二氧化硫都是形成酸雨的主要物质B．工业合成氨及用 NH3 制化肥(NH 4)2SO4 都属于氮的固定 C．一定条件下，镁能与一些非金属氧化物反应，铝能与一些金属氧化物反应D．玻璃中含有硅酸钠和二氧化硅11．用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中（可加热） ，试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是 12．化学平衡常数（K） 、电离常数（Ka、Kb） 、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．K a(HCN)＜K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C． 向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生 BaSO4 沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO 3)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大13．足量的二氧化碳通入到 1mol/LNaOH 溶液中，下列说法错误的是甲 乙丙 丁 戊甲 乙 丙 试管中的现象A 浓盐酸 二氧化锰 石蕊溶液 先变红后褪色B 醋酸 石灰石 Ca(OH)2 溶液 先沉淀后消失C 浓氨水 生石灰 AlCl3 溶液 先沉淀后消失D 稀硝酸 铜 水 试管口出现红棕色A．溶液中 Na+离子个数为 NA(NA 表示阿伏加德罗常数)B．溶液中的 CO32－ 离子浓度先增大后减小C．微热反应后的溶液，溶液的 pH 会升高D．当恰好生成 Na2CO3 时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c (Na+) + c (H+) ＝c (HCO3－ ) +2 c (CO32－ ) + c (OH－ )第Ⅱ卷 28． (14 分)合成氨反应 N2(g)＋3H 2(g) 2NH3(g) ΔH=－94.2kJ•mol －1 ，分别在反应条A件不同，但体积均为 2L 的三个固定体积的容器中反应，起始时 N2、H 2 和 NH3 的物质的量分别为 2mol、6mol、0mol，N 2 的物质的量随时间的变化如右图所示。

请回答下列问题：（1 ）与①比较，②和③分别仅改变一种 反应条件所改变的条件是：②___________________；③__________________；（2 ）实验①的平衡常数 K=____________（用最简分数表示），该反应进行到 2h 时的平均反应速率 vH2＝______________ ；（3 ） 氨 是 工 业 合 成 尿 素 （ H2NCONH2） 的 重 要 原 料 ， 工 业 上 合 成 尿 素 的 反 应 分 为 如 下 两 步 ：第1 步：2NH 3(l)＋CO 2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) A△H 1= —330.0 kJ·mol－1第 2 步：H 2NCOONH4(l) H2O(l)＋H 2NCONH2(l) △H 2=+226.0 kJ·mol－1则 2NH3(l)＋CO 2(g) H2O(l)＋H 2NCONH2 (l) A△H＝______________4 ） 工 业 上 利 用 反 应 3Cl2 + 2NH3 =N2 + 6HCl 检 查 氯 气 管 道 是 否 漏 气 当 转 移 6 mol 电 子时，生成氮气在标准状况下的体积是_________L。

5 ）相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液加水稀释相同的倍数， pH 变 化曲线如图所示，则 x 曲线代表的物质是____，当 a=9 时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的__倍29． (14 分)Fe、 Cu、Al 是常见的金属元素，按要求回答下列问题：（1 ）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分 反应后，下列情况可能出现的是________(填编号)a．溶液中有 Cu2+、Fe 2+、Al 3+，不溶物为 Cub．溶液中有 Fe2+、Al 3+，不溶物为 Cu、Fec．溶液中有 Fe3+、Al 3+，不溶物为 Cud．溶液中有 Fe2+，不溶物为 Cu、Al（2 ）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入 1L 一定物质的量浓度的硝酸中，完全溶解，测得溶液 中(忽略溶液体积的变化 ) c（H +）=0.5mol/L， c（Cu 2+）=0.3mol/L，c （ Al3+）=0.2mol/L，c （NO 3-）=2mol/L，则混合物中铁的质量为 3 ）在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，该反应的离子方程式为_________。

pH1a YX体体体体（4 ） Li－Al/FeS 是一种可充电电池，电池中用含 Li＋ 导电固体作为电解质，在工作过程中 Li+的物质的量保持不变,其正极的电极反应式为:2Li ++FeS+2e－ ＝Li 2S+Fe，则电池的负极反应式为 充电时，阳极发生反应的物质是________用该电池作电源，组成如右图所示装置(a、b、c 、d 均为石墨电极)电解后向甲中加入适量的________(填物质化学式)，可以使溶液恢复到原来状态，当 500mL 乙溶液的 pH 为 13 时，在 b 极上生成物质的质量为_________ 30． (14分)某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙1 ）试剂A是 ，试剂A需要过量的原因是 2 ）操作a得到的滤渣的成分是 ，在实验室中进行操作a 需要的仪器是：铁架台（带铁圈） 、滤纸、烧杯、 、 3 ）加入试剂C调节滤液pH 的离子反应方程式是 。

