高一化学第一章知识导航与能力提升

1、,高一第一章 知识导航与能力提升 物质提纯与物质的量,书写化学式(基本化学术语) 学好化学的基础,硫酸铁、硫酸铝、磷酸铵、磷酸钙、磷酸氢二铵、二氧化硅、亚硫酸钠、硫酸亚铁、碱式碳酸镁、醋酸、乙醇、尿素,必备知识,书写化学式,纯碱、小苏打、磷酸钙、磷酸二氢钙、氧化铁、亚硝酸钠、氯酸铵、氨、硫化氢、丙氨酸、葡萄糖、葡萄糖酸锌、羟基磷酸钙,葡萄糖C6H12O6=CH2(OH)CH(OH)4CHO 葡萄糖酸C6H12O7=CH2(OH)CH(OH)4COOH 葡萄糖酸根CH2(OH)CH(OH)4COO CH2(OH)CH(OH)4COO2Zn (C6H11O7)2Zn 羟基磷酸钙Ca10(OH)2(PO4)6 Ca(OH)23Ca3(PO4)2,黄山巨人教育 胡征善 二0一九年九月,物质分离提纯、检验,物质(混) 分离、提纯 物质(纯) 自然界 人工,溶解过滤、结晶(蒸发、冷却)、萃取(提取)、分液、蒸馏、加热(升华、分解)、洗气、渗析、电解精炼、盐析,检验,过滤：分离对象？要固体还是要液体？ 洗涤、干燥 仍是混合物 一般不不蒸发至干 蒸发,Cl、Br、I、 CO32、SO42、Al3+、F

2、e3+、Na+、K+,过滤,一、热过滤 将短颈玻璃漏斗放置于铜制的热漏斗内，热漏斗内装有热水以维持溶液的温度。内部的玻璃漏斗的颈部要尽量短些，以免过滤时溶液在漏斗颈内停留过久，散热降温，析出晶体使装置堵塞。,知识延伸,二、减压过滤,抽 气 机,结晶,结晶蒸发结晶、冷却结晶、重结晶 加热蒸发溶剂：要求溶质受热不反应 冷却结晶：溶质随温度变化S变化要求要大 重结晶 固体混合物(杂质或被提纯的物质)在某溶剂中随温度变化一种变化很大，一种变化不大（溶解度差别大） 包含热过滤和冷过滤2个过程,分离在不同且互不相溶的液体溶剂中溶解度不同的混合物,萃取剂的选择要求,检查上口瓶塞 关闭活塞，向分液漏斗中注入少量水，塞好瓶塞，用手心托住瓶塞，另一只手握住活塞部位，把分液漏斗倒立过来，观察瓶塞处是否渗水，如不渗水，将分液漏斗正立后并将瓶塞旋转180塞紧，重复上述操作，如不渗水，证明瓶塞部位不漏水 检查活塞部位同上,如何检查是否漏液？,提取(固-液萃取),中草药有效成分的提取、油料中“油”的提取 拯救了数百万生命、中国首位自然科学(生理学或医学奖)诺奖获得者屠呦呦(2015年) 用乙醚从青蒿中提取青蒿素 温

3、度高破坏了青蒿素。乙 醚沸点34，提取青蒿素 后34是蒸馏分离出青蒿 素，其药性没有被破坏。,核心素养,东晋葛洪肘后备急方记述“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”,分离沸点差较大(一般要求沸点差30)的液体混合物或固液混合物得到纯净的液体,吸收部分,加热部分,分馏柱,关键能力,1、气体的净化洗气,洗什么？装置？吸收剂的选 择？连接次序？ H2或CO2中混有HCl、H2O,除O2、CO、H2等,化学上常用的物理量 物质的量,物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，是专用计量微观粒子的物理量。 最新定义 1 mol为精确包含6.022140761023个原子或分子等基本单元的系统的物质的量，符号为n 表示某粒子物质的量时，用化学式指明粒子,物质的量,外文名 amount of substance 中文名建议参考台湾的名称“物量” 进行修改 若是用“物量” 名称，就有： 物量质量M，物量浓度c(B)， 气体物量体积Vm，偏物量焓 物量消光(吸光)系数、物量吸收系数 这样就用“物理量”而不用单位“摩尔”了,2019年5月20日起正式生效,2019年5月20日起正式生效,2019年5月20

