重视基础 推陈出新 彰显主旨 考查素养——2018年高考化学题赏析

1、胡征善,重视基础 推陈出新 彰显主旨 考查素养 2018年高考全国一卷化学试题赏析,一、试卷内容： 【第I卷】 第7题：由磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池正极材 料回收Al、Fe、Li金属元素的工艺流程图， 对有关叙述进行正误判断。 第8题：涉及糖类及其水解产物、酶、植物油 的正误判断。 第9题：教材中乙酸乙酯制备、纯化实验装置 的识别。,第10题：关于NA说法的正误判断。涉及Fe3+水解制备胶体、甲烷的氯代、一定质量(体积)Ar、甘油质子数和羟基数的确定。 第11题：螺2,2戊烷的结构与同分异构、性质(催化加氢)、二氯取代物同分异构数目的确定。 第12题：有关元素周期律(表)试题。涉及F、Na、Cl、Ca元素的推断、化合价的判断和CaH2、CaCl2的结构与性质判断。,第13题：利用电解原理设计出高效去除天然气中CO2和H2S的协同转化装置，要求从题给的装置图和电极反应提取有用信息，对叙述作出判断。,【第卷】 第26题：综合实验题。根据醋酸亚铬的性质和实验室中制备的装置，考查实验原理(反应原理、装置原理、操作原理) 第27题：物质性质的综合题。要求根据烟道气SO2生产焦亚硫酸钠的工艺

2、，回答相关问题；根据电解池分析电解原理；根据滴定数据计算样品的含量。,第28题：反应原理综合题。以N2O5的分解为载体，考查N2O5的制备；要求根据热反应方程式考查盖斯定律；根据实验数据，应用反应速率和平衡原理回答相关问题并进行相关计算。,选考题 第35题：以锂元素及其化合物为载体，考查Li核外电子排布的能量判断、半径Li+H的原因、AlH4的空间结构和化学键、Al的杂化；根据Li2O波尔-哈伯循环图判断能量变化、根据Li2O的晶胞计算其密度。,第36题：根据有机合成路线回答有关物质的命名和分子式、反应类型、官能团的名称、书写限定条件的同分异构体、设计给定新物质的合成路线。,二、命题特色1、立足核心知识，体现基础性和稳定性。例如第8、9、10、12题，第卷中每题的前1-2小题的设问都很基础；不回避高考中的传统题型和知识点，例如第10、9题，第7题是高考命题的热点，2017年全国化学一卷第27题就是制备锂离子电池电极材料的工艺流程：,第26题的装置原理与2003年制备氢 氧化亚铁相似。,2、重视化学实验，体现学科特色和探究性。涉及化学实验的有第9、26、27(2) (3)题，比分占1/4

3、强。 3、突出考查能力，体现运用知识的化学素养。例如第7题的B选项强调回收的是“元素”；第11题D选项的催化加氢；第13题读图能力；第26题接受“醋酸亚铬难溶于冷水在气体分析中用作氧气吸收剂”信息回答问题(1)、 (2) 、 (3) 中的操作步骤；第27题接受,“由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”信息回答问题（2）；第36题第（7）小题接受合成路线中的步骤和完成苯甲醇制备苯乙酸苯甲酯的合成。 4、难度适当有梯度，体现试题的选拔功能。第卷有些答案隐含在试题中，突出考查审题能力；第28题难度较大，是全卷的压轴题。选考题两题难度相近，很好地解决了选考不同试题造成的不公平。,5、虽有不足，但瑕不掩瑜。第8题有双重选项符号题意；第7题C选项的设问指向似嫌不够明晰；第27题的电解池最好设计成流动溶液更符合生产实际。三、试题赏析,答案：D,注意：元素不是单质,【解析】B选项：强调的是“金属元素”。A元素可指含A元素的化合物，也可是A单质。这里回收的是含金属元素的化合物NaAlO2、Fe(OH) 3、Li2CO3，显然是指前者。 C选项指向不清，是指加碱液的沉淀反应还是加碳酸钠的沉淀反应？最好表

4、述为“加碱液时，沉淀反应的金属离子为Fe3+”,D选项：能否用硫酸钠代替碳酸钠？必须明确2个问题： 1.硫酸锂和碳酸锂的溶解度； 2.后续处理的难易。 问题1.中学教材中没有直接涉及，只能通过元素周期律的对角线规则Li-Mg(硫酸镁可溶，碳酸镁微溶)推理：,问题 2. 同一元素同种价态的盐：热稳定性：一般地，硫酸盐碳酸盐。由碳酸盐易制成其它锂盐或冶炼金属锂,【答案】AB 【点评】双重选择与题设单项选择矛盾 【解析】A选项：果糖是单糖；B选项亦为可 选答案。生物催化的酶有两类： 1、含蛋白质+活性金属离子的酶； 2、核酶RNA（不含蛋白质）。,【答案】D 【点评】教材中的实验，考查基本实验技能,【答案】B 【解析】本题涉及胶体粒子、氩气、甘油的组成； 烷烃氯代反应的副反应，围绕物质的量与质量、气 体摩尔体积的关系进行简单计算。 【点评】常考知识点。抓住“1NA相当于 1mol”的关键。如1 molAr含18 mol即18NA e！,有副反应 还生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4,单原子,1.Fe3+的水解很不完全，溶液中仍存在大量Fe3+； 2.n个Fe(OH)3聚合成Fe(OH)3

