2017年中考化学复习课件复习题 专题七 化学综合计算
6页1、专题七化学综合计算1(2016威海)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某同学想了解其变质情况,称取5 g样品于烧杯中,加入30 g水使之完全溶解,再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液,完全反应后,生成沉淀1.97 g。(导学号66172408)求:(1)样品中碳酸钠的质量分数。(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。解:设参加反应的碳酸钠的质量为x,生成的氢氧化钠的质量为y。Na2CO3Ba(OH)2=2NaOHBaCO3106 80 197x y 1.97 gx1.06 g碳酸钠的质量分数为100%21.2%y0.8 g氢氧化钠的质量为5 g1.06 g0.8 g4.74 g答:样品中碳酸钠的质量分数为21.2%,反应后所得溶液中氢氧化钠质量为4.74 g。2(2016天津)取硫酸钠和氯化钠的混合物15 g,加入180 g水使其完全溶解,再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应,过滤,得271.7 g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算:(导学号66172409)(1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
2、解:生成硫酸钡的质量:15 g180 g100 g271.7 g23.3 g设硫酸钠质量为x,生成的氯化钠质量为y。Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl142 233 117x 23.3 g yx14.2 gy11.7 g该混合物中硫酸钠的质量分数:100%94.7%反应后所得滤液中氯化钠的质量为:11.7 g(15 g14.2 g)12.5 g反应后所得滤液中溶质的质量分数:100%4.6%3(2016陕西)小王同学想测定某CuZn合金中铜的质量分数,取合金粉末13 g,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算:(导学号66172410)(1)反应生成氢气的总质量为_0.1_g。(2)计算合金中铜的质量分数。解:(2)设13 g CuZn合金中Zn的质量为xZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 0.1 gx3.25 g合金中铜的质量分数为100%75%答:合金中铜的质量分数为75%。4(2016宜昌)某氢氧化钠样品中混有氯化钠,为测定样品中氢氧化钠的质量分数,称取5 g样品,加入27 g水完全溶解后,缓慢加入稀盐
3、酸,同时测定溶液的pH。当pH7时,刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算:(导学号66172411)(1)将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为_280_g。(2)样品中氢氧化钠的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。解:(1)需加水的质量100 g280 g(2)设样品中NaOH的质量为x,生成NaCl质量为y。NaOHHCl=NaClH2O40 36.5 58.5x36.5 g10% yx4 gy5.85 g样品中氢氧化钠的质量分数100%80%反应后溶液中溶质的质量分数100%10%答:样品中氢氧化钠的质量分数为80%,反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。5(2015茂名)某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品15 g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液,然后向锥形瓶中滴加稀盐酸,充分反应,测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。(导学号66172412)(1)生成二氧化碳的质量是_2.2_g;(2)加入60 g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是_CaCl2_、_HCl_(填化学式);(3)计算样品中碳酸钙的质量分数(写
4、出计算过程,结果精确到0.1%)。解:(1)由题目中图可以看出:当加入稀盐酸的质量为45 g时,石灰石中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为2.2 g;故答案为2.2;(2)由图示可知,加入60 g稀盐酸后盐酸过量,故溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢;故答案为CaCl2,HCl;(3)设样品中碳酸钙的质量为x,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 44x 2.2 gx5 g样品中碳酸钙的质量分数:100%33.3%答:样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。6(2016武汉)某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究,具体做法如下:.取1片胃药研碎,加水完全溶解得到100 g溶液;.配制100 g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸;.取上述一种溶液20 g于锥形瓶中,再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内,反应后溶液的pH变化情况如图所示。请回答下列问题:(导学号66172413)(1)碳酸氢钠属于_盐_(填“酸”“碱”或“盐”)。(2)步骤中,当滴入另一种溶液的质量为10 g时,锥形瓶内物质恰好完全反应(胃药中其他成分不参加反应),请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量,写
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