4、日起正式生效 不再用“0.012 kg12C中的12C原子数 ”,化学计量数之比:,x=6.021023时:阿伏加德罗常数NA，单位mol1 ，近似值取此值,2 6.02 1023 1 6.02 1023 2 6.02 1023,物质的量之比：,2 mol 1 mol 2 mol,分子数之比: 2 1 2 2x x 2x(x1的整数),1 mol,微粒数之比=物质的量之比：N1/N2=n1/n2,:,:,:,:,:,:,:,:,严格地说： 阿伏加德罗常量,关键能力,常用符号 物质的量：n 物质的质量：m 摩尔质量：M 粒子数：N 阿伏伽德罗常数：NA 相对原子质量：Ar 相对分子质量：Mr 质量分数： 气体的体积分数： 气体摩尔体积：Vm 在0、101千帕Vm=22.4L/mol 物质的量浓度：c(B),1.物质的量(n)、物质的质量(m)之间的关系： 物质的量n(mol)= m g/M gmol1 摩尔质量：单位物质的量的物质的质量 常用单位为M gmol1 M (gmol1) = m g/n mol M (gmol1) = m gn mol1,2.物质的量(n)、粒子数(N)之间的

5、关系：,物质的量n(mol)=N/(NA mol1),单个粒子的质量,粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合.,摩尔体积,粒子本身体积的大小,粒子间的平均距离,固体、液体的体积主要取决于粒子本身的大小 粒子间的平均距离不是主要因素,气体的体积主要取决于分子间的平均距离 粒子本身的大小可忽略 气体分子间的平均距离气体分子本身的体积,量确定了,摩尔体积与物质密度的关系,Vm=M gmol1/ gcm3 L1或dm3 =M/ cm3mol1 L1或dm3,固体、液体、溶液gcm3 gmL1 气体gdm3或gL1,在相同的温度和压强下，相同体积任何气体都含 有相同数目的分子数“四同”定律 同T同P，同V同N(或n) 数学表达式：V1/V2 =N1/N2 =n1/n2,气体摩尔?体积(Vm) 1.气体摩尔体积:,单位物质的量的气体所占体积叫做气体摩尔体积,标准状况:0，1.01105Pa，Vm =22.4 L/mol,2.阿伏加德罗定律:,3.阿伏加德罗定律的推论:同温同压,V1/V2 =N1/N2 =n1/n2,m1/M1 m2 /M2,M2m1 M1

6、m2,m1/m2,D(相对)=1/2,V2m1 V1m2,同m,M2/M1,m1/m2,同M,M1/M2,m1/V1m2/V2,=,=,同V,同m,V2/V1,密度相同即体积相同质量相同,计算气体摩尔质量： 1.已知STP时的密度 M=22.4L/mol g/L 2.相对密度法 M=M (已知)D,核心素养,推论1.同T同P同M，气体体积之比等于质量之比 推论2.同T同P同m，气体体积与相对分子质量成反比 推论3.同T同P，气体密度之比等于相对分子质量之比 推论4.同T同P同V，气体质量之比等于相对分子质量之比,同T同V，气体的压强与气体物质的量成正比 同T同n，气体的压强与气体的体积成反比 同P同n，气体的体积与温度成正比,阿伏加德罗定律及其推论在反应速率和化学平衡中有很重要的应用,装置气密性 检 查,原 理 装置内部压强增大,方 法 1、气体受热膨胀法 2、注水法 3、吹气法,现 象 装置后端插入水中的导气管有气泡放出，（停止手捂或加热，导气管中有一段水柱）,气体的制备和性质实验,影响因素 1、装置的大小 2、有无气体净化装置 3、导气管插入水中的深浅 4、气温的高低,关键能力,手