5、 n胶核，再吸附溶液中 Fe3+形成胶粒(简单地表示Fe(OH)3 n Fex3x+),螺2,2戊烷 分子中所有C：sp3杂化 单键碳为四面体碳，2个碳环互相垂直 4个C上H为等效氢 螺2,2戊烷和环戊烷=2,C,【点评】试题有韵味,环烷烃：大环像烷，小环像烯,二氯代物不考虑立体异构有3种，考虑则有12种,1,1-二氯螺2,2戊烷,反-1,2-二氯螺2,2戊烷,顺-1,2-二氯螺2,2戊烷,1,2-二氯螺2,2戊烷，考虑立体异构有3种,1,4-二氯螺2,2戊烷,4对对映异构,【答案】B 【解析】由“W与Z形成的化合物+浓硫酸反应 生成物(腐蚀玻璃)”可推出生成物为HF；且W与Y 同族，故W：F；Y：Cl。根据“最外层电子数之 和”知“X、Z最外层电子数之和为3”再由“原子 序数依次增大”可知：X：Na；Z：Ca。,HF,H:Ca2+:H ,F无正价,HF,Fe2+失电子变为Fe3+,【解析】由图和石墨烯电极反应：EDTA-Fe2+e=EDTA-Fe3+可知此装置是电解池，石墨烯电极为阳极，故电势高。C选项错误。 后阳极区再发生反应除去H2S。 选项A就是阴极反应，将反应2再与、A反应相

6、加得总反应，B正确。,中性、碱性溶液中会 形成氢氧化物沉淀,【点评】情境新，阅读量大，反应陌生，突破口较隐蔽。,注意：在题目中的设问,注意：在题目中的设问,注意：题目中的设问,c瓶中压强增大，将溶液压入d中,排出c中空气并防 空气进入c中,“洗涤”前应是过滤,此空不好填！,！,！,简单的物理连通器原理,此空不好填！ 怎样“充分析出”？ 题给信息“难溶于冷水”降温（冷却） 若未析出：加入晶种或用玻璃棒摩擦器壁,【答案】,【解析】“氧气的吸收剂”说明Cr2+ 易被氧化； “过量锌”除了与Cr3+ 反应，还与H+反应产生H2， 产生的H2排c装置中空气并将c中反应后溶液压入d中。,与2003年高考题：制备Fe(OH)2装置原理相似 醋酸亚铬与Fe(OH)2的共性：均极易被空气中氧气氧化,高考题没有 红框部分。 作者另加,答案隐含在题目中,？,H+,Na+,SO32+4e+3H2O=S +6OH,HSO3+4e+2H2O=S +6OH,SO32+H+=HSO3,根据得失电子守恒，有n(SO2)=n(I2)， 即n(SO2)=0.01000mol/L 10.00mL=0.1000 mmol m(

7、SO2)=64.0 g/mol0.1000 mmol=6.400 mg 以SO2计的残留量=6.400 mg/50 mL=0.128 g/L,还原性：SO32H2O 阴极可能发生的反应：,SO32+4e+3H2O=S +6OH 2SO32+4e+3H2O=S2O32 +6OH,容积不随压强变化,平衡状态,4,4,2Cl2+4AgNO3=4AgCl+2N2O5+ O2,反应2倒写且2+反应1)/2,t=0时，P(N2O5)=35.8 kPa，当生 成2.9kPaO2，必消耗N2O55.8kPa,将余下P(N2O5)=30.0 kPa代 入速率公式,从体系压强和NO2聚合的热效应来分析,【答案】,（3）AC,还有NO,第一步反应快速建立平衡，反应速率快，第二 步反应慢，且是第一步反应的产物作反应物,【解析】反应器是“刚性”，说明是恒容，恒温恒容时气体的压强之比等于气体物质的量之比，则将题给的“压强”作 “物质的量”处理。 t=时N2O5完全分解。设N2O5完全分解平衡后有p1kPa NO2、p2kPa N2O4，O2为(p1+2p2)/4 kPa，则p1+p2+(p1+2p2)/4=63.1，根据N原子守恒有(p1+2p2)=235.8， 联立解得p1=18.8，p2=26.4，故N2O4(g) 2NO2(g)的Kp=18.82/26.4=13.4。,能量从高到低：CBAD,AlH4与BH4 、 SiH4 (CH4)均属等电子 体，呈四面体结构，中心原子SP3杂化,【解析】2Li(晶体)=2Li(g) H(升华)=+318 kJ/mol 2Li(g)=2Li+(g) H(电离)=+1040 kJ/mol O(g)=O2(g) H(电子亲和)=+703 kJ/mol 2Li(晶体)+1/2O2=Li2O(晶体) H(生成)=598 kJ/mol 2Li+(g)+O2(g)=Li2O(晶体) H(晶格能)=2980 kJ/mol,波恩(Born)哈伯(Haber)循环再举例,从E分子入手,2个CH2移动形成2个CH3,移动2个O原子,苯环的不饱和度为4。共有12个C，即H数122+28=18,（7）逆推,比苯甲醇多1个C,接受题给合成 路线中信息,步骤,步骤,恭贺大家 学业进步 梦圆一九,成功,谢 谢,让我们飞吧， 让我们舞吧！,

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