高考化学二轮复习讲义+分层训练02化学常用计量（讲义）（原卷版）.pdf

解密0 2 化学常用计量考点热度解密高考【考纲导向】1.了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩 尔 质 量（M）、气体摩尔体积（/）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量浓度（c）的含义2.能根据微粒（原子、分子、离子）的物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法4.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算命题分析】1.阿伏加德罗常数（NA）是高考的高频考点，主要以选择题的形式出现，着重考查物质的组成、结构、性质等知识以及以物质的量为中心的相关计算，题目的落脚点往往以判断分子、原子、离子、电子等微粒数目为主2.I 卷常与NA相结合进行简单计算的考查，II卷主要以填空题形式考查物质含量与组成，有时对计算过程有要求命题时主要有混合物成分含量的确定，未知物化学式的确定，根据化学方程式的计算，多步连续反应的计算等2023年高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查专 方 对 点 解密核心考点一 有 关NA的正误判断一、与NA相关的命题主要围绕以下四个方面进行解答此类题目应注重看清所求微粒的种类、分子的构成（是单原子分子还是双原子分子或多原子分子）以及微粒中的质子数、中子数、电子数等。

如：常温常压下，1 4 g 由N2和 CO组成的混合气体中所含有的原子数目为NA提醒：由于二者的摩尔质量相等，所以二者无论以何种比例混合都不影响分子总数，故这一说法是正确的2.由体积求微粒的数目，主要应用N=/-NA计算y m解题时要注意：(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，二要看物质在标准状况下是不是气体，若不是气体则无法求其物质的量标准状况下不是气体的物质：HF(液态)、S03(固态)、H2O、乙醇、CCL、苯、己烷、CHCb(液态)2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关3)注意某些物质分子中的原子个数，例如:稀有气体为单原子分子、臭氧(Ch)为三原子分子、白磷(P为四原子分子3.由物质的量浓度求微粒的数目，主要应用N=C-U NA计算这类题目一般会和弱电解质的电离、盐类的水解等知识联系在一起，解题时要注意对“隐含条件”的挖掘如 1 L 0.1 mol-L-1 NaHCO3溶液中含HCO?的数目小于0.1 NA4.氧化还原反应中转移电子数目的计算依据题目提供的反应，抓住氧化还原反应的实质，运用得失电子数规律，计算得失电子的数目如 Im olF e与足量稀HNO3反应，转移电子数目是3必 而 不 是 2必。

二 常见三种组成类型溶液的配制方法(1)体积比浓度溶液配制：将浓溶液或纯液体溶质和水按体积比用量筒量取,然后在烧杯中混合即可，所需仪器:量筒、烧杯、玻璃棒；(2)质量百分比浓度溶液配制：称取一定质量固体溶质或用量筒量取一定体积浓溶液或纯液体溶质，用量筒量取所需体积的水，在烧杯中混合溶解即可所需仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平(溶质为固体)；(3)一定物质的量浓度溶液的配制：配制步骤简要概括为：算一称一溶一移一洗一荡一定一摇数据的处理及要求数据要求或解释药品的托盘天平称量固体药品，只能精确到0.1 g,记录数据时只能保留小数点后一位质量数字，如 14.6 g,不能写为14.60 g容量瓶的规格a.选择容量瓶时应该与所配溶液体积相等或稍大如需配制480 mL某溶液，应选择500 m L容量瓶；b.回答仪器容量瓶名称时同时应该注明其规格，如“500 m L容量瓶”，不能只回 答“容量瓶”【考法解密】考法1有 关NA的正误判断（题型预测：选择题）1.（2023全国卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25,lOlkPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NAB.2.0LL0mol-LA1CL溶液中，Af+的数目为2.0NAC.Q20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD.电解熔融CuCl”阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为O.IONA2.（2023河北卷）M 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1MB.1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和 Mg3N2，转移电子个数为0.1MC.2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生 成 的 个 数 为 0.1岫D.6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO：的个数为0.1M考法2物质的量浓度及误差分析（题型预测：选择题）3.（2023黑龙江哈尔滨高三学业考试）下列实验误差分析不正确的是A.配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏大B.用湿润的pH试纸测某酸雨样品的p H,所测pH数值偏大C.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低D.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏小一、阿伏加德罗常数应用时的“六注意”1.注意气体摩尔体积的适用条件及物质的状态一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如 CC14、水、液澳、SO3、己烷、苯等是非气体2.注意与计算无关的一些干扰条件给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰判断，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关3.注意物质的组成与结构（1）特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如 Ne、D2O、18（52、。

