第三章-金属及其化合物教学案

1、 新课标人教版高中化学必修1第三章 金属及其化合物教学案【课 题】 第一讲 金属的化学性质9.28第1课时 一、金属与氧气的反应【课标要求】知识与技能要求：1掌握钠及铝与氧气反应原理。2了解钠的物理性质及钠的保存方法，了解过氧化钠的性质和用途。过程与方法要求：注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力情感与价值观要求：查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。【教学重点】钠及铝与氧气反应原理。【教学方法】讨论、讲授、实验探究。【教学过程设计】阅读教材人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。大约公元前40001000年，人类进入金属文化。先是铜器时代，到了公元前2000年就进入铁器时代，已开始用铁作犁了。直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？铝是一种常见金属，具有金属的一般性质，高温时燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料，为什么性质有如此大的差异？通过本章的学习，大家可以解决上述问题。学生讨论 (1) 地壳中含量最多金属元素是什么?含量最多的非金属元素是什么？(2)

2、 金属元素为什么绝大多数以化合态存在？(3)金属有哪些共同的物理性质？(4)金属有哪些化学性质？举例说明。课堂练习1根据课本38页图3-2，写出有关的化学反应方程式。是离子反应的改写成离子方程式，是氧化还原反应的要指明氧化剂、还原剂，并标出电子转移的方向和数目。导入Mg、Al、Fe与氧气的反应条件：Mg空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜纯氧中燃烧、铁高温下与氧气反应。金属与氧气反应是否一定加热？实验探究 （1）见课本实验31：金属钠的切割方法：滤纸吸干表面的煤油，用小刀切割。 （）见课本实验32：加热金属钠小结观察到的现象归纳与整理一、 金属与氧气的反应1、 钠的物理性质2、钠与氧气的反应a、常温下： b、加热的条件下： 科学视野阅读课本40页小结：3、过氧化钠(Na2O2)的性质和用途a、性质： Na2O2+ CO2 = Na2O2+ H2O=b、用途：主要作供氧剂，如。思考与交流 (1) 钠为什么要保存在煤油中？(2) 一小块金属钠久置于空气中最终生成何种物质？为什么？(3) 过氧化钠是否是碱性氧化物？它与二氧化碳及水的反应中，过氧化钠是氧化剂还是还原剂？(4) 过氧化钠是一种重要的供氧

3、剂，我们可以利用它快速地制取氧气，请你设计反应装置？*若要制取在标准状况下11.2 L 氧气,则要消耗过氧化钠的质量为多少？反应中有多少摩电子发生转移?归纳与整理名称过氧化钠氧化钠化学式色态与水反应方程式与CO2反应方程式稳定性转化科学探究 见课本40页：用香烟壳内包装代替铝箔点火归纳与整理4、金属铝(1)实验观察到现象 (2)原理分析 (3)氧化膜的作用 (4)有关的化学反应 思考与交流(1) 铁生锈可形成的氧化铁能保护铁不被氧化吗?为什么?(2) 为什么在点燃镁条前要用砂纸将镁条打磨一下?【课时作业】 班级 姓名 学号 1金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（ ） A铜 B铁 C铝 D钛2下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）A所有的金属常温下都是固态 B金属具有导电性、导热性和延展性 C金属都能与酸反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的3实验室中保存少量金属钠的方法是 （ ）A保存在水中 B密封，保存在广口瓶中 C用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D密封，保存在煤油中4从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 ANa BNaC

4、l CNaOH DNa2O5下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 ANaOHBNa2OCNa2O2DNaHCO36铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ） A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜7下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 （ ）ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高D钠比钾的化学性质活泼8下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ ）AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落9. Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是A这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D这是一个置换反应，有单质O2产生1

5、023g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断产物是（ ）A只有Na2O B、只有Na2O2 C 、Na2O和Na2O2D、无法确定110题答题处：题号12345678910答案11、如图所示是一密闭容器，已知A端盛2.3g金属钠，B端盛有xg HgO，当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧冷却后测得容器中空气成分并未发现变化，求x值。（Hg的相对原子质量是200.6,氧化汞分解得到氧气和汞单质）*12、将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（STP）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（STP）氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。（提示：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）参考答案：题号12345678910答案ABDBCDAACAC112166120.03mol, 0.01mol【课 题】 第一讲 金属的化学性质第2课时 二、金属与水的反应【课标要求】知识与技能要求：掌握钠与水的反应过程和反应原理；铁与水蒸气

6、的反应原理过程与方法要求：培养观察和分析问题的能力;情感与价值观要求：学生体验到成功的喜悦。【教学重点】钠与水的反应现象及其分析，铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。【教学方法】讨论、讲授、思想探究、实验探究【教学过程设计】 复习导入金属的一些物理性质以及金属在氧气中的反应：(1)金属Na有哪些物理性质？(2)金属Na的化学性质？写出有关化学方程式？(3)铝的钝化？学生讨论在常温下，很多金属都可以存放在空气（氧气）中，在加热条件下才能与之反应。那么，是否金属在水中也具有相似的性质呢？大家可以发现，人们可以用铝、铁或铜制品烧水，说明这些金属在常温和加热条件下很难反应甚至不反应。是不是所有的金属都如此呢？实验探究见课本实验33： 在桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，观察发生的现象。学生描述现象 思考与交流(1)钠为什么会浮在水面上?(2)为什么烧杯上方出现水雾？(3)钠为什么会熔化成一个小球?(4)小球为什么会在水面上游动?(5)小球为什么会咝咝发出响声？(6)滴入酚酞后溶液为什么会变色?归纳与整理 二、金属与水的反应1、钠与水的反应

7、：现象及原因：思考与交流(1)你能否从氧化还原反应原理角度来分析钠与水的反应生成的气体是H2？(2)你能否通过实验探究钠与水的反应生成的气体是H2？(3)请写出钠与水的反应的化学方程式及离子方程式，并分析该反应中各元素化合价的升降及电子转移情况，指出各反应的氧化剂、还原剂。(4)为什么把钠保存在煤油中？(5)钠与水的反应的实质？写出钠与盐酸的化学方程式及钠与酸的离子方程式(6)钠与硫酸铜溶液反应为何无Cu产生？写出反应的离子方程式。归纳与整理2、钠与酸反应：3、钠与硫酸铜溶液反应：科学探究金属钠能和水反应，还有其他金属能和水反应的么？铁虽不和冷、热水反应，能和水蒸气反应么？结合教材的信息，大家能否设计一个实验呢？学生设计记录实验现象，写化学反应方程式。现象化学方程式归纳与整理4、铁和水蒸气反应：课堂练习铁与水蒸气的实验探究活动过程中，要求设计一套简单的实验装置使还原铁粉与水蒸气反应，装置包括水蒸气发生器、水蒸气与铁粉的反应、检验产生的气体。一位同学设计了如下实验装置（图3.11，省略铁架台），同样能达到实验探究的目的。（D中药品为黑色的氧化铜，E中药品为无水硫酸铜）请你仔细分析此装置，你能理解这位同学的设计用意吗？试一试下列问题：（）除D装置外，实验中还必须对哪部分装置提供加热热源？ （）水蒸气的发生装置为 ；还原铁粉与水蒸气反应装置为 ；（选填A、B、C、D）；C装置应该加入的实验药品是 ， ()此实验是通过怎样的实验现象来检验产生的气体的？实验

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