2019秋 金版学案 化学·选修4（人教版）练习：模块综合检测题（一） Word版含解析

1、模块综合检测题(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的()A食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间B家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈C制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放D煤气换成天然气时，要调整灶具进气(或出气)管答案：C2下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH答案：A3已知反应X(g)3Y(g)2Z(g)H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是()AHE2E1B更换高效催化剂，E3不变C恒压下充入一定量的氦气，n(Z)减小D压缩容器，c(X)减小答案：C4下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1 molL1 HNO2

2、溶液稀释至100倍，pH约为3.9ABC D全部答案：C5科学家提出如下光分解法制备氢气：2Ce4(aq)H2O(l)=2Ce3(aq)O2(g)2H(aq)H1Ce3(aq)H2O(l)=Ce4(aq)H2(g)OH(aq)H2H2O(l)=H(aq)OH(aq)H32H2O(l)=2H2(g)O2(g)H4下列说法正确的是()ACe4能够增大水分解反应的活化能，增大反应速率BCe3是反应和反应的催化剂C上述反应中，H42H14H24H3D通常条件下，反应中生成H2、O2的速率之比为12解析：A中说法矛盾，活化能增大，反应速率减小；和的总反应Ce3参与了反应，没有生成Ce3，所以不符合催化剂的特征，B错误；根据盖斯定律，C正确；化学反应速率用不同物质表示时与方程式的计量系数成正比，生成H2和O2的速率比为21，D错误。答案：C6今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B和两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1 L 与V2 L

3、溶液混合，若混合后溶液pH7，则V1V2答案：D7一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，反应过程如图，下列说法正确的是()At1 min时正、逆反应速率相等BX曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C08 min，H2的平均反应速率v(H2) molL1min1D10 min，改变条件为升温答案：B825 时，氢氟酸的电离常数Ka6.8104 molL1，醋酸的电离常数Ka1.8105 molL1。如图表示25 时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示()A溶液的pHB水解平衡常数C水解百分率 D溶液中阴离子浓度之和答案：A9自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应为Cd2NiO(OH)2H2O=2Ni(OH)2Cd(OH)2，下列说法正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO(OH)、负极为CdB放电时，每通过2 mol电子，负极质量减轻112.4 gC放电时，电子从正极流向电源的负极D充电时，Cd极板应与外电源的正极相接答案：A10全世界每年钢铁因锈蚀造成

4、大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是()A土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C金属棒X上发生反应：Mne=MnD这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法答案：B11100 时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是()N2O4消耗速率与NO2生成速率之比为12NO2生成速率与NO2消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化NO2的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体密度不再变化A BC只有 D只有解析：无论反应是否达到平衡状态，N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比都为12，所以不能证明是否达到平衡状态，故错误；NO2的正逆反应速率相等，所以能证明达到平衡状态，故正确；该反应是反应前后气体体积改变的反应，当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不

5、再改变，所以压强就不再改变，能证明该反应达到平衡状态，故正确；根据质量守恒，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的质量都不再改变，所以不能证明该反应是否达到平衡状态，故错误；平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，烧瓶内气体的颜色不再加深，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，质量始终不变，所以当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，能证明该反应达到平衡状态，故正确：根据质量守恒，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变，故错误；所以不能说明反应达到平衡状态的是。答案：B12.浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg 2时，若两溶液同时升高温度，则增大答案：D13已知：锂离子电池的总反应为LixCLi1xCoO2CLiCo

6、O2，锂硫电池的总反应为2LiSLi2S。有关上述两种电池说法正确的是()A锂离子电池放电时，Li向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电答案：B14已知Ksp(CaCO3)2.8109及表中有关信息：弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka1.8105Ka14.3107Ka25.61011下列判断正确的是()A向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO2H2OH2CO32OHB常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH6，则18CNaHCO3溶液中：c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO)D2104 molL1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6105 molL1答案：C15已知S2O2I=2SOI2(慢)，I22S2O=2IS4O(快)。探讨K2S2O8浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.0V32.09.01.0V24.02

7、.08.0V14.04.02.0下列结论正确的是()AV10V22.0 BV12.0V32.0CV12.0V24.0 DV24.0V32.0解析：根据实验时控制唯一变量的原则，V12.0，可保证K2S2O8溶液体积和水的体积之和等于10 mL，而根据其他条件要求完全一致可知，碘化钾溶液体积和硫代硫酸钠溶液体积均应等于4.0 mL。答案：C二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16(12分)(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47.2 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H640.5 kJmol1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_。(2)微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是ZnAg2O=ZnO2Ag。请回答下列问题。该电池属于_电池(填“一次”或“二次”)。负极是_，电极反应式是_。使用时，负极区的pH_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电解质溶液的pH_。(3)在水溶液中，橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2OH2O2CrO2H，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为_。向已加入NaOH溶液的中再加入过量的稀H2SO4，则溶液呈_色，因为_。向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_，溶液颜色将_。答案：(1)CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)

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