3、P4、H37cl 等物质中所含化学键的数目，如 SiO2、C02、C H2”+2等3）最简式相同的物质中的微粒数目，如 NC2和 N2O4、乙烯和丙烯、（3）等4.注意难电离、易水解的粒子数目一看是否有弱电解质的电离；二看是否有弱离子的水解；三看是否指明了溶液的体积；弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导致粒子数目减少5.注意电子转移（得失）数目一要注意是否发生歧化反应，二要注意变价元素，三要注意过量问题，6.注意一些特殊条件反应参考物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2+CO2（或 H2O）1 mol NaiO21 mol 或 NA1 mol O22 mol 或 2 NACh+NaOH1 mol CI21 mol 或 NACb+Fe1 mol CI22 mol 或 2 NA1 mol Fe3 mol 或 3 NA一要注意一些特殊的反应，如 N O 和2不需要条件即可反应，N02和 N2O4之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应；二要注意特殊的物质，如摩尔质量相同或成整数倍的关系的物质：N2 和 CO、C2H4；Na2s 和 Na2O2；CaCO3 与 KHCO3;NaHCCh 与 MgCCh;Cu2S和 CuO；NO2 与 N2O4。

二、一定物质的量浓度溶液配制的常考点分析1.配制一定物质的量浓度的溶液，填写缺少的仪器一般从以下三种仪器中选择：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，填写时一定要注明容量瓶的规格2.误差分析的来源（1）导致CB偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物（用游码）；称量时间过长（潮解）；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水2）导致CB偏高的错误操作：祛码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容3）定容时俯视、仰视对结果的影响：务必确保按眼睛视线一刻度线一凹液面最低点的顺序，做 到“三点一线”仰视刻度线（图 1）,导致溶液体积偏大俯视刻度线（图 2）,导致溶液体积偏小口 刻n/俯视刻度线杳*口 液 面 超 过 刻 度 线 鬟 一 目 二 液 面 低 于 刻 度 线线 仰 视 刻 度 线 线1图1图2【变式解密】变 式 1考查气体的摩尔体积1.（2023河北邢台 学高三阶段练习）下列说法正确的是标准状况下，6.02x1023个分子所占的体积约是22.4L0.5 mol氏所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O 的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与用混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A.B.C.D.变式2考查物质的组成与结构2.（2023贵州模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4L的 CO和 CO2混合气体中含有的碳原子数为1NAB.0.5molAlCl3完全转化成氢氧化铝胶体，生成胶粒数目为0.5NAC.常温常压下，13.6g金 刚 烷 乙 中所含C-C键的数目为1.2NAD.7.8gNa2Ch中含有的阴离子数为0.2NA变 式 3考查电解质溶液中粒子的数目3.（2023辽宁卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.1.8g 中含有的中子数为NAB.2 8 g JH4分子中含有的键数目为4NAC.标准状况下，22.4LHC1气体中H+数目为NAD.pH=12 的 Na2cO3溶液中 OH-数目为O.OINA变式4考查氧化还原反应中电子转移的数目16.（2023天津耀华中学模拟预测）若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.向 Feb溶液中通入氯气，当有2moiFe2+被氧化时，转移电子的数目为2NAB.0.01Llmol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子数为O.OINAC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为7 3 g,则转移电子数为NAD.12gNaHSC）4中含有（M NA个阳离子变 式 5考查可逆反应13.（2023四川雅安模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.14g；4 c中含有的中子数为6NAB.标准状况下，2.24LCH4与 NH3的混合气中电子数为NAC.O.lmol/L NaHCOs溶液中阴离子数少于O.INAD.OZmolSO2和O.lmolO?充分反应后，分子总数为0.2NA变式6考查化学反应的“特殊性”18.（2023河南模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是O/OA.5.5gP4O6（；）中含P O 键的数目为 0.3%/詈B.ILO.lmol L-1 2（2溶液中含0 一的数目为0.2治C.0.2mol乙酸与0.1 mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1鼠D.22.4LNH3 4NH3+3J=NF,+3NH4F,转移的电子数为 1.5 NA变式7物质的量浓度配制及误差分析33.（2023黑龙江哈尔滨高三学业考试）下列实验误差分析不正确的是A,配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏大B.用湿润的pH 试纸测某酸雨样品的p H,所测pH 数值偏大C.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低D.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏小工二【变式强训】1.（2023四川绵阳一模）M 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.2.0 gH218O 与D216O 的混合物中所含中子数为0.8NAB.标准状况下，1L2L丙烷具有的共价键数为5.0NAC.电解精炼铜时，若电路中转移电子0.2NA,阳极质量减少6.4 gD.常温下，0.5 mol A1投入浓硫酸中，反应转移的电子数为L5NA2.（2023全国模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.1.7g羟基（一OH）和 1.7gOH-中含有的质子数均为0.9NAB.标况下，1L2LNO与 1L2LO2混合后的分子数目为0.75NAC.相同条件下，23gNa与 78gNa2C2分别与足量水反应生成的气体体积相同D.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA3.（2023四川广安模拟预测）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，22.4LH2。

含有电子数为IONAB.56gFe与足量CL完全反应，转移的。