7、捂法或热毛巾捂,微热法,吹气法,注水法,气密性检查,防倒吸,有何不利？,何者可证明？,何者可防倒吸？,何种情况需要防倒吸？,1.NH3、HX通入水中或其它水溶液中 2.加热制气体或放热反应产生气体通入液体中，冷却后,NaOH溶液,Cl2或CO2或H2S,SO2,测定混合气体中某 气体的体积分数,某气体 吸收剂,排水量气的装置,为使V(g)测定准确，读数时必须恢复原来温度、压强 上述装置如何保证气体压强等于外界压强？,物质的量浓度,1、定义：,单位体积溶液里所含溶质(B)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。以c(B)表示 c(B) mol/L=n(B) mol/V (aq) L,2 、物质的量浓度与质量分数的互换公式： c(B)=gmL1/M gmol1 =/M =1000/M,3.饱和溶液溶解度与质量分数的换算 = S/(100+S),molmL1,molL1,气体摩尔体积以浓度表示的形式： 1 mol任何气体的体积为Vm L c(g)= mol/L 若0(273.16K) ，101kPa下，Vm =22.4 L/mol c(g)=0.0446 mol/L 1 L

8、水的物质的量约为55.56 mol，则 c(H2O)=55.56 mol/L,1 Vm,纯净物也可用浓度表示,化学常用物理量的几套单位,一定物质的量浓度的溶液配制 溶液稀释或混合(同种溶质不同浓度） 稀释(或混合)前后溶质的质量(或物质的量)不变 (m)浓= (m)稀 m稀= m浓+m水 = 稀(m浓+m水) 混合： (m)1+ (m)2= 后(m1+m2) (cV)浓= (cV)稀 (cV)1+ (cV)2 = (cV)后 但V浓+V水一定不等于V后、V1+V2不一定等于V后,V1+V2不一定等于V后,稀溶液、同种溶质浓度相同或相近的溶液 等于或忽略体积变化 V浓(V(s)或V(l) +V水V后 同种溶质浓差很大V1+V2V后,为确保配制后的溶液的体积一定容量瓶,物质的量浓度的溶液配制仪器：容量瓶、烧 杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、移液管(滴定管) 容量瓶“三标”规格、温度(20)、刻度线 配制步骤: 1.算 2.取 3.溶(含冷) 4.移 5.洗(含移、摇) 6.定 7.摇 8.装,注意规格型号,通常有50，100，250，500，1000mL等规格，实验中常用的是100和250mL的容量瓶,电子天平 精确度0.0001g,精确度0.01mL 不用量筒,定容,搅拌、引流,上悬 下靠 靠在刻度线下,配制前 检 漏,俯视：V(aq)偏小，浓度偏大 仰视：V(aq)偏大，浓度偏小,向容量瓶中注入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞处是否渗水，如不渗水，将容量瓶正立后并将瓶塞旋转180塞紧，重复上述操作，如不渗水，证明瓶塞部位不漏水,粗略量取。精确量取液体用移液管或用滴定管,溶解和洗涤的蒸馏水不能超过配制的体积,关键 能力,新编人教版化学 必修 第一册增加了这步，为什么？,实验误差分析,c(B)= n(B) / V(aq),1、温度 温度对水的体积影响比对容器的容积 (玻璃)的影响大。溶解放热未冷却， V(aq)偏小 2、定容 俯视：V(aq)偏小 仰视：V(aq)偏大 3、玻璃棒下端靠在刻度线之上,1、固体溶质的称量 2、液体溶质的量取 3、溶质是否全部转移至容量瓶中 洗涤 玻璃棒上端靠在瓶口，移液时流在瓶外,分析的角度,谢 谢,

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