4 ）该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积，部分装置如下图： ①碳棒接直流电源的_____ 极； 铁棒上发生的电极反应为 ②说明氯气具有氧化性的实验现象是 ③将上图中的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺（填编号）是 B接 ， 接 在答题卡的方框中画出与 A接口连接的仪器的装置图31． （ 8 分） 【化学—化学与技术】石油是现代工业的血液，是现代农业的命脉溶解 沉淀 沉淀 操作 a 调节 pH 操作 b滤渣 氯化钠晶体试样 水 试剂 A（过量） 试剂 B（过量） 试剂 CCuSO4 溶液a b c dA饱和 NaCl 溶液甲 乙（1 ）工业上用来分馏石油的主要设备是 ；常采用减压分馏对重油进行加工，减压分馏的原理是 2 ）目前生产聚氯乙烯塑料的主要方式是用乙烯、氧气和氯气反应得到氯乙烯（反应为 4CH2=CH2＋2Cl 2＋O 2 4CH2=CHCl＋2H 2O） ，再用氯乙烯聚合生产这种塑料， 该过程的反应方程式为： 。

3 ）聚氯乙烯纤维具有 等特性（写出两点即可） ，适用制作化工行业工作服及防火服等4 ）聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料，以下有关聚乙烯和聚氯乙烯的说法正确的是 A．将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而无需回收C．聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用D． 鉴别二者可将它们分别放入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯 32． （ 8 分） 【化学—物质结构与性质】水是我们非常熟悉的物质，自然界的一切生命活动都离不开水1） 水分子中氧原子的杂化轨道类型为 H2O 与 H+以配位键结合成 H3O+的立体结构为 2）下列元素的电负性数据：H:2.1，O:3.5，F:4.0OF2 与水的立体结构相似，但水分子的极性比 OF2 强得多，其原因有：①OF2 中氧原子上有两对弧对电子，抵消了 F-O 键中共用电子对偏向 F 而产生的极性；②从电负性上看，原因是 3 ）污水中常含有 Cr3＋ 、Ag ＋ 、Hg 2＋ 等，需要加以处理。

写出 Cr3＋ 的电子排布式： 4）水在不同的温度和压力条件下可以形成 11 种不同结构的晶体，冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样较多的化合物其中冰一 VII 的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol 水可形成 mol 氢键33． （ 8 分） 【化学—有机化学基础】烃A合成有机玻璃的路线如下图所示完成下列填空：（1 ）写出 A 和 B 的结构简式A B （2 ）写出反应类型反应⑤ 反应⑦ （3 ） C4H6O2 含有羧基的同分异构体共有 种（4 ）写出反应⑥的化学方程式 量气管 水7A 8D 9C 10B 11C 12 D 13A28． (14 分)（1 ）加入催化剂，降低温度。

（2 分）（2 ） 16/27 L2·mol－2 （2 分） ，0.75 mol·L－1 ·h－1 （2 分）（3 ）－104 kJ·mol－1 （2 分）（4 ） 22.4（2 分）（5 ）氨水（2 分），100 （2 分）29． (14 分)，每空 2 分（1 ） ab（2 ） 5.6 克（3 ） 2Cu2＋ ＋4I － =2CuI↓＋I 2（4）2Li －2e － ＝2Li + Li2S、Fe CuO 1.6 克30. (14 分)（1 ） BaCl2 或 Ba（OH ） 2, （1 分）使硫酸根沉淀完全 （1 分）（2 ） CaCO3、BaCO 3 和 BaSO4， （2 分）漏斗、玻璃棒 （2 分）（3 ） CO32-+2H+===H2O+CO2↑（2 分）（4 ） ①正（1 分）2H++2e‾ →H2↑（1 分）②KI 淀粉溶。